氧气－－氧气的制取(浙江省宁波市慈溪市)

课件18张PPT。让我们来做一做
氮气氧气氧气AB分液漏斗集气瓶锥形瓶导管 水槽我们在生活中常会看到下列现象：钢铁放置在空气中时间长了常会 。食物放置在空气中时间长了常会 。腐烂橡胶、塑料制品使用时间长了常会 。生锈老化你认为上述现象的存在跟空气中的那种气体有关呢？氧 气 工业上常用液化空气的方法分离空气中的氧气和氮气,制取液氧和液氮。 同学们有没有其它好的方法来制取氧气吗？ 在工农业生产上，常需要大量的氧气，那是如何获得？实验室能不能用这种方法来获得氧气呢？为什么？想一想不能，因为实验室难以达到液化空气的条件。 在实验室中，我们可以利用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢来制取氧气，下面活动将告诉我们如何利用过氧化氢来制取氧气，过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。注 意：过氧化氢具有氧化性，使用时要小心些；另外，此反应是放热反应，一次性不能加得太多。取三支洁净的试管。
（1）、向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液，你能观察到什么现象吗？ 。
（2）、向第二支试管中加入少量二氧化锰粉末(黑色)，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到什么现象吗？ 。
（3）向第三支试管中加入一小块猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到什么现象吗? 。
2、当上述第二和第三支试管加入有关物质后，在试管中伸入带火星的木条，可以观察到 。
由此我们可以推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 ，而二氧化锰和猪肝在这里的作用是 。
【科学证明：二氧化锰和猪肝在过氧化氢分解实验的前后质量和性质都保持不变。】活动1探索实验室制取氧气的方法无明显现象有气泡产生有气泡产生能使带火星的木条复燃氧气加快反应的速度比较上述三种方法，其中更适合于在实验室制取氧气的方法应选择 。 第二种 上述装置能不能直接拿来制取氧气？要不要做些改进？应怎样设计会更好呢？1、学生分组讨论、交流。
2、确定最佳的方案，并把方案画在纸上。讲讲理由 把你设计的方案与课本P52页图2.3. 1装置对照，有没有共同点吗？你觉得那种更好，讲讲理由。A、为什么要检验气密性? 1、实验室制取气体，首先要做的一件事是：检查装置的气密性。 1、将导管一端浸入水中；
2、用双手握住试管；
3、观察水中是否有气泡产生,松手后一段时间导管内是否形成一段水柱。 如果装置气密性不好,会影响气体的收集甚至收集不到所要制取的气体. 1、将导管一端浸入水中；
2、用双手握住试管；
3、观察水中是否有气泡产生,松手后一段时间导管内是否形成一段水柱。2、连接装置的正确顺序应该是（ ）。
A、从左到右，从下往上 B、从右到左，从上往下
C、从左到右，从上往下 D、从右到左，从下往上3、实验室采用过氧化氢分解方法制取氧气，不会用到的仪器是（ ）。
A、分液漏斗 B、水槽 C、集气瓶 D、酒精灯AD实验产生的氧气如何收集呢？ （提示：氧气不易溶于水，氧气的密度略大于空气的密度。猜一猜，不要管结果正确与否，只要你是认真想过就行哦。）气体收集方法的研究: 由此类推，向下排空气法，它适合于密度比空气 （“大”或“小”）的气体。小体验一下 请同学们在家里利用脸盘、杯子、吸管、硬纸片等常见物品，用排水法收集一杯你呼出的气体。 1）：适用排水法收集的气体溶解性应该为（ ）。
A、易溶于水 B、难溶于水 C、微溶于水
2）：氧气是无色气体，实验中如何知道集气瓶里是否收集满了氧气？
。
3）如果此实验中用了排空气的方法收集氧气，那又如何判定氧气是否收集满了呢？

。想 一 想 B C 把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已收集满。 同样，把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明已收集满。一显身手
1、 氧气可用排水法收集是因为（ ）。A、密度比空气大 B、不易溶于水 C、易溶于水 D、密度比空气小2、空气在标准状况下的密度是1.293g/L，下表中既能用排水法收集，又能向上排空气法收集的气体是（ ）。 向上排空气法BC 打开分液漏斗，请学生注意观察实验现象过氧化氢分解过程：过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水
二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂.催化剂： 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不改变的叫做催化剂。二氧化锰和猪肝在这个反应中是催化剂。注意：1）．“改变”——指的是包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。一般指的是“加快”。
2）．“不改变”——指的是催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。
3）．不能说某物质是催化剂，要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。小资料
请同学们自己阅读P52页的小资料。试一试1、下列催化剂的说法中，哪些是正确的，哪些是错误的？
二氧化锰是一种催化剂。 （ ）
催化剂定能加快其它物质的反应速度。 （ ）
催化剂在反应前后，自身的化学性质和质量均不变（ ）
催化剂在化学反应中一定不参加反应。 （ ）
2、二氧化锰的颜色是（ ）。
A、白色 B、蓝色 C、红色 D、黑色3、小明想将实验室制取氧气中使用过的二氧化锰洗净干燥后收集起来，在以后制取氧气的时继续使用。你认为小明的想法可行吗？为什么？√×××D 可行的，因为催化剂在反应前后，它的质量和化学性质都保持不变。
1、写出过氧化氢分解制取氧气文字表达式： 。
2、实验室制氧气和工业上获得氧气的方法有什么本质区别？ 。
3、实验室不用分离液态空气制氧气，主要原因为（ ）
A、制取太慢 B、需要高压、低温条件，实验室难以实现
C、原料不易得到 D、制相同体积的氧气成本太高
4、下列物质中，不适合用于实验室制取氧气的是（ ）
A、氯酸钾 B、空气 C、高锰酸钾 D、过氧化氢
5、催化剂在化学反应中的作用是（ ）
A、加快化学反应的速率 B、减慢化学反应的速率
C、改变化学反应的速率 D、使不能反应的物质发生化学反应。
6、证明集气瓶内氧气已收集满的方法是（ ）
A、把带火星的木条伸到集气瓶底部 B、把带火星的木条放到集气瓶口
C、把燃烧的木条放到集气瓶口 D、在集气瓶口闻气味
7、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具有的性
质是（ ）
A、难溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气大
C、易溶于水，密度比空气小 D、易溶于水，密度比空气大︻轻松过关︼实验室制氧气是化学变化，工业上获得氧气是物理变化BBBBC
1、过氧化氢刚开始分解，就马上收集气体，此时收集到的氧气（ ）
（填“很纯净”或“不纯净”），这是因为 。
2、下列用排水法收集氧气的操作正确的是（ ）
A、在水下用毛玻璃盖住瓶口，移出水面正放在桌子上 B、将集气瓶从水中提起，然后用毛玻片盖住瓶口正放在桌子上 C、在水下用毛玻片盖住瓶口，移出水面倒放在桌子上 D、将集气瓶仍留在水槽中，需要时再取出
★3、实验室也可用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，装置右图，实验大致可分为下列步骤：a.加热；b.检查装置的气密性；c.向试管中装药品；d.收集氧气；e.停止加热；f.把导管移出水面。
（1）实验的正确操作顺序是（用序号表示） ;
（2）如果先停止加热，再把导管移出水面，可能造成的后果是
。不纯净因为导管和锥形瓶中留有空气Abcadfe水槽中水倒流入试管，试管破裂【适度扩展】 【综合提高】
1、现有一瓶双氧水（H2O2），一瓶水（H2O），如何用实验方法鉴别？写出实验步骤、现象、结论。2、 查找相关的资料了解实验室除了利用过氧化氢制取氧气以外，还可以用其他的物质如氯酸钾、高锰酸钾等来制取氧气。 如：白色固体氯酸钾在MnO2催化作用下，加热能迅速产生氧气。高锰酸钾 加热 氧气+锰酸钾+二氧化锰氯酸钾 二氧化锰 氧气+氯化钾
加热