物质结构 元素周期律专项训练
题组一 构成原子的微粒间关系
1.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
答案 D
解析 13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为14－6＝8,14N的质量数为14，中子数为14－7＝7，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。【来源：21·世纪·教育·网】
2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A.226是Ra元素的相对原子质量
B.226是Ra元素的近似相对原子质量
C.226Ra的相对原子质量为226
D.226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
答案 D
解析 元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B错；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量的的比值，C错。【版权所有：21教育】
题组二 元素的金属性、非金属性强弱比较
3.下列叙述能说明A金属比B金属活泼的是( )
A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多
D.常温下，A能从水中置换出H2，而B不能
答案 D
解析 根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知D正确。
4.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
答案 C
解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X非金属性强于Y，所以A、B、D项都能说明X非金属性强于Y；而最外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性强弱。21教育网
题组三 微粒半径大小比较
5.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2－、Cl－、K＋、Na＋
C.Br－、Br、Cl、S
D.Na＋、Al3＋、Cl－、F－
答案 B
解析 A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg)r(Cl－)>r(K＋)；Na＋比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C项，Br－、Br属于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl属于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S属于同一周期，r(Cl)r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。21*cnjy*com
6.已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：C>D>A>B
B.原子序数：b>a>d>c
C.离子半径：D>C>A>B
D.单质还原性：A>B>C>D
答案 C
解析 根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示：
D C
A B
然后再依次判断。原子半径为A>B>D>C；原子序数为 b>a>c>d；离子半径为D>C>A>B；单质的还原性为A>B>D>C。21·世纪*教育网
题组四 元素“位—构—性”关系的应用
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
答案 B
解析 根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁、M为铝、X为硫、R为铍、T为氧。A项中 r(Al3＋)8.X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )【出处：21教育名师】
A.X2YZ4 B.XYZ3
C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
答案 A
解析 由题意知X、Y和Z分别对应的元素是H、P和O，而磷元素的常见价态为＋5、＋3和－3，没有＋6价，所以A选项不可能。21cnjy.com
题组五 化学键的类别及判断
9.下列物质，全部通过共价键相结合的是( )
A.NH4Cl、CaO、HCl
B.H2S、SiO2、HNO3
C.CO2、CH4、Na2O2
D.CH3COOH、PH3、BaSO4
答案 B
解析 A中NH4Cl、CaO中存在离子键；B中物质全部是通过共价键结合而成；C中Na2O2中存在离子键；D中BaSO4中存在离子键。 21·cn·jy·com
10.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.HClO B.Ba(OH)2
C.Na2O2 D.Ar
答案 C
解析 A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A.是离子化合物，含有离子键和共价键
B.电子式是
C.与水反应时，是还原剂
D.固体投入少量的水中，有两种气体产生
答案 B
解析 对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为N4，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
12.2011年3月，日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )
A.H2O分子中只含有非极性共价键
B.H2O分子中只含有极性共价键
C.水分子间只存在氢键
D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态
答案 B
解析 H2O分子中只含有极性共价键，A项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C项错误；冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态，D项错误。21教育名师原创作品
题组六 综合应用题
13.根据元素周期表的知识回答下列问题：
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母)。
A.相对分子质量：PH3比NH3大
B.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
答案 (1)相似 有 (2)NH3 (3)B
解析 (1)P、N是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间构型，都是三角锥形分子；P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同，故P—H键是极性键。
(2)因为非金属性N＞P，所以N—H键比P—H键更牢固，故热稳定性NH3＞PH3。
(3)NH3比PH3易液化，是因为NH3的沸点比PH3的沸点高，这是NH3中存在氢键造成的结果。
14.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_____________________________________________、
__________________。
(2)①Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_________________________________。
②H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：_______________________________________________________________。
Na2O2：______________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)①Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键
②共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O221*cnjy*com
解析 H2O2中含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。
通过H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
15.下图为元素周期表。
试完成下列问题：
(1)图中灰色部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________(填字母)。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
－2
＋5、－3
＋4、－4
＋6、－2
＋2
＋1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为______________；
由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，该气体的摩尔质量为__________。www.21-cn-jy.com
答案 (1)过渡 B
(2)
(3)CO2＋2Mg2MgO＋C
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
(4)28 g·mol－1
解析 (1)根据元素周期表的结构可知，图中灰色部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选B项。www-2-1-cnjy-com
(2)由原子半径的变化规律可推知：A、B、C三种元素应位于第二周期，而D、E、F应位于第三周期；又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素、B为氮元素、D为硫元素、E为镁元素、F为钠元素；由于A元素无正化合价且具有－2价，可推出A应为氧元素。
(3)C的最高价氧化物为CO2，E单质为Mg，化学方程式为CO2＋2Mg2MgO＋C；A的单质为O2，F为Na，能够生成O2的Na的化合物应该是Na2O2。
(4)C为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 g·L－1可推出M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。
16.归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113
450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
989
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是____________________________________________________。
(2)碲的主要化合价可能有_________________________________________________。
(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此在空气中长期放置易变质，其可能发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋( )===____Al(OH)3↓＋______H2Te↑21世纪教育网版权所有
答案 (1)113～450 ℃ (2)－2、＋4、＋6
(3)还原性 2H2Se＋O2===2Se↓＋2H2O
(4)1 6H2O 2 3
解析 (1)同主族元素的性质有递变性，硒的熔点介于S、Te之间。(2)同主族元素的性质有相似性，Te的化合价与S、Se一样。(3)氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与H2S相似。2-1-c-n-j-y
章末检测(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键也可能是共价键
D.以上说法都不正确
答案 C
解析 该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。
2.对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
答案 A
解析 B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，X若代表H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。2-1-c-n-j-y
3.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D.M和R的质子数之差可能等于7
答案 D
解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰升华
C.水通电分解 D.氯化氢溶于水
答案 B
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
5.下列说法正确的是( )
A.235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U
D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素
答案 B
解析 A项，核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9,235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误；C项，表示铀原子为U，错误；D项，U和U是不同核素，错误。
6.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )21世纪教育网版权所有
A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W
C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X
答案 B
解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )21cnjy.com
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
答案 D
解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。
8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )2·1·c·n·j·y
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B.X是第二周期ⅤA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素
D.X的最高正化合价为＋4
答案 A
解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。21·世纪*教育网
9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案 A
解析 金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。【出处：21教育名师】
10.对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A.XOH的水溶液不能导电
B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C.XOH一定是离子化合物
D.XOH一定是共价化合物
答案 B
解析 当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。21教育网
11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
答案 D
解析 由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。
12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案 C
解析 A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 Ⅰ A族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是 Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。www.21-cn-jy.com
13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径：XB.对应简单气态氢化物的稳定性：YC.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
答案 D
解析 根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B.原子半径由小到大的顺序为WC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
答案 D
解析 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。【来源：21·世纪·教育·网】
15.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B.其碳酸盐易溶于水
C.其原子半径比钾原子半径小
D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
答案 B
解析 37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶 。综合以上分析，正确答案为B。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)碳 氧 钠 硫
(2)三 ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
解析 根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。
17.(6分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，双核分子
单质，双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
答案 (1)K
(2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2
(3) H2O2
解析 根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。21*cnjy*com
18.(14分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)⑧的原子结构示意图为________________________________________________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：__________________(填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。21·cn·jy·com
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
答案 (1) (2)NH3>CH4 (3)HClO4
(4)NH4NO3 离子化合物 (5) (6)B
解析 由元素在周期表中位置，可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为Al；⑧为P；⑨为S；⑩为Cl。(1)⑧为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。(5)形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。
19.(15分)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。www-2-1-cnjy-com
(1)A的元素符号是________。
(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是______(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物的电子式是________，其中所含化学键的类型是________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________(填元素符号)。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是_______________________________________________________。
答案 (1)H (2)HF (3) 离子键 (4)S>Cl>F (5)Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (6)将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2【来源：21cnj*y.co*m】
解析 (1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg。(2)非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。【版权所有：21教育】
20.(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________(用化学式表示)。21教育名师原创作品
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________(用化学式表示)。21*cnjy*com
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是____________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：____________。
答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)NH3>CH4
(3)HClO4>HNO3>H2CO3 (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
解析 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3>CH4。(3)非金属性：Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(5)Z的单质为氯气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
