人教版化学九年级下册第九单元 溶液　课题2 溶解度课件（24张PPT）

课件24张PPT。第九单元 溶液
课题2 溶解度（一）饱和溶液 氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否无限制地溶解食盐呢？如何验证？又该如何设计实验呢？1.饱和溶液和不饱和溶液实验探究1.取20 mL水加入到烧杯中现象结论操作2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验现象结论操作1.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，
水量影响氯化钠的溶解量。总结2.在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地
溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。1.饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂
里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这
种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂
里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质
的不饱和溶液。概念想一想 向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？答：能。饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂
和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。溶液是否饱和的判断概念上：外观上：判断溶液是否还能继续溶解。如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。1.把20 g 硝酸钾溶解在100 g水中得到的溶液是
饱和溶液。 （ ）判断3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液
中加入3 g 硝酸钾，同时析出3 g氯化钠晶体。
（ ）2.在20 ℃时把40 g氯化钠溶解在100 g水中得到
136 g溶液，此时得到的溶液是20 ℃硝酸钾
的饱和溶液。 （ ）1.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的
固体又溶解了？2.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？
有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样
操作？思考饱和溶液不饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质饱和溶液和不饱和溶液的相互转化热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出冷却后结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。例如：人们利用海水晒得食盐结晶降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）蒸发结晶（二）溶解度1.固体物质的溶解度（1）概念：我们把一定温度下，某固体物质
在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量叫做这种物质的溶解度。（2）四要素：温度、溶剂量、饱和状态、
单位（克）判断1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶
液，氯化钠的溶解度是10克。 （ ）2.20 ℃时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，
故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克。 （ ）3.20 ℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故
20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。 （ ）影响固体溶解度的主要因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度溶解度表示的方法列表法图象法（1）纵坐标表示溶解度。（2）横坐标表示温度。2.溶解度曲线1.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。2. 有的固体物质溶解度受温度的影响很大，如
硝酸钾；有的固体物质溶解度受温度的影响
较小，如氯化钠。3. 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，
如氢氧化钙。溶解度曲线的特点 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。1.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的
溶解度。
2.交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶
解度相同。
3.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响
变化越大。
4.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶
法提纯。
5.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶
法提纯。溶解度曲线的意义小组讨论今天学习中的体会和收获。练一练1.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1°C时，KNO3的溶解
度大于NH4Cl
B．t2°C时，KNO3和NH4Cl
的溶解度相等
C．t3°C时，两溶液中KNO3的质量分数一定大
于NH4Cl
D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
B2. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下
列叙述正确的是（ ）
A．a物质的溶解度大于
b物质的溶解度
B．t1 ℃时，a、c两种物
质的溶解度相等
C．t2 ℃时，30 g a物质加入50 g水中得到80 g溶液
D．t2 ℃时，c物质的饱和溶液降温到t1 ℃时有晶体
析出B 3.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲
线，下列说法错误的是（ ）
A．20 ℃时，100 g甲溶液中
含甲物质的质量小于25 g
B．20 ℃时，等质量甲、乙饱
和溶液中含溶质的质量相等
C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降
温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙
D再见