2018届高二学业水平测试模拟卷(七)
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、 单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 2017年11月，北斗三号“一箭双星”成功发射，其定位服务让天然气管网控制更精准。天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于( )
A. 无机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物
2. 下列食物中富含淀粉的是( )
A. 米饭 B. 芹菜 C. 鸡蛋 D. 羊肉
3. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的( )
A. 原子序数 B. 中子数
C. 质量数 D. 电子数
4. 中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是( )
A. 煮豆燃萁 B. 刻舟求剑
C. 破釜沉舟 D. 愚公移山
5. 下列物质含有离子键的是( )
A. HCl B. CO2 C. NaOH D. NO2
6. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 生石灰——Ca(OH)2 B. 铁红——Fe2O3
C. 水玻璃——H2SiO3 D. 酒精——CH3COOH
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
B. 硫化氢的电子式：H＋[∶S?,? ∶]2－H＋
C. 氯离子的结构示意图：
D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K＋＋SO
8. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )
A. CO2
B. H2
C. NO
D. N2 排空气法
9. 用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气，下列措施可使反应速率加快的是( )
A. 改用铝粉代替铝片 B. 降低反应温度
C. 减小氢氧化钠溶液的浓度 D. 延长反应时间
10. 在含有大量NH、CO、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. H＋ B. Cl－ C. Ba2＋ D. OH－
11. 下列反应属于复分解反应的是( )
A. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 2HClO2HCl＋O2↑
D. FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
12. 下列过程吸收热量的是( )
A. 食物腐败 B. 干冰升华
C. 酸碱中和 D. 镁条燃烧
13. 实验室用右图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是( )
A. 试管a中的固体为氯化铵
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满
C. 氨气可用浓硫酸干燥
D. 右图装置也可用于制取并收集氧气
14. 下列有关苯、乙烯说法正确的是( )
A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应
C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体
15. TiS2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO4)2＋8H2===TiS2＋8H2O。下列说法正确的是( )
A. Ti(SO4)2得电子 B. H2被还原
C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被氧化
16. 下列说法正确的是( )
A. 常温下，铁片能溶于浓硫酸
B. Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂
C. Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料
D. 11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.01×1023
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH－＋H＋===H2O
B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
18. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl
B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C. 用分液法分离酒精和水的混合物
D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液
19. 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 铜片作负极
B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
20. 下列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A. 受热易分解
B. 不能与二氧化碳在水溶液中发生反应
C. 水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”
D. 将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1Na2CO3溶液
21. 下列有机反应属于取代反应的是( )
A. CH2===CH2＋HBrCH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C.
D. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是( )
A. X只能形成一种单质
B. 原子半径：r(X)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
23. 将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L－1Fe2(SO4)3和0.1 mol·L－1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是( )
A. 溶液X中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为2∶1
B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g
C. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g
D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)2017年10月22日，沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和________(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座，其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于________(填字母)。
a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材，其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板，钢板镀锌的主要目的是________(填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
(2) (5分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称，含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素，其中：
①属于脂溶性维生素的是________。
②属于人体所需微量元素的是________。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和________；糖类在人体中水解生成葡萄糖，写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3) (7分)合理利用自然资源，防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石，可大大减少________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径，水煤气的主要成分是CO和________。
②明矾是一种常用的混凝剂，其净水原理是________________________________(用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式：____________________________________。防治废塑料制品造成的白色污染，还可以采用的方法有：____________________________。(写一种)
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。
①下列化合物中与互为同系物的是________(填字母)。
②下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中，能发生酯化反应的是________(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) (5分)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定条件下最多能与________ mol H2发生加成反应。
②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。
③HOCOCH3分子中最多有________个碳原子共平面。
(3) (7分)化合物D是一种医药中间体，可通过下列方法合成。
①A→B的反应类型为________。
②D中含氧官能团有________和________(填名称)。
③C→D的反应中有HCl生成，则M的结构简式为________________。
④E是A的一种同分异构体，E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为________(任写一种)。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E呈气态，其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体，E常用作制冷剂，F是一种不溶于水的碱，G是厨房中的常见调味品，H由两种元素组成，其摩尔质量为32 g·mol－1。
(1) E的电子式为________________。
(2) H的化学式为________________。
(3) 写出反应①的离子方程式：____________________________。
(4) 写出反应②的化学方程式：______________________________。
26. (10分)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有________________________________。
(3) 查阅资料可知：
Ⅰ. ClO2能被I－还原为ClO或Cl－：
2ClO2＋2I－===2ClO＋I2
2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋5I2＋4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
Ⅱ. pH≤2.0时，ClO能被I－完全还原为Cl－：
ClO－＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y，可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO的浓度：
步骤1：准确量取25.00 mL溶液Y，调节溶液的pH为8.0，加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.020 00 mol·L－1Na2S2O3溶液，发生反应：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。恰好完全反应时，消耗0.020 00 mol·L－1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步骤2：调节上述反应后溶液的pH为1.0，滴加0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时，消耗0.250 0 mol·L－1Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是___________________________。
②请计算溶液Y中ClO的物质的量浓度(写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(七)(南通市)
化学参考答案
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. D 2. A 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. A 9. A 10. B 11. D 12. B 13. B 14. C 15. A 16. C 17. B 18. A 19. D 20. C 21. D 22. C 23. B
二、 非选择题(共31分)
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) (3分)①b ②c ③c(每空1分)
(2) (5分)①维生素A(1分) ②Fe(1分) ③甘油(1分) C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(2分)
(3) (7分)①SO2 H2(每空1分) ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2分)
减少使用；循环利用；重复利用；寻找替代品 (1分)
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)①c ②b ③c(每空1分)
(2) (5分)①4 (1分) ③8(2分)
(3) (7分)①取代反应(1分) ②酯基 醚键(每空1分)
25. (6分)
(1)
(2) N2H4(1分)
(3) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)
(4) Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑(2分)
26. (10分)
(1) 2ClO＋SO2===2ClO2＋SO(2分)
(2) 防止过氧化氢分解、提高ClO2的吸收率(2分)
(3) ①蓝色褪去(1分)
②由2ClO2＋2I－===2ClO＋I2和2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
得：2ClO～I2～2Na2S2O3
n(ClO)生＝0.020 00 mol·L－1×0.012 5 L＝2.5×10－4 mol(2分)
由ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O和2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
得：ClO～2I2～4Na2S2O3
n(ClO)总＝×0.250 0 mol·L－1×0.040 L＝2.5×10－3 mol (2分)
原水样中n(ClO)原＝n(ClO)总－n(ClO)生＝2.5×10－3 mol－2.5×10－4 mol＝2.25×10－3 mol
