课件23张PPT。第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙 醇根据生活经验和你已经掌握的知识，说说你对酒的物理性质了解哪些？一、乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 、具有 味的液体，密度比水 ，沸点比水 ，易 ，以 溶于水，是一种优良的 ，能溶解多种无机物和有机物。酒精无色低小挥发任意比例有机溶剂实验测定分子式为 C2H6O ,
结构可能有几种,到底是哪种呢? 两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。问题： 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。实验探究(1) 若乙醇分子内只有1个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 2 ： 1
(2)若乙醇分子内只有2个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 1 ： 1
(3)若乙醇分子内只有3个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 2 ： 3
(4)若乙醇分子内只有5个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 2 ： 5
(5) 若乙醇分子内6个H全部可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 1 ：3乙醇分子结构定性讨论:断键①断键 ②断键 ③断键 ② ③断键① ② ③
或④科学探究：经测定
在4.6克无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12 L(标准状况）．根据以上的数据能推断乙醇的结构是哪种吗？n（C2H6O）：n（H2）=2 ： 1二、乙醇的分子结构 1.分子式:
2.结构式：
3.结构简式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH１、乙醇与金属钠的反应实验３－２1、实验前吸干钠表面的煤油。
2、实验过程中注意同水和钠的实验现象做对比
3、在动手操作的同时做好实验现象的记录温馨提示：三、乙醇的化学性质？如何检验气体产物1、验纯2、点燃，并把一干燥的小烧杯罩在
火焰上
3、烧杯上出现液滴后，迅速倒转烧杯，
向烧杯中加入少量澄清石灰水观察现象。１、乙醇与金属钠的反应浮、熔、游、嘶火焰呈淡蓝色火焰呈淡蓝色反应后的溶液加入酚酞,变红,说明有碱性物质生成沉在底部,不熔成小球也不发出声响干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化，若加入酚酞则变红三、乙醇的化学性质实验３－２1．?乙醇与钠反应 2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 三、乙醇的化学性质2．乙醇的氧化反应 (1).燃烧步骤：1、向试管中加入3~5mL无水乙醇
2、将一根下端绕成螺旋状的铜丝
在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，
反复几次 。
3、观察铜丝颜色的变化，小心闻
试管中液体产生的气味。实验３－２(2)催化氧化现象探究：铜丝由红变黑：由黑变红：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu乙醛②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或Ag乙醛③被其他强氧化剂如酸性高锰酸钾或
重铬酸钾直接氧化成乙酸应用：检验乙醇官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子
或原子团叫官能团。羟基 (—OH) 是乙醇的官能团四、乙醇的用途乙醇汽油是一种替代能源.
按照我国的国家标准，乙醇
汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以
有效改善油品的性能和质量，降低一氧
化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
它不影响汽车的行驶性能，还减少有害
气体的排放量
乙醇还是一种良好的溶剂，能溶解许多难溶或不溶于水的物质。所以人们常用酒精或酒来浸泡中草药，泡制药酒和补酒。而且我国的药酒和补酒在世界上享有盛名。资料卡片1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。五、乙醇的工业制法 甲醇别名甲基醇、木醇、木精 ，分子式CH3OH ，有类似乙醇气味的无色透明、易燃、易挥发的液体 。甲醇有毒、有麻醉作用，对视神经影响很大，严重时可引起失明。甲醇是最常用的有机溶剂之一，能与水和多种有机溶剂互溶。[小结]乙醇的分子结构与化学性质的关系：①②③④①本节内容结束课件14张PPT。第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙 酸乙酸：学习目标：
1.掌握乙酸的组成、结构和主要性质。
2.通过实验设计探究乙酸的酸性强弱，学会科学探究的一般方法（怎样提出问题；怎样设计方案；怎样验证猜想和假设）。
3.初步学会制备乙酸乙酯的实验技能。
4.会书写乙酸与乙醇反应的化学方程式。
5.了解酯的用途。
重难点： 乙酸的结构和性质官能团：C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：（一）乙酸的组成和结构 请大家阅读教材P75的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征。(二)乙酸的物理性质:颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂1 、酸的通性：2.能与活泼金属发生置换反应5.能与某些盐发生反应1.能使指示剂变色4.能与碱发生中和反应3.能与碱性氧化物反应(三)乙酸的化学性质CH3COOH CH3COO-+H+ 结论：CH3COOH的酸性强于H2CO32 、酯化反应：(三)乙酸的化学性质乙酸和乙醇反应的化学方程式：（乙酸乙酯）酯化反应：含氧酸和醇作用生成酯和水的反应。 （可逆反应） H—O—C2H51818反应规律的探究方法之一：同位素示踪法酯化反应中，酸脱羟基醇脱（羟基）氢a.加浓硫酸的顺序和作用是？
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？（提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和碳酸钠溶液的作用是什么？思考与讨论：浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂有乙醇，乙酸 等杂质1.除杂，即吸收乙醇，乙酸；
2.利于乙酸乙酯分层（三）乙酸的用途2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、作喷漆溶剂、制造香料、燃料、医药和农药等。1.在日常生活中就有广泛的用途可用于调味品、除水垢等
小结酯化反应产物---酯1.概念官能团:2.性质(1).物理性质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）3.存在及用途简写为 R1COOR2本节内容结束
