课件19张PPT。第一节 化学能与热能
第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系教学目标1．了解化学键与反应中能量的关系；了解反应吸收能量或是放出能量
由反应物与生成物的总能量决定
2．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问
题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于
生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
重点、难点：
化学键与反应中能量变化的关系及吸收或放出能量的决定因素现代社会发展的三大支柱面对资源枯竭危机 材料 信息能源化
学
能……？贡
献物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？思考与交流人类文明始于用火----热能的使用 回顾物质中的原子之间是通过化学键相结合的，那么化学反应的本质是什么？旧化学键的断裂与新化学键的形成断键与成键的过程中是否会有能量的变化呢？一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，
断开反应物中的化学键要 _____________；
而形成生成物中的化学键要_____________。 具体：断开H－H键要吸收436KJ/mol能量。
形成H－H键要放出436KJ/mol能量。吸收能量放出能量 例如:吸收能量放出能量断开化学键 形成化学键
吸收的能量 放出的能量<放出能量形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量<吸收能量结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应中能量能量变化水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）反应物的总能量高放出能量生成物的总能量低将水由低处抽向高处需提供能量
（电能转换为机械能，再转换为势能）生成物的总能量高吸收能量反应物的总能量低一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应物的总能量高生成物的总能量高放出能量吸收能量生成物的总能量低反应物的总能量低结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量高低高低反应前的总能量与反应后总能量什么关系？一、化学键与化学反应中能量变化的关系2.能量守恒定律：一种能量可以转化为另
一种能量，总能量保持不变。1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、化学反应中遵循能量守恒原则。小结1、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小 打基础2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应
能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应
能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生C4. 判断：（1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热或放热与反应条件
没有直接联系，与反应物与生成物
的总能量的相对大小有关。提升因为放热反应是成键放出的热量大于断键吸收的能量,但化学反应首先需要吸收能量来断键.本节内容结束课件23张PPT。第2课时 化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1、自然界两大定律：质量守恒定律、能量守恒定律
2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
热量的变化形式有两种：放热和吸热。
放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸热反应：有热量吸收的化学反应叫做吸热反应。
怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！思考？[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．铝与盐酸反应，放出大量气泡，
温度计水银柱上升。该反应是放热
反应反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、产生有刺激性气味的气体（NH3）
3、混合物成为糊状物质（有水生成）玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触结冰的原因：结 论：该反应是吸热反应反应中物质吸收了环境中的能量[实验探究２－３] 盐酸与氢氧化钠的反应 在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。室温(20℃)室温(20℃)反应后温度升高实质：H+ + OH－ ＝ H2O结论：中和反应是放热反应。中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热中和热：
（1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生1molH2O时所释放的热量。
（2）中和热测定：如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
你准备如何设计并进行实验？
讨论、交流：中和热的测定装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），
使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，
以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的
如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
思考与交流：在设计实验装置和操作应从两个方面考虑：
一是注重“量”的问题:
① 反应物的浓度和体积取定值；
② 测量反应前后的温度值；
③ 做平行实验取平均值。
二是尽量减小实验误差:
① 搅拌使反应充分进行；
② 及时散热，使混合液温度均衡；
③ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃；
④ 使用绝热装置，避免热量散发；常见的放热反应和吸热反应放热反应a.所有的燃烧反应
b.酸碱中和反应
c.活泼金属与酸(或水)
d.大多数化合反应
e.缓慢氧化 吸热反应?以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
?铵盐与强碱的反应，如：Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
?大部分分解反应 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学能热能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3 经过高温煅烧分解成CaO（动力）热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。获取能量1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的 是 ( )A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应C随堂练习： 2. 下列说法正确的是( )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
D. 吸收能量的反应都需要加热AB3. 下列物质加入水中显著放热的是( )
A．生石灰 B．固体NaCl
C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
A三、化学能的应用利用热量进行生活、生产和科研。
利用热能使很多化学反应得以发生。如：科学视野1 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。科学视野21、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段：?柴草时期?化石能源时期?多能源结构时期16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图练习： 1、指出下列说法的正误Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。对对不对不对不对3.有关下列能量转化的认识不正确的( )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在 体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能D5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤D4.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气
C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧B小 结:本节内容结束
