探索酸的性质(第二.三课时)

课件26张PPT。1.2探索酸的性质第二课时写出下列物质的电离方程式1、硫酸
盐酸
硝酸
2、氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铝
3、氯化钠
氯化钙
碳酸钠
硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义酸碱盐酸：电离时产生的阳离子都是(只有)氢离子的化合物碱：电离时产生的阴离子都是（只有）氢氧根离子的化合物盐：由金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子组合成的化合物使用酸碱指示剂回顾
1.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成红色实验探究1结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O指示剂起什么作用显示物质发生变化的程度思考 胃酸(盐酸)过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。b、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑c、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。练习：１、下列物质中属于碱的是（　　）
Ａ、 Ca(OH)2 Ｂ、 Cu(OH)2CO3
Ｃ、 C2H5OH Ｄ、 Na2CO3
2 、人的胃液里含有少量的，可帮助消化．若胃酸过多，则需要服用胃舒平［ Al(OH)3 ）］或墨鱼骨粉［CaCO3］等药物来治疗，写出有关反应的化学方程式 ，
。
3、硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有
Ａ SO42- Ｂ H+ Ｃ H2SO4 Ｄ H2O
4、自来水生产中常有适量氯气进行杀毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出出售。为辨别真伪，可用下列哪一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　　）Ａ、酚酞溶液　　　　　　　　Ｂ、氯化钡溶液Ｃ、氢氧化钠溶液　　　　　　Ｄ、硝酸银溶液1.2探索酸的性质第三课时想一想一、盐酸有哪些性质？1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸二、CO32－的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、CI－的检验：四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理
的化学方程式 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O你会吗？HCl溶液 FeCl3溶液实验探究3　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O红棕色 黄色应用:工业上用来除铁锈 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色 绿色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑是否所有的金属都能与酸反应生成盐和氢气吗?E、实验:把铜放入试管中,然后往试管中滴入适量的盐酸,观察反应现象现象：铜与盐酸不发生反应金属活动性顺序表（36页）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝　锌铁锡铅氢　铜汞银铂金排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O４、把①CaO;②BaSO4;③CaCO3;④Cu;⑤CuO;⑥Fe(OH)3六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不分消失的是（　）Ａ②⑥　　Ｂ②③④　　Ｃ②④⑤　Ｄ②④５、在有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（　　）
Ａ、Cu(OH)2 　Ｂ 、MgO Ｃ、CuO Ｄ、BaCl2６、酸雨中含有少量的硝酸（HN03），它与碳酸钙（ CaCO3 ）反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。７、下列各组物质在溶液中能够共存的是（　　　）Ａ、盐酸与硝酸银　　　　　　　　　Ｂ、硫酸与硝酸钡Ｃ、盐酸与氯化钡　　　　　　　　　　Ｄ、铁与稀盐酸８、完成下列反应的化学方程式（　　）１）（ ）＋H2SO4===( )+2H2O２） BaCl2+( )====BaSO4 +( )