浙教版九年级上第1章第三节探索碱的性质

课件37张PPT。第3节
探索碱的性质碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏打和酸
反应生成二氧化碳气体，产生的气
泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、
松软和美味。你了解生活中常见的含有碱性的物质吗？举例说明。洗涤剂你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。涩味那擦拭肥皂时还有何感觉？滑腻感 NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2几种常见的碱二、碱的性质 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 PH > 7变红变蓝 PH > 7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.结论：1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
无色酚酞变红色.二、碱的性质 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色 刚好消失,溶液变( )。2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色无色２．碱与酸反应1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
无色酚酞变红色.二、碱的性质 碱酸盐水NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O+ = +中和反应２．碱与酸反应思考:请用一个通式来表示找出下列两个化学方程式 ：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？用紫色石蕊试液或pH试纸来检验思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠
溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，
恰好完全反应？读图根据下图说出中和反应的实质。酸电离产生的H+ 和碱电离产生的和OH—
结合成中性的水。
H+ + OH- =H2O
中和反应的实质 中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤
的酸性，达到改良酸性土壤的目的．
石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过
量的硫酸[H2SO4]；
医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多
的胃酸．阅读教材，回答中和反应在工农业生产上有何用途？［实验］澄清石灰水中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。澄清石灰水变浑浊。二、碱的性质 思考：二氧化硫排入大气有何危害？　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？ SO2＋2NaOH ＝ Na2SO3 ＋　H2O 亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 ＋ 2NaOH　＝　Na2SO3 ＋ H2O 非金属氧化物碱盐水+ = +3.碱能与非金属氧化物反应二、碱的性质 氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升NaOH溶
液，试管中发生了什么变化？实验1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．1、氢氧化钠或氢氧化钠溶液能否敞口放置，为什么？应如何保存? CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaClFeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。盐碱碱盐二、碱的性质 + = +(可溶) (可溶)1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；（碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红）2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。二、碱的性质 可溶性碱 (一)氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠1.氢氧化钠用途三、碱的个性：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？2、个性①白色固体
②在空气中易吸水而潮解(一)氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠1.氢氧化钠用途三、碱的个性：（干燥剂?） ③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。实验： ④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解2、个性①白色固体
②在空气中易吸水而潮解(一)氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠1.氢氧化钠用途三、碱的个性：③极易溶于水、溶解时放出大量的热量
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物⑤碱的水溶液有滑腻感。（干燥剂?） 思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.(二)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?1) 白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液
俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.三、碱的个性：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3 ↓（生成白色沉淀）（红褐色沉淀）思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面
变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过
程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火
可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利
于反应的进行。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O3)用途：
① 制成三合土（熟石灰、粘土、沙子）
② 石灰砂浆经吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙来抹墙
③ 制造漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
④ 农业上用来降低土壤的酸性
⑤ 配制农药波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
不能用铁桶来盛放波尔多液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
⑥ 石硫合剂（熟石灰和硫）火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——Ca（OH）2 +HCl——CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较练习CA1.下列气体中，可以用氢氧化钠
干燥的是( )
(A)H2 (B)SO2
(C)CO2 (D)HCl
2.用天平称量固体氢氧化钠时，
应把氢氧化钠直接放在( )
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内 (D)试管中
下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
B练习4．下列物质不属于碱类物质的是（　　）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ练习5.下列物质属于同一种物质的是( )
A.冰、干冰 B.生石灰、熟石灰
C.纯碱、烧碱 D.火碱、苛性钠

6.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液
反应的是( )
A.CuO B.SO3
C.H2SO4 D.CuSO4
7.下列气体既可以用浓H2SO4干燥，
又可以用NaOH固体干燥的是
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 探索碱的性质一、碱的涵义：碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）
的一类化合物。NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH–Cu2(OH)2CO3是碱吗?
酸的性质
1、能使指示剂变色
2、能与碱反应
3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新的盐和新的酸