课件19张PPT。第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能一级能源： 的能源，
如流水、风力、树枝柴草、煤、石油、天然气等。
二级能源： 的能源，如电力。直接从自然界取得一级能源转化，加工得到课前预习题答案：火力发电的过程P40 图2－8化学能热能机械能电能火电的缺点：
①产生烟尘和废气，造成空气污染
②SO2形成酸雨
③CO2加强温室效应
④化石燃料储量有限
实 验 探 究 1锌片上产生大量气泡，电流计指针不偏转。
铜片上无明显现象，电流计指针不偏转。
铜片上产生大量气泡，锌片溶解并有少量气泡产生，电流计指针向铜片方向偏转。
1、工作原理：
⑴图像模拟把化学能转变为电能的装置。一、原电池外电路 定向移动导电内电路 定向移动导电
（阳离子→ ；阴离子→ ）①C(H+) 、
C(Zn2+) 、
C(SO42-) 。
②物质变化：
电解质溶液 → ， 质量 、pH值 。
③能量变化：
→ 。减小增大不变H2SO4ZnSO4增大升高化学能电能电子阴阳离子正极负极把化学能转变为电能的装置。
⑵宏观表现：
⑶微观解释：
⑷符号表达：一、原电池氧化反应和还原反应分开进行，从而产生电流。负极（锌片）Zn - 2e- = Zn2+
正极（铜片）2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
上的锌失去电子，发生 反应后进入 ，失去的电子沿导线到达
，此时溶液中的氢离子在 上获得电子被 ，产生氢气而逸出。负极氧化溶液正极正极还原2、原电池的电极一、原电池活泼性较强的金属
活泼性较弱的金属氧化反应还原反应电子流出（流向正极）的一极
电子流入（来自负极）的一极
探究：原电池由几部分组成，它的构成条件是什么？实 验 探 究 2实 验 探 究 2Fe偏转偏转偏转不偏转 有两种 的金属（或一种是
）作电极。
活泼性不同能导电的非金属单质实 验 探 究 2偏转不偏转 电极材料均插入 中。电解质溶液实 验 探 究 2偏转不偏转 两极相连形成 。闭合电路3、构成原电池的条件(两极一液一连线)★电极：有两种活泼性不同的金属（或一种是能导电的非金属单质）作电极
★溶液：电极材料均插入电解质溶液中
★导线：两极相连形成闭合电路
★负极金属与电解质溶液之间
能自发进行的氧化还原反应一、原电池练习：给你以下材料： 铁片、银片、石墨棒、稀硫酸、稀盐酸、酒精、电流表、导线若干及烧杯。
1、请你设计一个原电池，画出装置图，标出正负极。
2、并写出电极反应和总反应方程式。负极( ): .
正极( ): .
总反应式 . 1、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？课 堂 练 习课 堂 练 习 2、（双选）下列哪些反应能设计成原电池？（ ）
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
B. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
C. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAD 3、请在图上标出电子的流动方向并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .课 堂 练 习课 堂 练 习4.下列有关原电池的说法正确的是（???? ）
Ａ、正极发生氧化反应，负极发生还原反应
Ｂ、电极溶解的一极为正极
Ｃ、电子由正极流向负极
Ｄ、较活泼的金属做负极、较不活泼的金属做正极判断原电池正、负极的方法：
①两极材料（一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极）
②电流流向（电流是由正极流向负极）
③电子流动方向（电子是由负极流向正极）
④两极发生反应类型（负极发生氧化反应,正极发生还原反应）
⑤两极的反应现象（固体溶解的一极为负极，有气体生成或者固体析出的一极为正极）
⑥电流表指针指向（电流表指针指向正极）D5.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时，Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序为（??????? ）
Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ???? Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ?????
Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ???? Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ课 堂 练 习C原电池的的应用1：比较金属的活泼性
2：加快氧化还原反应的速率
3：保护金属材料
4：制造各类电池6、锌铜原电池产生电流时，阳离子 ( )
A. 移向负极，阴离子移向正极
B. 移向正极，阴离子移向负极
C. 和阴离子都移向锌极
D. 和阴离子都移向铜极B课 堂 练 习本节内容结束课件19张PPT。第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能
第2课时发展中的化学电源二、发展中的化学电源化学电池一次性电池：如干电池二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等燃料电池：氢氧燃料电池二、发展中的化学电源1、干电池（锌锰电池）负极：Zn – 2e- == Zn2+
正极：
2NH4+ +2MnO2 + 2e-
== 2NH3 + Mn2O3 + H2O 总反应：Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O二、发展中的化学电源 思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。二、发展中的化学电源总反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O2、充电电池已知：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图二、发展中的化学电源锂离子电池锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。二、发展中的化学电源 思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。优点：可反复使用二、发展中的化学电源3、燃料电池：正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 – 4e- == 4H+⑴ 氢氧燃料电池总反应：2H2 + O2 == 2H2OH2O2二、发展中的化学电源碱性条件下 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响负极：2H2 – 4e- == 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O酸性条件下负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-— 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀总反应：2H2 + O2 = 2H2O总反应：2H2 + O2 = 2H2O二、发展中的化学电源 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源其他电池空气电池二、发展中的化学电源废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。二、发展中的化学电源减 少 污 染 节 约 资 源二、发展中的化学电源1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极B练习二、发展中的化学电源2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液
D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD二、发展中的化学电源3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）D A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；二、发展中的化学电源本节内容结束
