(共10张PPT)
第1节 土壤中有什么
第3章 植物与土壤
魅力土壤
暗棕壤剖面图
小知识:土壤剖面是指从地面向下挖掘所裸露的一段垂直切面，这段垂直切面的深度一般在两米以内。
土壤层次
1 、表土层(A)
2、上土层(B)
3、下土层(C)
红壤剖面图
黑土剖面图
中国的几种典型土壤
黄绵土剖面图
课本怎么说
阅读教材，回答问题：
1.土壤可以从哪两方面来认识
2.土壤中的非生物有哪些 从固体、液体、气体角度看,各有哪些
3. 土壤生物有哪些
土壤中的生物 土壤生物指的是生活在土壤中的微生物、动物 和植物 。这些生物主要生活在土壤的表层,即表土层和上土层中。有人测算过,在森林土壤中,厚约为30厘米的每平方米上土层中,大约生活着50只蜗牛 、 50只蜘蛛 、100条蚯蚓、 300多只多足类动物 、 10000只螨虫和数以百万计的微生物等 。 此外,还有蜈蚣、马陆、地鳖虫 、老鼠 、蝼蛄 、 蚂蚁及一些昆虫的幼虫。 土壤中还分布着许多种类的真菌。
我的想法
我相信的：
我怀疑的：
我还想问的：
我们的探究
探究1
1、问题：
2、设计：
3、探究
4、结论：
探究2……
我们的结论
知识结论：土壤由 构成。
其他结论：
本省不同类型的土壤的面积百分比分布： 红壤44.02%; 水稻土24.13%; 黄壤10.17%; 粗骨土8.58%; 紫色土3.76%; 潮土2.53%; 石灰(岩)土1.82%.
调整土壤中的pH值
园林绿化植物，在pH值为中性或微酸及微碱性的土壤里生长良好。南方的植物一般喜欢偏酸性土壤，而北方的植物喜偏碱性土壤。中性pH值为6.5－7.5；微酸性pH值为5.5－6.5；微碱性pH值为7.5－8.5，如果大于上述的pH值的系数，就需要调整改良土壤了。 改良土壤的措施：不论是植树、栽花、种草，首先要测定出土壤酸碱度，然后再对症改良。如果土壤为酸性（pH值4.5－5.5），或强酸性（pH值4.5）时，每亩施用6－10吨草炭以增加有机质，或者每亩施石灰0.1－0.5吨中和土壤酸性。土壤为碱性（pH值8.5－9.5）或强碱性（pH值9.5以上）时，应向土壤增施硫酸亚铁。
生活小窍门(共10张PPT)
测一测：
1、谁首先发现了细胞
2、细胞的基本结构如何？动植物细胞
有何不同？
请同学们自学看书本P56—57页上“细胞学
说”的内容
2003月10月第四区域公开课（金新华）
想一想：
1、胡克是否发现了细胞内的结构？说说你的理由。
2、谁最早提出了“细胞学说”？其主要内容是什么？
3、细胞学说是在什么基础上提出的
议一议：
从胡克发现细胞到细胞学说的提出经历了近
200年的时间，其间凝聚了许多科学家的探
索成果，对此谈谈你的想法。
请同学们自学看书本P57—59“细胞分裂、生长和分化”
想一想：
1、人和许多生物都是由什么开始的？它是怎么长成
一个生物个体的？
2、何为细胞分裂？细胞分裂时有什么特殊现象？
3、什么是细胞的生长？
4、细胞分化的结果是什么？
议一议：
1、你是如何细胞分裂、细胞生长及细胞分化的？
（请同学们自由发挥，或作图板演形式、或表演形式）
2、细胞分裂有何重要意义？
练一练：
书本P68 3、4、5
做一做：
作业本P24 5、6(共34张PPT)
第三章 植物与土壤
观海卫中学 周利波
一、本章概述：
本章内容：
土壤的主要组成，土壤的形成，土壤的结构和类型，土壤的性状与植物的生长，植物的根系，植物细胞的吸水和失水，植物生长需要无机盐，茎的结构，水分、无机盐的运输，有机物的运输，蒸腾作用，叶的结构，土壤的污染与保护等。
本章编写的课程基本理念：
1、注重理论联系实际。
2、注重科学理念的渗透。
3、强调探究能力的培养。
4、关注学生的思维广度和深度。
5、关注技能的培养。
6、注重情感培养。
二、本章教学进度：
单 元 内 容 节次 课时
一 土壤的组成、形成、结构、性状与植物生长 1 3
二 植物对物质的吸收、运输和利用
实验：观察木质茎的结构 3
三 保护土壤 6 1
机动 ／ ／ 1
合计 ／ ／ 15
2+1
2
3
4
5
2
2
三、本章知识结构
四、教材分析和教学建议：
第1节 土壤中有什么
1、土壤中有生物（微生物、动物和植物）
除大型植物外,其他主要类型包括：
(1).微生物：包括细菌、放线菌、真菌和藻类。
(2).小型动物：为体长小于100微米的动物，包括原生动物、线
虫、小扁虫、轮虫和缓步类动物，都以微生物为食，在枯枝落
叶层和土壤的水膜中活动。
(3).中型动物：大于微型动物，大多数为线虫、螨、蚂蚁、弹尾
虫、原尾虫，以微生物和腐物等为食。
(4).大型动物：最普遍的为蚯蚓、蜙蚣、马陆、蜗牛、蝇类幼虫、
甲虫及其幼虫等，其中除蜈蚣类以捕食小动物外，大都以腐物
为食。
(5).巨型动物：有大蚯蚓、鼹鼠、野兔、獾、蛇和蜥蜴等小脊椎动
物，食性各异。
①空气——土壤标本注水量减去铁块标本注水量
/500。
借助金属容器，水、量筒测空气体积，可以 有多种方案：测土壤固体体积（金属容器“挖” 取土 壤放入筒量; 测空气体积 （把土壤夯实；用筒量向盛有土壤的金属容器注水）
②水分：
a、定性观察——用试管、酒精灯加热土壤，有水珠。
b、定量观察——用刻度尺测量规则土壤标本的体积 后，再充分加热土壤，使水分散发，称取加热前后的土壤质量，再换算成为水分体积。
2、土壤中有非生命物质
③有机物
a、燃烧前后的土壤质量差就是土壤有机物的量。
b、要选取含有机物较多的土壤作实验材料。
c、实验前的“充分干燥”不宜直接烧烤，但必须充
分干燥。
d、选用细密的铁丝网。
④无机盐
a、有相当一部分无机盐是不溶于水的，颗粒越
大，沉降速度越大。
b、有一部分无机盐是溶于水的，通过“过滤和蒸
发”土壤溶液可以观察到。
c、要注意过滤蒸发的规范操作。
①风的作用：风将砂粒刮起来，碰撞岩石，久之，岩石被慢慢地磨损，有了裂缝，最后破裂成小碎块。
②流水的作用：流水能促使大块岩石裂成小块。
③冷热交替的作用：炎热的太阳会使岩石变得很烫，此时若气温下降，岩石会爆裂。
事例：修栈道。
④冰能裂石：雨水积聚到岩石的缝隙里，如果气温降低到0℃以下，水就结冰，体积增大，从而使岩石缝隙加大，最终裂成小碎块。
⑤生物的作用：种类繁多植物和动物等生物的作用下，岩石也会碎裂成石块等。
3、从岩石到土壤
第2节 各种各样的土壤
关于本节实验活动的说明：
1、“土壤渗水”实验活动中提取纯粹意义上的砂粒、粉砂粒、黏粒是有困难的，只要求它们占有“明显的主要成分”即可.
2、“搓泥土”的实验活动是十分有必要让学生亲手操作一下的，“搓”是对土壤性能亲近性的认知体验。
3、“探究哪种土壤更适于植物生长”实验活动中
①运用“控制变量”法。
②设置讨论题：a. 为什么壤土类土壤最适宜植物生长？b.有没有植物适宜于生活在砂土类土壤或黏土类土壤？C.实际生活、生产中的应用
第3节 植物与土壤
1、植物的根系
①植物根系的基本功能是固定和吸收。
②观察植物的根系(取完整的根系)
直根系（双子叶植物）和须根系（单子叶植物）
③根系的分布与土壤结构、肥力、通气、地下水位
高低等密切相关。
2、植物根系的分布和地下水位高低的关系
①提出任何假设在科学研究中都应该得到鼓励的。
②设计和选择较优方案是实验的基本要求：野外调查；野外栽培；实验室培养。
③实验数据的处理是非常重要的：无效数据要剔除；多次测量取平均值可以减少误差。
3、植物细胞的吸水和失水
①实验证明根吸收水的主要部位在根尖。
②根尖主要由根冠、分生区、伸长区、根毛区
组成，它们有不同的细胞特点。
③植物细胞吸水和失水原理的实验
④吸水的主要原因是细胞液中物质的质量分数高于
土壤溶液的质量分数。
⑤生活、生产中的实例
4、植物生长需要无机盐
①在植物缺乏症观察实验中，要注意“洗净”的含义。
② 三类无机盐在植物的生活中各有不同的作用
三类无机盐 缺乏时的表现
含氮的无机盐 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
含磷的无机盐 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
含钾的无机盐 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
③水体富营养化的根本原因是N、P过多。
N、P增多 藻类大量繁殖 藻类死亡 需氧微生物分解有机物 水中溶解氧下降 水中其他生物死亡 厌氧微生物使水进一步变黑发臭
第4节 植物体中物质的运输
1、茎的结构
①常见植物茎有直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎
②双子叶植物茎初步可分为树皮、木质部和髓。
三年生木质茎树皮包括表皮、周皮、皮层、韧皮部
③ “观察木质茎的结构”实验。
④加粗生长的原因是具有形成层。
⑤年轮的形成和气候等环境因素密切相关。
读图观察：年轮（采用开放式提问）
附件（文字材料）年轮--一部植物的“历史书”
生长在温带地区的树木，形成层细胞的分裂活动，受气温变化的影响很明显：春季气温升高，营养物质充足，形成层细胞的分裂活动加快，所产生的木质部，细胞的个体大，壁薄，因此，木材的质地松，颜色较浅。这样的木材叫做春材。秋季气温降低，营养物质减少，形成层细胞的分裂活动减慢，所产生的木质部，细胞的个体小，壁厚，因此，木材的质地致密，颜色较深。这样的木材叫做秋材。同一年的春材与秋材之间，颜色是逐渐转变的，中间没有明显的界限，共同构成一个环带。但是，上一年的秋材与下一年的春材之间，界限相当明显，于是形成了清楚的纹理。一个年轮包括当年的春材和当年的秋材，它代表了一年当中所形成的木材，因此，根据树干年轮的数目，可以推算出这棵树的年龄。
2、水分、无机盐的运输实验：
3、有机物的运输：实验证明是“自上而下”。
①选取柳枝条比较好，因为它易“生根”。
②未环割处理的枝条不定根生长状况较好。
③环割处理的枝条上端易产生愈伤组织。
④生活、生产实例。
第5节 叶的蒸腾作用和结构
1、蒸腾作用
①讨论题
说明通风、光照强、温度高、干燥时蒸腾作用强。
②应用
2、叶的结构
实验活动1：
①氯化钴含结晶水呈红色，不含结晶水则呈蓝色。
②下表皮散发的水分多于上表皮，说明下表皮的气
孔多于上表皮，这与蒸腾作用相适应。
实验活动2：
①取材要薄。
②数气孔数目的实验材料（叶）最好选取老叶。
第6节 保护土壤
1、土壤是重要的资源，但是是有限的。
2、土壤资源的最大威胁来自于土壤污染和过度开发。
3、土壤目前正在被蚕食，在流失，在沙漠化和盐渍化。
创编小故事：
假如你是土壤中的一滴水，请说出你经过根毛最终到达叶的旅游路线。 第3节 原子结构的模型（2课时）
教学目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想
2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级
重点难点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程
教学用具：多媒体、分子模型
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿：实心原子结构模型
2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型” 原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。
3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型” 实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：
大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹
4、玻尔：“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动
5、“电子云模型” 电子像云雾一样笼罩在核的周围，
有的区域多，有的区域少
――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正
的过程
＊原子的结构:
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带
负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所
带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的秘密
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上
看课本第14页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？
⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
读图：一杯水的微观层次的分析：
水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克
电 子
三、原子的“孪生兄弟”－同位素
1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
一种宏观概念
读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？ 课本第16页
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子
②氢的三种同位素：氕、氘、氚
看图1－24，注意其中原子核的不同
3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
四、带电的原子－离子
＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧
1 观察钠和氯气的状态和颜色
2 在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象
3 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体
本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。
离子：构成物质的第三种微粒
课堂练习：课后练习
作业：作业本 第2节 物质与微观粒子的模型（2课时）
教学目标：1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成
2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同
3、认识分子微粒大小、质量的数量级
重点难点：物质由原子、分子构成，认识原子、分子微粒大小的数量级
教学用具：多媒体、分子模型
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
课堂引入：在第三册科学中有一个关于电解水的实验，请说出该实验的有关现象和结论。
现象：在两极分别产生氢气和氧气（如何检测？），其体积比为2：1
结论：水是由氢和氧组成
设疑：那么，从微观的角度来看，水分子是怎么样的呢？会由什么来构成？电解时发生了什么变化？
一、分子是由什么构成的
1、认识水分子模型（如图）
蓝色球――氢 红色球――氧
2、水分子电解模型 第5页图1－4
3、道尔顿（英）的原子学说理论
――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。
4、电解水实验结论： 水分子是由氢、氧两种原子构成的
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
5、思考：在电解水的过程中，什么发生了变化？什么没有变化？
――电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。
由此可见：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子在化学变化中可以再分，而原子不能
读图练习：课本第6页图1－7，并填空
6、物质的构成：
地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等
也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等
二、不同种类的物质
设疑：为什么会有种类繁多的不同物质，它们由什么微粒构成？
读图思考：课本第7页图1－10 图中涉及多少种原子？一个分子中有多少个原子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成，如课本第8页图1－11、1－12
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 结合图1－12
读图思考：金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？金刚石的石墨的性质一样吗？
金刚石 石墨 足球烯
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的
4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
三、粒子的大小与质量
分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？
原子半径：10－10米数量级
原子质量：10－26千克、10－27千克数量级
算一算：课本第10页实验题，等分一粒米需几次才能分到10－27千克
（让学生体验该数量级的微小程度）
课堂练习：课本第10页的课后练习(共13张PPT)
第一节 物质由微粒构成
阅读课本《原子还能分吗》
思考：
1、卢瑟福的实验说明了什么问题？
2、卢瑟福提出的原子模型是怎样的？
3、原子是如何构成的？原子带电吗
4、原子半径(质量)的数量级是多少？
太阳系
原子究竟有多小？
1、一张纸的厚度相当于10000个原子的厚度。
2、1滴水中含有2000000000000000000000（20万亿亿）个氧原子。
3、新闻图片由许多微小的墨点组成，每个墨点内大约含有100亿亿个原子。
原子理论的伟大推进者
原子构成的物质
分子和原子
阅读《分子和原子》部分
思考：
1、分子由什么构成？
2、各种分子的复杂程度一致吗？
3、分子肉眼可见吗？
4、如何观察到分子和原子？
复杂分子与简单分子
石墨和C60
形象描述：原子、分子与物质之间的关系
自然银
霓虹灯
水分子
氢分子氧分子
学
33
氧原子
氧分子
通电
水分子
氢原子
氢分子
图1-8水分子电解模型
图1-7道尔顿
图1-12德谟克里
特雕像(塑像)是在其
去世多年后在古罗
马制作的。
图61.5卢瑟福像
图1-14一个分子可以非常复杂,如蛋白质分子;也
可以非常简单,如水分子。
图解一个水分子中有多少个原子 蛋白质分子呢
蛋白质
水
现代意义上的原子和分子
图142太阳系鸟瞰 第7节 元素符号表示的量（2课时）
教学目标：1、会查阅相对原子质量表
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点难点：相对原子质量的确定
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？
一、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克
1个氧原子质量 2.657×10－26千克 则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量 1.674×10－27千克 则，氢的相对原子质量为：1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
＊常用相对原子质量表：
H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40
N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31
Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19
＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量
二、相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠 二氧化硫 水 氢氧化镁 硫化氢 硫酸铜
结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。
化学式可以表示为？ ①＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿
④＿＿＿＿＿ ⑤＿＿＿＿＿
三、元素质量分数与质量比的确定
1、 化学式中各元素质量比的求算
例1．课本第40页例题1
例2．求硫酸铜中各元素的质量比
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数
例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数
课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？
2、课后练习
作业：作业本 第1节 模型、符号的建立与作用
教学目标：1、体验使用符号、建立模型的思想
2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化
重点难点：模型与符号的建立和意义
教学用具：地球仪、眼球模型、分子模型
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
课堂引入：在以前的学习中我们接触到了很多的符号，用这些符号来表示某一事物。
比如：压强－P 温度－t 生活中也会遇到很多这样的符号，比如：
那么为什么要用这些标志呢？
1、 符号表示的意义：
――能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
说一说： 再举出更多的学习和生活中的各种符号？
（知道这些符号的意义吗？）
2、 模型
思考：在以前的学习中除了用到不少的符号外，还有很多模型，如：地球仪、细胞模式图、眼球模型等，
知道我们为什么要使用它们吗？
1、模型方法：建立模型是为了来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态和本质特征。
2、优点：能简化和理想化地再现原形的与研究目的有关的各种基本因素和基本联系，略去次要的、非本质的细节。
3、注意：模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程的示意。
练习：课本第3页的读图练习。――注意说明水分子模型含义，以为下部分内容作准备。
举例：（酒精分子模型） （食盐分子模型）（甲烷分子模型）
小结：符号和模型对本学科学习的作用和意义
作业：作业本(共21张PPT)
第1章 粒子的模型与符号
一、课程标准
二、教材分析
三、教学建议
（物质科学）主题2 物质的结构
本主题包括构成物质的微粒、元素、物质的分类三部分内容。通过这些内容的学习，学生将了解构成物质的原子、分子模型，知道常见元素，知道自然界的物质由100多种元素组成，了解物质按其结构划分的主要分类和常见物质的化学式。学习元素和人体健康的关系、同位素的应用等知识，更好地理解科学与生活、科学与社会的关系。
通过本主题的学习，帮助学生了解物质的化学符号表达方法、分类方法、建立模型的思想与方法，提高他们通过元素周期表获取信息的能力。
在本主题的教学中，应当注意结合科学史的典型事例，使学生认识发现元素周期表的意义，了解模型方法对人们认识自然和科学发展的作用，逐步领会不同组织水平上物质结构的系统观念和量变引起质变的观念。
(一) 构成物质的微粒
具体内容目标 活动建议
1．知道物质由分子、原子或离子构成，了解分子、原子和离子等微粒大小的数量级，了解纳米材料及其应用前景。
2．能用物质粒子模型解释物质的三态变化。
3．知道原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。
4．了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 寻找分子存在的证据；证明离子的存在；观察扩散现象。
观察两种物质混合后体积的变化，并用粒子模型解释。
观察金刚石、石墨和C60的结构模型，并加以比较；查阅建立C60结构模型的过程。
通过图书馆或网络等途径收集原子结构模型发展的有关资料。
具体内容目标 活动建议
1．了解自然界的物质由100多种元素组成。
2．说出组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素。
3．初步学会使用元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
4．认识常见元素符号（H、 O、 C、 N、 S、 Si、 Na、 Fe、 Cu、 Cl、 Ca、 Ag、 Al、 I、 K、 P ），会查阅元素符号。
5．知道同位素的结构特点。
6．认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用。
调查常见肥料有效成分的主要元素。
调查市场上某些保健品中具有保健作用的主要元素；收集人体新陈代谢必需的微量元素的资料 。
通过查阅有关资料，说出同位素在实际生活中的用途。
阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实的资料。
(二) 元素
具体内容目标 活动建议
1．区别纯净物和混合物，学会混合物的分离技能（过滤、蒸发和纸层析）。
2．会查元素的化合价，运用化合价写出简单的化学式。
3．解释化学式表示的意义。
4．运用物质组成的分类方法，对常见物质进行分类。
5．会查阅相对原子质量表，能根据化学式计算物质的相对分子质量。
6．说出晶体与非晶体的主要区别。 用简单的物理和化学方法对纯水、净水、矿泉水和自来水进行比较；自制蒸馏水；调查和评价饮用水净化的方法；粗盐的提纯；用纸层析方法对叶绿素、墨水进行分离。
(三) 物质的分类
科学史料
1．了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体现建立模型的思想。（道尔顿、卢瑟福、玻尔等）
2．认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用；阅读元素周期表的发现及其应用的典型历史事实的资料。（门捷列夫）
3．查阅放射性发现的史料。（居里夫妇）
1.本章的地位
⑴在科学课程中，从小学3年级开始至此，首次将学生带进微观世界，较为系统地探究微观世界的奥秘，将对物质的认识更深入一个层次。
⑵为继续学习物质的性质、变化等内容提供了基本的原理（物质结构理论）和基本的工具（化学用语、化学计算方法等）。
⑶科学实验由定性向定量转变，实验要求逐步提高。
2．教材特色
⑴在内容的安排上，微观和宏观相结合、定性与定量相结合。
⑵组织丰富多彩的教学活动，以弥补本章概念理论多、感性知识少、容易空洞枯燥的缺陷 。
⑶重视学法指导和STS教育 。
分子——化学式
粒子的模型 原子——元素符号 粒子的符号
离子——离子符号
粒子的结构、大小和质量 粒子符号所表示的量
本章知识结构
3．本章的重点难点
⑴本章的重点：
知道物质是由分子、原子和离子构成；认识分子、原子和离子等微粒大小的数量级；
能用物质粒子模型解释物质的三态变化；了解原子的构成、原子结构模型以及在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
能掌握一些化学用语；能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属等。
⑵本章的难点是：
对物质结构知识的初步了解；
对化学用语的记忆和正确运用。
第1节 符号、模型的建立与作用
教学目标
1．体验使用符号、建立模型的思想。
2．能用物质粒子模型解释物质的三态变化。
教学建议
1．采用各种媒体展示或组织学生积极举例，或组织学生动手制作。
2．渗透STS教育。
3．指导建模。
4．可出现少量常见化学符号，以激励兴趣。
第2节 物质与微观粒子模型
教学目标
1．知道物质是由分子构成、分子是由原子构成的，物质也可由原子直接构成。
2．知道原子组成分子时结构和种类不同，物质性质也不同。
3．认识分子微粒大小、质量的数量级。
教学建议
1．用学生已学反应（如：水电解）或较熟悉的物质（如：二氧化碳）引入教学。
2．采用模型来研究化学反应的实质（这是传统教学中没有的）。
3．组织探究式教学。
4．用好插图。可继续出现少量常见化学符号。
探究：分子是由什么构成的？
提出问题：水电解生成氢气和氧气，这一实验说明什么？
水分子是由什么组成的？
作出假设：水分子电解模型
事实解释：科学家的研究成果事实
通电
第3节 原子结构的模型
教学目标
1．了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想
2．了解同位素的结构特点，能说出一到二项在实际生活中的用途。
3．知道物质也可由离子构成，认识离子大小的数量级。
教学建议
1．把握教学目标，不要把注意点放在科学史的记忆上。
2．介绍科学研究的基本方法和成果，让学生体会科学探究的乐趣。
3．充分利用科学史和同位素应用的教育性素材，进行学法指导。
4．继续出现少量常见化学符号。
第4节 组成物质的元素
教学目标
1．知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。
2．知道组成人体、地球的主要元素。
教学建议
1．元素的概念要逐渐被理解，可适当介绍原子和元素的概念区别，但不要太复杂。
2．建立物质的简单分类思想。
3. 组织调查活动（研究性学习），学习数据处理表示方法。
4．可再出现少量常见化学符号。
第5节 表示元素的符号
教学目标
1．认识常见元素符号 (H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)，会查阅元素符号。
2．通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素、稀有元素在元素周期表中的分布。
3．阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
教学建议
1．元素符号是化学家对人类的重大贡献，元素周期表不仅对自然科学，也对哲学研究提供了有力的证据，让学生体会物质世界的韵律美，体会科学家的创造性思维。
2．组织探究活动。
3．重点学习16个元素。读法、写法。
探究：寻找元素周期表中元素之间
的联系和规律性
1．提出问题：元素之间存在着怎样的联系，这种联系有规律吗？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
2．建立假设：元素周期表中元素的排列有一定的规律，这种规律可能表现在元素的性质上，也可能表现在元素的种类上…
第6节 表示物质的符号
教学目标
1．会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
2．能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属。
3．能用符号表示离子或带电原子团。
教学建议
1．在练习活动中发现问题、指导化学式的书写。
2．指导记忆学习方法，要求学生记住一些常见（16个）元素的化合价。
第7节 元素符号表示的量
教学目标
1．会查阅相对原子质量表。
2．能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3．能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
教学建议
1．相对原子质量概念建立较困难，但这是一种很好的思想方法，教师要从学生认知出发，设计突破这一难点的方法。
2．这是化学计算的起点，应利用范例规范解题过程。
3．切忌计算复杂化。 第6节 表示物质的符号（3课时）
教学目标：1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式
2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
3、能用符号表示离子或带电原子团
重点难点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义
教学用具：多媒体
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
第1课时
课堂引入：元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的物质是否可用元素符号来表示？
一、化学式
1、什么是化学式？
以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成
（微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
为了能形象地表示，可以将它表示为CO2 ，这就是化学式
化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子
练习：1、读图――自然界中物质的化学式
2、再举一些例子
2、化学式书写原则
――物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。
⑴单质化学式的写法：
先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
要注意稀有气体、金属单质和部分非金属单质的写法
练习：课本第30页，写出下列物质的化学式
⑵化合物化学式的写法：
按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
＊注：若氧与其它元素组成，氧写在右边；若氢与其它元素组合，氢写在左边；直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
举例：氧化钙CaO 氟化氢HF 氯化钠NaCl （注意不能写成Na2Cl2）
练习：课本第31页，写出下列物质的化学式
3、化学式的读法：在化合物中，常见的读法是“某化某”，从后往前读。若在1个分子中某种原子的个数不止1个，可将其数字读出。
练习：正确读出下列化学式。
N2O5 MgO CuCl2
4、化学式的意义
读图：以二氧化碳为例说明化学式的意义。
化学式可以表示物质的1个分子；
组成分子的元素种类和原子数量；
表示某种物质；
若在前面加上个数，则表示为分子个数。
第2课时
二、离子的符号
复习提问：1、什么是离子？
2、离子的符号如何表示呢？
离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+ Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，
称为某某离子
如：铵根离子 NH4＋ 碳酸根离子 CO32－
三、化合价
练习：每种化合物都有固定的组成，根据化学式分析下列化合物的原子个数比
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5
分子模型
原子个数比
化合价：原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）
练习：写出下列物质的另一种元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）
HCl CCl4 SO3 CO2 MgO
＊常见元素的化合价：
＊常见原子团的化合价：找到规律，便于记忆
氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 铵根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 亚硫酸根
-1 -1 -1 +1 -2 -2 -3 -2
思考：如何求得这些原子团的化合价呢？
――原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
＊元素化合价的应用：
1 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零
2 根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。
要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
练习：课后练习1－3
课堂小结：课本第36页的“元素化合价的一般规则”
作 业：作业本 第5节 表示元素的符号（1课时）
教学目标：1、认识常见元素符号，会查阅元素符号
2、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属在元素周期表中的分布
3、阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义
重点难点：元素符号的书写
教学用具：多媒体
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
课堂引入：符号在科学中应用很广泛，也很重要，对于组成物质的元素是用什么符号来表示的呢？
一、元素符号
1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H
当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。
2、常见元素符号介绍
见课本第25页的表格
3、元素符号的意义
以N氮为例来说明：
可以表示为一种元素、该元素的1个原子。
思考：2H表示什么意思？
（表示为2个氢原子，注意不能表示为两个氧元素）
二、元素周期表
探究：寻找元素周期表中元素之间的联系和规律
提出问题：元素之间存在着怎样的联系？
建立假设：…………
设计方案：寻找同一周期中，金属、非金属和稀有气体分别在什么位置？
在同一族元素中，以什么元素为主？
记录考察结果：观察周期表，了解上述元素所处的位置
检验假设：以某一种元素为例，根据我们已知它的性质判断假设是否正确。
交流。
在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
课堂小结：元素符号的书写规律，元素周期律
作业：作业本第一章 粒子的模型和符号
一、本章内容在课程标准中的要求
（物质科学）主题2 物质的结构
本主题包括构成物质的微粒、元素、物质的分类三部分内容。通过这些内容的学习，学生将了解构成物质的原子、分子模型，知道常见元素，知道自然界的物质由100多种元素组成，了解物质按其结构划分的主要分类和常见物质的化学式。学习元素和人体健康的关系、同位素的应用等知识，更好地理解科学与生活、科学与社会的关系。
通过本主题的学习，帮助学生了解物质的化学符号表达方法、分类方法、建立模型的思想与方法，提高他们通过元素周期表获取信息的能力。
在本主题的教学中，应当注意结合科学史的典型事例，使学生认识发现元素周期表的意义，了解模型方法对人们认识自然和科学发展的作用，逐步领会不同组织水平上物质结构的系统观念和量变引起质变的观念。
(一) 构成物质的微粒
具体内容目标 活动建议
1．知道物质由分子、原子或离子构成，了解分子、原子和离子等微粒大小的数量级，了解纳米材料及其应用前景。 2．能用物质粒子模型解释物质的三态变化。 3．知道原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。 4．了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 寻找分子存在的证据；证明离子的存在；观察扩散现象。 观察两种物质混合后体积的变化，并用粒子模型解释。 观察金刚石、石墨和C60的结构模型，并加以比较；查阅建立C60结构模型的过程。 通过图书馆或网络等途径收集原子结构模型发展的有关资料。
(二) 元素
具体内容目标 活动建议
1．了解自然界的物质由100多种元素组成。 2．说出组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素。 3．初步学会使用元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。 4．认识常见元素符号（H、 O、 C、 N、 S、 Si、 Na、 Fe、 Cu、 Cl、 Ca、 Ag、 Al、 I、 K、 P ），会查阅元素符号。 5．知道同位素的结构特点。 6．认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用。 调查常见肥料有效成分的主要元素。 调查市场上某些保健品中具有保健作用的主要元素；收集人体新陈代谢必需的微量元素的资料。 通过查阅有关资料，说出同位素在实际生活中的用途。 阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实的资料。
(三) 物质的分类
具体内容目标 活动建议
1．区别纯净物和混合物，学会混合物的分离技能（过滤、蒸发和纸层析）。 2．会查元素的化合价，运用化合价写出简单的化学式。 3．解释化学式表示的意义。 4．运用物质组成的分类方法，对常见物质进行分类。 5．会查阅相对原子质量表，能根据化学式计算物质的相对分子质量。 6．说出晶体与非晶体的主要区别。 用简单的物理和化学方法对纯水、净水、矿泉水和自来水进行比较；自制蒸馏水；调查和评价饮用水净化的方法；粗盐的提纯；用纸层析方法对叶绿素、墨水进行分离。
科学史料
1．了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体现建立模型的思想。（道尔顿、卢瑟福、玻尔等）
2．认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用；阅读元素周期表的发现及其应用的典型历史事实的资料。（门捷列夫）
3．查阅放射性发现的史料。（居里夫妇）
二、教材分析
1.本章的地位
⑴在科学课程中，从小学3年级开始至此，首次将学生带进微观世界，较为系统地探究微观世界的奥秘，将对物质的认识更深入一个层次。
⑵为继续学习物质的性质、变化等内容提供了基本的原理（物质结构理论）和基本的工具（化学用语、化学计算方法等）。
⑶科学实验由定性向定量转变，实验要求逐步提高。
2．教材特色
⑴在内容的安排上，微观和宏观相结合、定性与定量相结合。
⑵组织丰富多彩的教学活动，以弥补本章概念理论多、感性知识少、容易空洞枯燥的缺陷 。
⑶重视学法指导和STS教育 。
3．本章的重点难点
⑴本章的重点：
知道物质是由分子、原子和离子构成；认识分子、原子和离子等微粒大小的数量级；
能用物质粒子模型解释物质的三态变化；了解原子的构成、原子结构模型以及在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
能掌握一些化学用语；能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属等。
⑵本章的难点是：
对物质结构知识的初步了解；
对化学用语的记忆和正确运用。
三、教学建议
第1节 符号、模型的建立与作用
教学目标
1．体验使用符号、建立模型的思想。
2．能用物质粒子模型解释物质的三态变化。
教学建议
1．采用各种媒体展示或组织学生积极举例，或组织学生动手制作。
2．渗透STS教育。
3．指导建模。
4．可出现少量常见化学符号，以激励兴趣。
本节导学
1． 知道为什么要使用符号和模型（使用符号和模型的意义）？
2． 会用符号和模型描述一些自然现象（物质的三态变化等）。
3． 学生会列举一些所知（或感兴趣的）的符号和模型。
4． 能够知道几个化学符号
第2节 物质与微观粒子模型
教学目标
1．知道物质是由分子构成、分子是由原子构成的，物质也可由原子直接构成。
2．知道原子组成分子时结构和种类不同，物质性质也不同。
3．认识分子微粒大小、质量的数量级。
教学建议
1．用学生已学反应（如：水电解）或较熟悉的物质（如：二氧化碳）引入教学。
2．采用模型来研究化学反应的实质（这是传统教学中没有的）。
3．组织探究式教学。
4．用好插图。可继续出现少量常见化学符号。
本节导学：
1． 能建立分子的模型，并用分子的模型来加深理解分子的概念。
2． 能利用模型来描述分子的构成，初步掌握原子的概念。
3． 掌握分子和原子都是构成物质的一种微粒的思想。
4． 能知道分子、原子的质量（10－27～10－26千克）和半径（10－10米）大小的数量级。
第3节 原子结构的模型
教学目标
1．了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想
2．了解同位素的结构特点，能说出一到二项在实际生活中的用途。
3．知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
教学建议
1．把握教学目标，不要把注意点放在科学史的记忆上。
2．介绍科学研究的基本方法和成果，让学生体会科学探究的乐趣。
3．充分利用科学史和同位素应用的教育性素材，进行学法指导。
4．继续出现少量常见化学符号。
本节导学：
1． 知道原子的构成（原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子核由夸克构成）及各部分所带的电荷数。了解原子中核电荷数、质子数核外电子数的关系。
2． 知道原子核和原子体积大小比较特点；知道原子中质量分布的特点。
3． 知道原子互为同位素的特点（质子数相等而中子数不等）。
4． 知道离子的特点和离子大小的数量级。
第4节 组成物质的元素
教学目标
1．知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。
2．知道组成人体、地球的主要元素。
教学建议
1．元素的概念要逐渐被理解，可适当介绍原子和元素的概念区别，但不要太复杂。
2．建立物质的简单分类思想。
3. 组织调查活动（研究性学习），学习数据处理表示方法。
4．可再出现少量常见化学符号。
本节导学：
1．建立元素、单质、化合物的概念，知道元素的分类。
2．要初步知道原子和元素的区别与联系。
3．了解地壳、人体中元素的分布。
4．能正确描述物质的宏观组成和微观构成。
第5节 表示元素的符号
教学目标
1．认识常见元素符号 (H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)，会查阅元素符号。
2．通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素、稀有元素在元素周期表中的分布。
3．阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
教学建议
1．元素符号是化学家对人类的重大贡献，元素周期表不仅对自然科学，也对哲学研究提供了有力的证据，让学生体会物质世界的韵律美，体会科学家的创造性思维。
2．组织探究活动。
3．重点学习16个元素。读法、写法。
本节导学：
1．掌握16种元素的符号和名称；会查相关元素的符号或名称。
2．知道元素符号所表示的意义。
3．利用元素周期表开展一些探究活动。
第6节 表示物质的符号
教学目标
1．会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
2．能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属。
3．能用符号表示离子或带电原子团。
教学建议
1．在练习活动中发现问题、指导化学式的书写。
2．指导记忆学习方法，要求学生记住一些常见（16个）元素的化合价。
本节导学：
1． 掌握化学式的一般书写规则和读法；能列举化学式所表示的意义。
2． 知道离子符号的特征；记住几个常见离子的符号及所带的电荷数。
3． 能记住常见元素（16个）的化合价。会查其他元素的化合价。
4． 能根据化合价写出已知物质的化学式；能利用化学式确定某种元素的化合价。
第7节 元素符号表示的量
教学目标
1．会查阅相对原子质量表。
2．能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3．能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
教学建议
1．相对原子质量概念建立较困难，但这是一种很好的思想方法，教师要从学生认知出发，设计突破这一难点的方法。
2．这是化学计算的起点，应利用范例规范解题过程。
3．切忌计算复杂化。
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《科学》七（下）（华师大版）
第4、5、6章实验与活动开展建议
龙南初中 戚小勇
第四章 土壤
1 土壤的组成和利用
活动 土壤中有什么
1、采集土样：①表层土壤（微小生物和腐殖质）；②避免使用久旱不雨或刚下过雨过分潮湿的土壤。
有水滴出：水分过多
2、感受土壤水分的方法：用手挤压土壤 只有湿印：水分较多
凉：水分较少
无凉：干燥
3、放入水中的土壤采用风干的整块土壤。
活动 三类土壤颗粒组成的比较
三类土壤的获取方法：
1、筛选法（自我配制时）：准备1mm孔径筛（18号）、0.5mm孔径筛（35号）和0.28mm孔径筛（60号）各一个，将采集的土样晒干后用木棒碾磨，将筛从上到下按18号、35号和60号的顺序依次叠起，然后将研磨的土壤倒入筛子，摇动筛子使土壤依次通过筛孔，通过60号的为粘土，留在60号的为壤土，留在35号的为砂土。
2、搓挤法（野外采集时）：能搓成形而挤压后有裂缝——壤土；能搓成形而挤压后不破裂——粘土；不能搓成形或挤压后破碎——砂土。
2 土壤与植物
活动 不同土壤的水分状况
1、向花盆中放土时不要用力压实土壤，以免改变土壤的孔隙；
2、加水的速度应尽量保持一致。
活动 观察土壤性状对植物生长的影响
1、活动续一个月的时间，必须提早进行。
2、植株获得：①播种：采用蔬菜种子（如番茄种子），在同一花盆放入多粒；②移栽：将原来的泥土从根须中小心剥去，移入实验泥土中，让植物适应1－2天后在做控制实验。
活动 草地和裸地的水土流失
“水平”模拟“平原”；
“15°倾斜”模拟“缓坡”；
“45 °倾斜”模拟“陡坡”。
3 土壤污染的防治
活动 土壤酸碱度对植物的影响
1、时间：一个多星期。
2、浇灌水的配置：①中性：自来水。②酸性：用浓硫酸或盐酸加水稀释。950ml水和25－50ml浓硫酸，或750ml水和125－250ml浓盐酸。③碱性：氢氧化钠加水配置。80－160g氢氧化钠和1000ml水。
3、浇灌水应直接浇到土里，而不能直接浇到植株上。
活动 有关土壤使用情况的调查
1、可以到当地有关部门了解。
2、可以采访当地农民。
第五章 生物体的结构层次
2 细胞
实验 光学显微镜的结构和使用
1、讲解结构时，在桌上摆出实物，对着教材上的图讲解；讲解使用时，教师结合书上要求，一边做,一边要求学生模仿操作，同步进行。
2、转动转换器时，不要用手指扳物镜（容易使镜头松动而改变焦距），应用手握住转换器的边缘进行转动。
3 、粗准焦螺旋旋转一周镜筒高度改变10cm;细准焦螺旋旋转一周镜筒改变0.1cm。
实验 制作临时装片，观察细胞
1、过程：准备（擦拭滴水）、制片（撕皮、盖片）、染色（滴染、对吸）
2、撕皮前用刀片在洋葱鳞茎内表皮上切成3—5mm见方的小块。
3、一定要盖盖玻片，以免镜头接触载玻片上的液体。
4、出现气泡时的解决办法：在一测滴清水，另一侧用吸水纸吸水。
活动 观察细胞质在细胞中的流动
1、选材：生长势较弱，茎细、叶薄且叶色淡黄的叶片（细胞层次较少、
叶绿体数量较少、体积较小）。
2、使细胞质流动加速的办法：提高温度，加强光线；创伤处理。
3 组织、器官和系统
实验 观察番茄的果肉细胞
在番茄果实各处挑取果肉的原因：使学生认识果肉细胞，形态是类似的，结构是相同的，从而形成组织的概念。
第六章 物质的结构
1 物质由微粒构成
活动 观察高锰酸钾晶体在水中的溶解
得出结论：微粒在不停地运动。
活动 观察水和酒精混合后总体积的变化
1、作为教师演示实验。
2、2/5容积约为12ml。
3、变化原因：酒精分子与水分子之间作用力改变，分子间有空隙，两种分子运动的结果。
注意：不能简单地将酒精分子和水分子的混合比作没有作用的赤豆与绿豆的混合。
2 元素
活动 调查元素
1、①氮肥：铵态氮肥（硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、铵水）；
硝态氮肥（硝酸钾、硝酸铵）；有机氮肥（尿素）。
②磷肥（过磷酸钙、重过磷酸钙）。
③钾肥（氯化钾、硝酸钾、碳酸钾）。
2、地壳中主要元素的含量：氧（46.6%）、硅（27.7%)、铝（7.7%）、 铁（4.8%）、钙（3.5%）、其它（9.7%）。
3、铅的危害：毒害神经系统和影响造血功能，引起神经迟钝、贫血等。
镉的危害：引起骨骼变脆（骨痛病）与肝、肾等的病变。
汞的危害：引起大脑损伤，手足抽筋（水俣病）。
活动 走向生活
1、饮用水的水质标准：参见教参P130表格。
2、任何物质都由化学元素组成，因此任何物质都是化学物质。
3 物质的变化与性质
活动 认识物理变化
1、可把冰棒换成冰块。
2、观察小灯泡灯丝在通电前后的变化。
活动 认识化学变化
1、一般2滴1%硝酸银溶液即可观察现象。
2、镁带燃烧会发出强光，建议教师采用演示实验。
3、观察点：试管中的药品；试管口；澄清石灰水。
注意：实验结束后，先取出导管，再熄灭酒精灯。 第4节 组成物质的元素（1课时）
教学目标：1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想
2、知道组成人体、地球的主要元素
重点难点：了解元素的概念
教学用具：多媒体
教学过程：
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复习引入：什么是元素？世界上千变万化的动物、植物、矿物是由哪些化学元素组成吗？
一、元素的种类
1、各种化学元素的原子组成了形形色色的物质世界。
如：一氧化碳和二氧化碳
2、人类已知的化学元素110多种
3、由同种元素组成的纯净物――单质
由不同种元素组成的纯净物――化合物
观察：出示金属铝、铜和非金属硫粉、碳粉，观察有什么不同？
4、组成物质的元素可以分为两大类
金属元素：
组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)
二、元素的分布
1、地壳中元素：
氧>硅>铝>铁
2、海水中的元素：
除了水由氢和氧元素组成外，还含有
氯元素、钠元素等
3、有机化合物中主要还有碳、氢、氧三
种元素组成
4、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮
（介绍人体中各元素的作用）
课堂练习：课本第23页练习1－2题
课堂小结：元素的分类、单质和化合物
作业：作业本
