2018届高二学业水平测试模拟卷(六)
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56www-2-1-cnjy-com
第Ⅰ部分(选择题 69分)
一、 选择题(每题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分)。
1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是( )2-1-c-n-j-y
A. 青山绿水就是金山银山
B. 创建环境友好型社会人人有责
C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游
D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退
2. 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于( )
A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物
3. 26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为( )
A. 12 B. 13 C. 14 D. 26
4. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. Na2O B. H2O C. Na2O2 D. Na2S
6. 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 赤铁矿—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO
C. 纯碱—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 铝离子的结构示意图：
B. 葡萄糖的最简式：CH2O
C. 氯化钠的分子式：NaCl
D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋
8. 下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是( )
A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2
9. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是( )
A. 锌粉代替锌粒 B. 滴加少量硫酸铜溶液
C. 滴加少量98%的浓硫酸 D. 降低反应温度
10. 在含有大量Ba2＋、H＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. SO B. I－ C. HCO D. NH
11. 下列反应属于置换反应的( )
A. CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
12. 下列过程吸收热量的是( )
A. 液氮汽化 B. 碘的凝华
C. 铝热反应 D. 化学反应中化学键的形成过程
13. 实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是( )
A. A容器中加入的是稀盐酸
B. C瓶的作用是来收集氯气
C. F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
14. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是( )
A. 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互为同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯能与液溴发生加成反应
15. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是( )21教育网
A. O2是还原剂
B. FeSO4发生还原反应
C. 反应中消耗1 mol O2转移了2 mol电子
D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 明矾可用作净水剂
B. 单晶硅是光导纤维的主要成分
C. 1 mol O3中含有的分子数为3NA
D. 1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
18. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B. 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
19. 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A. 电能转变为化学能
B. 负极发生了还原反应
C. 利用该技术可捕捉大气中CO2
D. 金属铝作正极
20. 下列关于硝酸性质的说法正确的是( )
A. 是一种无色无味的液体 B. 常温下，Cu在浓硝酸中发生钝化
C. 敞口放置一段时间后质量增加 D. 见光易分解
21. 下列物质转化能通过取代反应实现的是( )
A. CH2===CH2―→CH3CH2Br
B. ―→
C. CH3CH2OH―→CH3CHO
D. nCH2===CH2
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )www.21-cn-jy.com
A. 工业上用电解熔融W的氧化物制备W的单质
B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C. X、Y只能形成一种化合物
D. W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
23. 将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是( )2·1·c·n·j·y
A. 若反应后产物中只有Fe2＋生成，则
B. 若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C. 若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则D. 若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
第Ⅱ部分(非选择题 31分)
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。21·cn·jy·com
A. 《化学与生活》
(1) 合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的________性。
②误食重金属盐会使人中毒，应口服________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了________(化学腐蚀、电化学腐蚀)。21·世纪*教育网
④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴右图所示的垃圾桶内，该标志表示的是________________。 【来源：21cnj*y.co*m】
均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如右图所示。
①菜谱中富含脂肪的食物是________。
②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是________(填名称)。【出处：21教育名师】
③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式________________。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C又称________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的________性。21教育名师原创作品
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的________(填字母)。
a. 阿司匹林 b. 青霉素片
c. 复方氢氧化铝片 d. 合成抗菌药
(3) 创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。
①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12写出该反应的方程式____________________________。21*cnjy*com
②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰(CH4·nH2O)在空气中充分燃烧的方程式________________________________。
③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式__________________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于________(填字母)。
a. 芳香烃 b. 烯烃 c. 炔烃
②下列化合物中，能发生酯化反应的是________。
a. CH3CHO b. HCOOCH3 c. CH3OH
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是________(填字母)。
a. 水 b. KMnO4酸性溶液 c. NaOH溶液
(2) (5分)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如右图)。
①鞣花酸的分子式为________；
②鞣花酸分子中含氧官能团为________和________(写名称)；
③1 mol鞣花酸最多可与________mol Br2发生取代反应；
1 mol鞣花酸最多可与含________mol NaOH的溶液发生反应。
(3) (7分)苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：
E＋H2OCH3OH＋F
符合条件的F的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。【版权所有：21教育】
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65 g·mol－1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
(1) E的化学式为______________。
(2) K的电子式为______________。
(3) 写出反应①的化学方程式________________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式________________________________。
26. 脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣(主要成分为Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2)为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：【来源：21·世纪·教育·网】
(1) 在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为________。21*cnjy*com
图1 图2
(2) 离心分离后在30 ℃下干燥6 h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30 ℃下干燥其原因可能是______________________________________。 21cnjy.com
(3) 实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有________________________。
(4) 硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10－3 mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O(写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(六)(无锡市)
化学参考答案
一、 单项选择题(共69分)
1. C 2. B 3. C 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. D 10. D 11. C 12. A 13. C 14. B 15. D 16. A 17. D 18. D 19. C 20. D 21. B 22. D 23. B21世纪教育网版权所有
二、 非选择题(共31分)
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) (4分)
①吸附性(1分) ②牛奶或豆浆(1分) ③电化学腐蚀(1分)
④可回收垃圾(1分)
(2) (6分)
①红烧五花肉(1分) ②氨基酸(1分) ③(C6H10O5)n(1分) 抗坏血酸(1分) 还原性(1分)
④c(1分)
(3) (5分)
①5CO2＋16H2C5H12＋10H2O(2分)
②CH4·nH2O＋2O2===CO2＋(n＋2)H2O(2分)
③(1分)
B. (1) ①a(1分) ②c(1分) ③b(1分)
(2) ①C14H6O8(1分) ②羟基(1分)；酯基(1分) ③2(1分)；8(1分)
(3) ①加成反应(1分)
②或(2分)
③3(2分) (2分)
25. (6分)
(1) NO2(1分)
(2) (1分)
(3) 3NaN3Na3N＋4N2↑(2分)
(4) 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(2分)
26. (10分)
(1) pH＝2、70℃下蒸发结晶(2分)
(2) 高于30℃晶体易失去结晶水(2分)
(3) 烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)
(4) 设处理5.00×10－3 mol的K2Cr2O7需要硫酸亚铁的物质的量为x
10FeSO4＋18KOH＋K2Cr2O7＝10K2SO4＋4Cr0.5Fe1.5FeO4＋9H2O21教育网
10 1
x 5.00×10－3mol
x＝5.0×10－2 mol(2分)
n(FeSO4·7H2O)＝n(FeSO4)＝5.0×10－2 mol
m(FeSO4·7H2O)＝5.0×10－2 mol×278 g·mol－1＝13.9 g(2分)
