2018
年普通高中学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
本卷可能用到的相对原子质量
H:1
C:12
O:16
Mg:24
Al:27
S:32
Cu:64
Ba:137
一、单项选择题：在每题的
4
个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分
23题，每题
3分，共
69分）。
1．C919大飞机成功研制是我国的重大科技成果。制造飞机外壳的主要材料是
A．铝合金
B．铁合金
C．铜合金
D．钛合金
2．下列应用中，与胶体性质有关的是
A．漂白粉消毒
B．食盐调味
C．明矾净水
D．海水晒盐
3．14C
与
14N
具有相同的
A．质子数
B．质量数
C．中子数
D．电子数
4．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈
A．黄色
B．紫色
C．绿色
D．砖红色
5．下列物质中，属于共价化合物的是
A．C60
B．NaOH
C．C2H4
D．MgCl2
6．盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是
A．汽油
B．浓硫酸
C．高锰酸钾
D．酒精
＋
＋
－
7．某溶液中存在大量的
Fe2
、H
、SO24
，该溶液中还可能大量存在的是
＋
A．OH
B．
Ba2
－
＋
C．CO23
D．NH4
高温
8．工业上可利用“3MnO2
+4Al
3Mn
+2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是
A．MnO2
被氧化
B．Al2O3
是氧化剂
C．Mn
失去电子
D．Al
是还原剂
9．下列对有关物质的分类正确的是
A．H2SO4和
HNO3
都属于酸
B．K2CO3
和
K2O
都属于盐
C．KOH
和
Na2CO3
都属于碱
D．Na2O
和
Na2SiO3都属于氧化物
10．2017
年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是
A．是平面正方形分子
B．能与强酸、强碱反应
C．能与氯气在光照条件下反应
D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
11．硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列物品以硅单质为原料的是
A．陶瓷餐具
B．电脑芯片
C．石英坩埚
D．光导纤维
化学第
1
页共
5
页
12．下列各组物质互为同分异构体的是
A．SO2
与
SO3
B．CH3CH2OH
与
CH3COOH
C．CH4
与
CH3CH2CH3
D．CH3CH2CH2CH3与
CH3CHCH3
CH3
13．下列过程需要吸收能量的是
A．冰雪融化
B．浓硫酸溶于水
C．木炭燃烧
D．氧化钙和水反应
14．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应的是
A．纯碱—NaOH
B．小苏打——NaHCO3
C．水玻璃—CaSiO3
D．葡萄糖—C12H22O11
15．下列化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
Na
O
O
Na
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．氯离子的结构示意图：
+17
28
8
D．碳酸氢钠的电离方程式：
＋
－NaHCO3===Na+＋H
＋CO23
16．下列离子方程式书写正确的是
＋
－
A．钠投入水中：Na＋H2O===Na
＋OH
＋H2↑
＋
－
B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：H
＋OH
===H2O
－
－
－
C．用
NaOH
溶液吸收少量的氯气：2OH
＋2Cl2===2Cl
＋2ClO
＋H2O
＋
－
＋
－
D．Ba(OH)
2
22
溶液与稀硫酸的反应：2H
＋2OH
＋Ba
＋SO4
===BaSO4↓＋2H2O
17．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是
A
B
C
D
18．下列说法正确的是
A．氢气的摩尔质量是
2g
B．常温常压下，1molO2的体积是
22.4L
C．24gMg
与足量盐酸反应，转移电子
1mol
D．1L
1
mol·L-1NaCl
溶液中含有
Na+的数目约为
6.02×1023
化学第
2
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5
页
19．下列实验设计，不．能．达到实验目的的是
A．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳
B．用加热方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
C．用
KSCN
溶液鉴别氯化亚铁和氯化铁溶液
D．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氮气
20．下列物质转化通过加成反应能实现的是
Br
A．
B．CH2＝CH2
CH3CH2Cl
C．CH3COOH
CH3COONa
D．CH3CH2OH
CH3CHO
21．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法错．误．的是
H2
O2
A．该装置能将化学能转化成电能
A
极
B
极
B．A
极是负极，B
极是正极
电解质
C．电子由
B
极通过导线流向
A
极
产物
产物
D．该电池的总反应是
2H2
+
O2
=
2H2O
22．短周期主族元素
X、Y、Z、W
的原子序数依次增大。X、Y、Z、W
的最外层电子数之和为
17，X
与
W
同族。Y
的最外层电子数是
Z
的最外层电子数的
2
倍。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)>
r(Z)>
r(Y)
>r(X)
B．Y
的简单氢化物的热稳定性比
W
的强
C．W
的最高价氧化物的水化物的酸性比
X
的强
D．Y
分别与
X、Z
形成的化合物都能与水反应
23．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用
CuSO4
溶液与
NaOH
溶液在一定条件下反应可制
备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是
A．相对分子质量分别为
454
和
650
的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为
2︰3
B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为
56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为
Cu6(OH)10SO4
C．在一定条件下
CuSO4与
NaOH
按物质的量之比
2︰3
反应时，所得产物为
Cu6(OH)9SO4
D．某种碱式硫酸铜
2.270g
溶于盐酸后再与足量
BaCl2
溶液反应，得沉淀
1.165g，则
x︰y
=
3︰5
二、非选择题（本题分
3题，共
31分）
24．(15分)本题为选做题，包括
A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答
A题，选学《有机化学基础》
模块的考生答
B题，每位考生只可选做
l题。若两题都作答，则以
A题计分。
化学第
3
页共
5
页
A．《化学与生活》
（1）（3
分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素的是
▲
（填字母）。
a.锌
b.钙
c.钾
②下列维生素中，能防治坏血病的是
▲
（填字母）。
a.维生素
A
b.维生素
C
c.维生素
D
③下列药物中，能解热镇痛的是
▲
（填字母）。
a.氢氧化铝
b.阿司匹林
c.青霉素
（2）（5
分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①生铁含碳量比钢的含碳量
▲
（填“高”或“低”）。
②铁锈的主要成分是
Fe2O3·xH2O，它是钢铁发生
▲
腐蚀的结果。生成铁锈的总反应化学方程式可
表示为
▲
。
③为了防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船的外壳焊接
▲
（填“锌块”或“铜块”）。
（3）（7
分）“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是社会可持续发展的重要标志。
①生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和
▲
。
②使用不合格粘合剂制造的木质板材，会散发出对人体有害的
▲
（填化学式）气体。
③大气污染物
NO2
可用
NH3在加热和催化条件下反应生成无污染物质，写出该反应的化学方程式
▲
。
④自来水厂在对天然水进行处理时，常需加入
ClO2，ClO2
的作用是
▲
；工业上用
Na2S
溶液处
理含
Hg2+的废水，写出该反应的离子方程式
▲
。
B．《有机化学基础》
（1）（3
分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol
下列有机物可与
2mol
溴单质发生加成反应的是
▲
（填字母）。
a．乙烯
b．乙炔
c．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
▲
（填字母）。
a．苯
b．苯酚
c．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是
▲
（填字母）。
a．乙酸乙酯
b．乙醇
c．葡萄糖
（2）（5
分）分子式为
C4H10O，属于醇的同分异构体有
▲
种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的
结构简式是
▲
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
▲
。
（3）（7
分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，
其结构简式为
A，把它连接到高分子聚合物
B
上，形成缓释长效药物
C。
化学第
4
页共
5
页
CH3
CH2
C
n
O
O
O
C
O
CH2
CH2
O
CO
C
CH3
COOH
OCOCH3
A
C
①高分子聚合物
B
的结构简式为
▲
。
②A
与
B
反应生成
C
的反应类型是
▲
。
③A
可水解成
▲
和
▲
（写结构简式）。
25．（6
分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G
均为气体，E
是一种单质，G
能导致硫酸型酸雨的形成；B
是最常见的液体；
C、F
均为两性化合物；A
由两种元
素组成，其摩尔质量为
150g·mol-1。
（1）A
的化学式为
▲
。
（2）B
的电子式为
▲
。
（3）写出反应①的离子方程式：
▲
。
（4）写出反应②的化学方程式：
▲
。
26.（10分）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn
总含量约
为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4
·5H2O的部分实验步骤如下：
（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是
▲
、
▲
。
（2）从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为
▲
、
▲
、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为
▲
。
（4）为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00mL溶
－
液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L
1Na2S2O3溶液至刚好完全
反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
2＋
－
－已知：2Cu
+4I
=2CuI(白色)↓+I
，
2S
2
2 2
2O3
+I2=2I
+S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。
化学第
5
页共
5
页2018
年普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题
化学参考答案及评分建议
2018.3
一、单项选择题：（本部分
23
题，每题
3
分，共
69
分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
C
B
A
C
B
D
D
A
C
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
A
B
C
D
C
D
D
B
C
B
A
24.A
（1）（3
分）①a（1
分）
②b
（1
分）
③b（1
分）
（2）（5
分）①高（1
分）
②电化学（或吸氧）（1
分）
4Fe
+3O2
+
2xH2O
=
2
Fe2O3·xH2O（2
分）
③锌块（1
分）
（3）（7
分）①卫生填埋（1
分）
②HCHO（1
分）
催化剂
③
6NO2
+
8NH3
7N2
+
12H2O
（2
分）
④杀菌消毒（1
分）
Hg2+
+
S2-
=
HgS↓(2
分)
24．B（1）（3
分）（每空
1
分）①b
②a
③c
OH
（2）（5
分）
4
（2
分）
H3C
C
CH3
（1
分）
CH3
浓H
SO
CH3COOH
+
CH3CH
CH
CH
OH
2
4
2
2
2
CH3COOCH2CH2CH2CH3
+
H2O
（2
分）
△
CH3
（3）①
CH2
C
（2
分）
n
COOCH2CH2OH
②酯化（1
分）
OH
③
（2
分）
COOH
CH3COOH（2
分）
25.（6
分（1）Al2S3（1
分）
（2）
H
O
H
（1
分）
（3）Al2O
+
6H+3
=
2Al3+
+
3H2O
（2
分）
（4）2H2O
+O2
+
2SO2
=
2H2SO4
（2
分）
化学训练样题参考答案及评分标准
第
1
页（共
2
页）
26．（10
分）（1）加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（答出两点）（2
分）
（2）蒸发浓缩（1
分）、冷却结晶（1
分）
（3）Cu+H
O
+2H+=Cu2+2
2
+2H2O（2分）
（4）
解：n(Na2S2O3)
=
0.02500L
×0.02000mol·L-1
=
5.000×10-4
mol
（1分）
＋
－
根据关系式
2Cu2
～I
～
2S
O
22
2
3
n(CuSO4·5H2O)=10×5.000×10-4
mol
=
5.000×10-3
mol（1分）
m(CuSO4·5H2O)
=
5.000×10-3
mol×250g·mol
-1
=
1.250
g（1分）
样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250
g
÷
1.270
g
=
0.9843
=98.43﹪（1分）
备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误
或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。
化学训练样题参考答案及评分标准
第
2
页（共
2
页）
