中考专题复习 质量分数专题(浙江省嘉兴市郊区)

课件11张PPT。有关质量分数的计算计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。例1：求化合物中某元素的 质量分数计算5吨氧化铁中含铁多少吨。
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解：氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的相对分子质量是：
56×2+16×3=160铁元素的质量为：5T × 70%=3.5T一份人体尿样，经检验含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为2%，假定其它成分不含氮，求：尿样中氮元素的质量分数例2：求混合物中某元素的质量分数有10克赤铁矿样品，经化验测得其中含有氧化铁8克，则赤铁矿样品中铁元素的质量分数为多少练2：在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3),可预防碘缺乏病。
（1） KIO3的相对分子量为：
（2）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）求混合物中某物质的质量分数例3：某学习小组用某装置测定20克黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。测得反应生成H2的总质量为0.4 g。
请求出黄铜屑中锌的质量分数练习：某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）。
稀盐酸的用量 第一次加入 第二次加入 第三次加入 第四次加入
10g 10g 10g 10g
剩余固体质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
（1）该石灰石样品的纯度是___________。
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果煅烧上述石灰石生产出含杂质的生石灰为100吨，需要上述石灰石原料多少吨？（计算结果精确到0.1）练习：把5克含有MgCO3、MgCl2固体加入到100 g 稀盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2 g无色气体。求：练习：（1）原混合物固体中MgCO3的质量分数
（2）原稀盐酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
[研究方案]先称取—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为： 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。)
[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关
数据如右图所示。请你完成下表：[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化 钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。(过滤中水的损失不计) 谢 谢!