第三节 化学键
第1课时 离子键
[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成 ( http: / / www.21cnjy.com )过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
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一、离子键及离子化合物
1.离子键的形成过程(以NaCl为例)
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
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即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2.离子键
(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件
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(4)成键微粒：阴、阳离子。
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(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3.离子化合物
(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活 ( http: / / www.21cnjy.com )泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
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离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
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1.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案 D
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
易错警示 (1)离子键形成于阴离子和阳离子 ( http: / / www.21cnjy.com )之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。
(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。
2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
答案 B
解析 本题考查离子键的成键 ( http: / / www.21cnjy.com )实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
二、用电子式表示离子化合物
1.由于在化学反应中，一般是原子的最外 ( http: / / www.21cnjy.com )层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子 ( http: / / www.21cnjy.com )、钠原子 ( http: / / www.21cnjy.com )、氮原子 ( http: / / www.21cnjy.com )、氯原子 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子 ( http: / / www.21cnjy.com )、氧离子 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(4)复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子 铵根离子
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
氢氧根离子 过氧根离子
(5)离子化合物的电子式：氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )、硫化钾 ( http: / / www.21cnjy.com )。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109a.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109a.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109a.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109a.tif" \* MERGEFORMATINET 。
(2)MgBr2： INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109b.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109b.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109b.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-109b.tif" \* MERGEFORMATINET 。
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用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项
(1)连接号必须使用“ ( http: / / www.21cnjy.com )”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，如 ( http: / / www.21cnjy.com ) (错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2： ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )。
(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[__]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。
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3.下列电子式，正确的是( )
A.
B.
C. ( http: / / www.21cnjy.com )
D. ( http: / / www.21cnjy.com )
答案 C
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2________________________________________________________________________；
NaF________________________________________________________________________；
MgS________________________________________________________________________；
K2O________________________________________________________________________。
答案 INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-110.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-110.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-110.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-110.TIF" \* MERGEFORMATINET
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解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
易错警示 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 ( http: / / www.21cnjy.com )或 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 ( http: / / www.21cnjy.com )。
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1.以下叙述中，错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
答案 C
解析 活泼的金属原子和活 ( http: / / www.21cnjy.com )泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A.HF B.H2O
C.H2SO4 D.MgO
答案 D
解析 离子键的形成是
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
答案 C
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
4.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
A. ( http: / / www.21cnjy.com )
B. ( http: / / www.21cnjy.com )
C. ( http: / / www.21cnjy.com )
D. INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-115.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-115.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-115.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-115.TIF" \* MERGEFORMATINET
答案 D
解析 A中氧原子的电子式错误，应写作 ( http: / / www.21cnjy.com )，钠离子不能合并；B中正确的表示为 INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-116.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-116.TIF" \* MERGEFORMATINET ；C中正确的表示为 INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-117.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-117.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-117.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-117.TIF" \* MERGEFORMATINET 。
5.用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)Na2S________________________________________________________________________。
(2)CaBr2__________________________________________________________________。
(3)KF________________________________________________________________________。
答案 (1) INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-118.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-118.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-118.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-118.tif" \* MERGEFORMATINET
(2) INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-119.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-119.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-119.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-119.tif" \* MERGEFORMATINET
(3) INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-120.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-120.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-120.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-120.tif" \* MERGEFORMATINET
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[基础过关]
题组一 正确理解离子键的概念与形成
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
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A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
答案 B
解析 钠原子最外层只有1个电子，当它失去 ( http: / / www.21cnjy.com )1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
2.下列说法不正确的是( )
A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D.一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
答案 A
解析 并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。
题组二 离子化合物及其判断
3.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
答案 A
解析 A项，离子化合物构成粒子为阴、 ( http: / / www.21cnjy.com )阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
4.下列不是离子化合物的是( )
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答案 B
解析 非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
答案 D
解析 由信息“Y元素最高正价与最低负价 ( http: / / www.21cnjy.com )的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是( )
A.可由PH3与HI化合生成
B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应
D.电子式为
答案 D
题组三 离子的电子层结构
7.下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去 ( http: / / www.21cnjy.com )电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④⑤
答案 D
解析 ①、②错误，如H＋、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③、④、⑤也错误。
8.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A.NaCl B.LiCl
C.MgO D.Na2S
答案 C
解析 钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有一个电子层。
9.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成＋1价阳离子
答案 A
解析 M的一个原子失去2个电子，转移到2个 ( http: / / www.21cnjy.com )Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错；M形成＋2价阳离子，D错。
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是( )
A.NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.微粒半径：H＋>H>H－
答案 D
解析 NaH的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；D项，半径：H－>H>H＋。
[能力提升]
11.已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
答案 (1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族
(2)第ⅡA族或第ⅣA族 第ⅦA族或第ⅥA族
解析 (1)XY型离子化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )，X可能为＋1价，也可能为＋2价。X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族；X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。
(2)XY2型的离子化合物，X可能为＋ ( http: / / www.21cnjy.com )2价，也可能为＋4价。X为＋2价时，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X为＋4价，Y为－2价，X位于第Ⅳ族，Y位于第ⅥA族。
12.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2C；
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2) INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123.TIF" \* MERGEFORMATINET
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析 由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18，则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O，则X可能是Ca(OH)2，则反应②为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。
13.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：___________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O
(3) INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-123A.TIF" \* MERGEFORMATINET
解析 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。
14.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。
答案 (1)三 ⅥA HClO4 (2) ( http: / / www.21cnjy.com )
(3) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
解析 X最外层电子数是次外层电子数的 ( http: / / www.21cnjy.com )3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期第ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。(共27张PPT)
第1课时 离子键
第一章 第三节 化学键
学习目标定位
1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实
达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
1.离子键的形成过程(以NaCl为例)
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质NaCl。
一、离子键及离子化合物
8电子
静电作用
2.离子键
(1)离子键的概念是 。
构成离子键的粒子是 。
(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件
带相反电荷离子之间的相互作用
阳离子和阴离子
(4)成键微粒：阴、阳离子。
(5)离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
得失
稳定
降低
3.离子化合物
(1)离子化合物的概念是 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________
。
活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；
由离子键构成的化合物
绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
归纳总结
离子键
离子键
离子化合物
活学活用
1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
√
答案
解析
易错警示
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；
活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；
由CaCl2的电子式： 可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；
含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
易错警示
易错警示 (1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。
(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中， 与Cl－间的化学键就是离子键。
2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
解析
√
答案
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
1.由于在化学反应中，一般是原子的 发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的
的式子叫做电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子 、钠原子 、氮原子 、氯原子 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
二、用电子式表示离子化合物
最外层电子
最外层电子
(3)简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子 。
(4)复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子 铵根离子
氢氧根离子 过氧根离子
(5)离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化钾 。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： 。
(2)MgBr2： 。
用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项
(1)连接号必须使用“ ”，不能用等号。
(2)左边写出 的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个 的电子式都要单独写，不能合并，如
(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2：
。
(3)离子的电子式要标 ，阴离子的电子式要用 表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 的过程，左侧不能写成物质的化学式。
归纳总结
原子
离子
离子所带的电荷数
[ ]
原子形成离子
3.下列电子式，正确的是
A. B.
C. D.
√
答案
活学活用
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2________________________________；
NaF_____________________；
MgS_______________________；
K2O_________________________。
答案
解析
解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
易错警示
易错警示 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 。
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 。
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 或 。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 。
学习小结
达标检测
1.以下叙述中，错误的是
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电
子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
1
2
3
4
√
答案
解析
5
1
2
3
4
答案
2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是
A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO
√
解析 离子键的形成是
解析
5
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
1
2
3
4
5
答案
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
√
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
解析
1
2
3
4
5
答案
4.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是
A. B.
C. D.
√
解析 A中氧原子的电子式错误，应写作 ，钠离子不能合并；
B中正确的表示为 ；
C中正确的表示为 。
解析
5.用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)Na2S________________________________________。
(2)CaBr2________________________________________。
(3)KF___________________。
1
2
3
4
答案
5第2课时 共价键
[学习目标定位] 1.知 ( http: / / www.21cnjy.com )道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\新知导学.TIF" \* MERGEFORMATINET
一、共价键与共价化合物
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
→
→→
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
( http: / / www.21cnjy.com )。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-124.tif" \* MERGEFORMATINET
请你用电子式表示HCl的形成过程： ( http: / / www.21cnjy.com )。
2.共价键
(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。
②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。
(4)共价键成键的原因是原子通过共 ( http: / / www.21cnjy.com )用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
(2)请举例说明常见的共 ( http: / / www.21cnjy.com )价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
4.共价化合物与共价键的关系
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
归纳总结
1.离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 由离子键构成的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
表示方法 以NaCl为例：电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )；NaCl的形成过程为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) 以HCl为例：电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )；HCl的形成过程为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\活学活用A.TIF" \* MERGEFORMATINET
1.下列物质中只含有共价键的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案 C
解析 A项，NaCl只含有离子键， ( http: / / www.21cnjy.com )HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨气 ( http: / / www.21cnjy.com )
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )
答案 C
易错警示 在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，而不是 ( http: / / www.21cnjy.com )。
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
答案 C
解析 A项，BF3中形成三个共用 ( http: / / www.21cnjy.com )电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。
方法点拨 判断2电子、8电子稳定结构的方法
(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)判断8电子结构的方法有以下两种：
方法一：原子最外层电子数＋共用电子 ( http: / / www.21cnjy.com )对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。
方法二：分子中各原子的最外 ( http: / / www.21cnjy.com )层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。
二、化学键与分子间作用力
1.化学键
离子键使阴、阳离子结合形成离子 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物，共价键使原子结合形成共价分子，人们把这种使离子之间相结合或原子之间相结合的作用力通称为化学键。化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
2.化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
3.分子间作用力
(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 ( http: / / www.21cnjy.com )极性键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。
(2)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(3)主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
4.氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分 ( http: / / www.21cnjy.com )子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\左括.TIF" \* MERGEFORMATINET 归纳总结
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\活学活用.TIF" \* MERGEFORMATINET
4.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一 ( http: / / www.21cnjy.com )定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥
C.①③④ D.②③⑤
答案 B
解析 AlCl3属于共价 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，因此能形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。故选B。
思维启迪 化学键、化合物类型判断的“四个不是”
(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。
5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏__________。
(2)HCl溶于水时破坏__________。
(3)SO2溶于水时破坏__________。
(4)酒精溶于水时破坏__________。
(5)NaOH和HCl反应时形成________和_________________________________________。
(6)反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。
答案 (1)离子键 (2)极性键 ( ( http: / / www.21cnjy.com )3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键
解析 NaCl、HCl、SO2中分别含 ( http: / / www.21cnjy.com )有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\学习小结.TIF" \* MERGEFORMATINET
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INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\达标检测.TIF" \* MERGEFORMATINET
1.下列说法错误的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
答案 A
解析 离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B.NaCl颗粒被粉碎
C.I2升华
D.NaOH溶于水
答案 A
解析 C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。
3.下列化合物中所含化学键都是共价键的是( )
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2 D.CH4
答案 D
4.(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：________________________________________________________________________；
N2：________________________________________________________________________；
H2O：________________________________________________________________________。
答案 (1) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(2) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
5.(1)在下列物质中：A.氩；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化钡；E.乙烯；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。
①只含离子键的物质是________(填字母，下同)；
②既有离子键又有共价键的化合物是________；
③只含极性键的物质是________；
④含非极性键的物质是________。
(2)下列变化：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氧气溶于水；⑥氯化铵受热分解。
化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是________；仅共价键被破坏的是________。
答案 (1)①D ②B ③CFG ④EH (2)①⑤ ②③ ④
解析 (1)氩，不含化学键，只 ( http: / / www.21cnjy.com )存在分子间作用力；NaOH，存在离子键和极性共价键；甲烷，只存在极性共价键；氯化钡，只含离子键；乙烯，含极性共价键和非极性共价键；NH3，只存在极性共价键；CCl4，只存在极性共价键；H2O2，含极性共价键和非极性共价键。(2)①碘的升华，只是状态的变化，化学键没有被破坏；②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氧气溶于水，共价键没有被破坏；⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏。
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\课时作业A.TIF" \* MERGEFORMATINET
题组一 化学键的概念、判断及表示方法
1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键
B.全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键
C.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
D.水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键
答案 B
解析 离子化合物可能含共价键，如过氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )，A正确；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，B错误；Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl，含有离子键，C正确；氢、氧对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，D正确。
2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③二氟化氙 ④三氟化硼 ⑤BeCl2 ⑥PCl3 ⑦PCl5 ⑧OF2
A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦
C.①⑥⑧ D.②④⑤
答案 C
解析 根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是COClCl，电子式是 ( http: / / www.21cnjy.com )，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，OF2的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个和4个)。
3.下列说法正确的是( )
A.MgCl2的形成过程可表示为 ( http: / / www.21cnjy.com )
B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D.Na2S的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
答案 B
解析 A项，MgCl2的电子式应为 ( http: / / www.21cnjy.com )；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为 ( http: / / www.21cnjy.com )，不能把两个Na＋合并在一起。
题组二 共价化合物和共价键
4.现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是 ( http: / / www.21cnjy.com )H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是( )
A.①②⑤ B.①⑤
C.⑤ D.③④
答案 C
解析 水分子内氢、氧原子间以 ( http: / / www.21cnjy.com )化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要以氢键相结合；金属与非金属化合时也可能形成共价键，如AlCl3就是以共价键形成的共价化合物；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力；HCl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合的。
5.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
答案 B
解析 A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
6.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、K2SO4、H2SO4
B.HCl、Al2O3、MgCl2
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
答案 C
7.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种 ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D项错误。
题组三 分子间作用力和氢键
8.关于氢键，下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
答案 C
解析 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、H ( http: / / www.21cnjy.com )F)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。
9.下列事实与氢键有关的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.氨气在水中溶解度很大
答案 D
解析 NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。
10.图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线( )
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-128.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.① B.② C.③ D.④
答案 A
[能力提升]
11.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是__________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破 ( http: / / www.21cnjy.com )坏了NaHSO4中的______________，写出其电离方程式________________________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________。
答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
12.已知五种元素的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称。
A__________，B__________，C________，D________，E__________。
(2)写出D元素单质的结构式：________。
(3)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：______________；A、B、E形成的化合物：________；D、E形成的化合物：________。
(4)A、B两元素组成的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：__________________________。
答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)N≡N
(3) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
(4)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析 因为A、B离子的电子数相同，在 ( http: / / www.21cnjy.com )电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；又因为D和E可形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S。
13.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-129.TIF" \* MERGEFORMATINET ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )
B.WZ2的结构式：Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程：
INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-129A.TIF" \* MERGEFORMATINET
答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
解析 (1)由X原子的结构示意图为 INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-130.TIF" \* MERGEFORMATINET 不难推知其为 INCLUDEPICTURE "\\\\马玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化学\\人教 必修2\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET ，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
14.现有A、B、C、D 4种元素，前3 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D ( http: / / www.21cnjy.com )与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右，从上到下) ( http: / / www.21cnjy.com ) 离子化合物 离子键
( http: / / www.21cnjy.com ) 离子化合物
离子键(或 ( http: / / www.21cnjy.com ) 离子化合物 离子键和共价键) ( http: / / www.21cnjy.com ) 共价化合物 共价键(或 ( http: / / www.21cnjy.com ) 共价化合物 共价键) (3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析 题给信息中A、B、C的离子结 ( http: / / www.21cnjy.com )构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。(共37张PPT)
第2课时 共价键
第一章 第三节 化学键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实
达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
一、共价键与共价化合物
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程： 。
2.共价键
(1)共价键的概念是____________________________________，其成键粒子是_____，实质是____________________________。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是_____非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对____
_______，成键原子不显_____。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
不发
同种
原子
共用电子对对两原子的电性作用
生偏移
电性
②极性键是_______非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对____
_____，两原子一方略显_______，另一方略显_______。
(4)共价键成键的原因是原子通过__________，各原子最外层电子一般都能达到_____状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量_____。
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以___________形成分子的化合物。
不同种
负电性
正电性
发生
偏移
共用电子对
降低
饱和
共用电子对
(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：__________________________
_______________________________________________________________
____________________________________。
4.共价化合物与共价键的关系
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O
等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)
1.离子键和共价键的比较
归纳总结
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物 共价化合物
化学键 _______________________ ________
概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构
构成微粒 ___________ _____
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子键或离子键与共价键
共价键
离子键
共用电子对
电子得失
形成共用电子对
阴、阳离子
原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________；
HCl的形成过程为
_______________________
1.下列物质中只含有共价键的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析
√
答案
解析 A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；
B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；
D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
活学活用
2.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气 D.二氧化碳
√
答案
易错警示
易错警示 在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为 ，而不是 。
解析 A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；
B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；
C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；
D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
√
答案
方法点拨
解析
方法点拨 判断2电子、8电子稳定结构的方法
(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)判断8电子结构的方法有以下两种：
方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。
方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。
1.化学键
离子键使阴、阳离子结合形成__________，共价键使原子结合形成____
____，人们把这种使________相结合或________相结合的作用力通称为
______。化学键的形成主要通过原子的价电子间的____或____来实现。
2.化学反应的实质
化学反应的实质是______________________________过程，如H2和Cl2反
应生成HCl可用如右过程表示：
二、化学键与分子间作用力
离子化合物
共价
分子
化学键
离子之间
原子之间
转移
共用
旧化学键的断裂和新化学键的形成
3.分子间作用力
(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的 ；二者相比较，难易程度是
。
(2)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。
极性
分子间作用力
水分解比水汽化难得多
分子聚集
范德华力
(3)主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
4.氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫 。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
氢键
较强
弱
强
升高
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围
作用力比较
影响范围
化学键、分子间作用力和氢键的比较
归纳总结
相邻原子(离子)之间
分子之间
某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
强
很弱
比化学键弱,比分子间作用力强
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质
4.下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥
C.①③④ D.②③⑤
√
答案
活学活用
解析
思维启迪
解析 AlCl3属于共价化合物，①错；
第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；
非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；
活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，因此能形成离子键，④正确；⑤正确；
含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。故选B。
思维启迪
思维启迪 化学键、化合物类型判断的“四个不是”
(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。
5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏________。
(2)HCl溶于水时破坏_______。
(3)SO2溶于水时破坏_______。
(4)酒精溶于水时破坏____________。
(5)NaOH和HCl反应时形成_______和_______。
(6)反应2H2＋O2 2H2O中，被破坏的是________，形成的是______。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是______,形成的化学键是______。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是_______。
答案
解析
离子键
极性键
极性键
分子间作用力
离子键
极性键
非极性键
极性键
离子键
离子键
离子键
解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；
(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；
(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
学习小结
达标检测
1.下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
1
2
3
4
√
答案
解析
5
解析 离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠 中含有共价键，A错误；
必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；
稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；
双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
1
2
3
4
5
1
2
3
4
答案
2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B.NaCl颗粒被粉碎
C.I2升华
D.NaOH溶于水
√
解析 C项，I2升华破坏分子间作用力；
D项，NaOH溶于水破坏离子键。
解析
5
1
2
3
4
5
答案
3.下列化合物中所含化学键都是共价键的是
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2 D.CH4
√
1
2
3
4
5
答案
4.(1)用电子式表示共价分子：H2______，N2___________，
CO2________________，H2O__________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：___________________；
N2：__________________________；
H2O：_________________________。
5.(1)在下列物质中：A.氩；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化钡；E.乙烯；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。
①只含离子键的物质是____(填字母，下同)；
②既有离子键又有共价键的化合物是___；
③只含极性键的物质是_____；
④含非极性键的物质是____。
1
2
3
4
5
解析 氩，不含化学键，只存在分子间作用力；NaOH，存在离子键和极性共价键；甲烷，只存在极性共价键；氯化钡，只含离子键；乙烯，含极性共价键和非极性共价键；NH3，只存在极性共价键；CCl4，只存在极性共价键；H2O2，含极性共价键和非极性共价键。
解析
答案
D
B
CFG
EH
(2)下列变化：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氧气溶于水；⑥氯化铵受热分解。
化学键未被破坏的是_____；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是____。
1
2
3
4
5
解析 ①碘的升华，只是状态的变化，化学键没有被破坏；
②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
⑤氧气溶于水，共价键没有被破坏；
⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏。
解析
答案
①⑤
②③
④
