(共27张PPT)
1.4配制溶液（2）
科学新华师版 七年级下
导入新知
16%的氯化钠溶液进行选种
实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。
生理盐水的浓度为0.9%
这些浓度的溶液应该如何配制？
新知讲解
计算、称量、溶解
计算、量取、溶解（混匀）
（1）固体溶于液体
（2）液体溶于液体
配制一定溶质的质量分数的溶液
新知讲解
实验目的
1. 初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。
2. 初步学会天平和量筒的操作。
3. 初步认识到在配制过程中可能产生误差，会寻找产生误差的主要原因。
4. 初步形成一丝不苟、规范操作的实验习惯。
配制一定溶质的质量分数的溶液
新知讲解
实验器材
10 mL量筒和50 mL量筒各一个、天平、50 mL和100 mL烧杯各一个、玻璃棒、氯化钠固体、浓盐酸、蒸馏水。
配制一定溶质的质量分数的溶液
新知讲解
（一） 天平和量筒的操作练习
1. 称取2 g氯化钠固体
1）首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的_____________使天平达到平衡 。
2）在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸.
3）用_________将天平的游码调到______g处
4）用_________将固体氯化钠放入天平的_______盘，
直至天平达到平衡。
平衡螺母
镊子
2
药匙
左
新知讲解
2. 分别量取2 mL和10 mL的水
用量筒量取液体，读数时应注意什么？
滴管加量，平视读数
新知讲解
（二） 配制50 g 5％的氯化钠溶液
1. 备齐所需要的仪器和药品
2. 首先需要计算出所需的氯化钠和水的量
计算：
计算出需要氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 50g×5%=2.5g
需要蒸馏水的质量： 500g-2.5g=47.5g
需要蒸馏水的体积：47.5g/1g/mL=47.5mL
新知讲解
新知讲解
称量
用天平称量2.5g氯化钠，用量筒量取47.5mL的水。
溶解
将称量出的2.5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47.5mL水倒入，用玻璃棒搅拌
新知讲解
装瓶存放
把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
新知讲解
3. 记录操作步骤和应注意的问题。
操作步骤 应 注 意 问 题
计算
称量
溶解
装瓶存放
4. 将所配成的氯化钠溶液交给老师。
在量取时取用与所需容积相当或略大的量筒
把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
先加食盐，再加水，并用玻璃棒搅拌
固体计算出质量，液体计算出体积
新知讲解
配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小的原因？
①称量固体溶质时，砝码和物品放反了
②称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸
③将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落
④用量筒量取水时，仰视读数。
⑤天平未调平，指针左偏
⑥氯化钠晶体不纯含杂质
⑦烧杯使用前先用水湿润
新知讲解
①天平使用不正确：如称量前没有调平衡，指针偏右，导致称量药品偏多；
②量取水时俯视读数，使水的取量偏；
③将量筒中的水转移到烧杯中时，水溅出；
④砝码锈蚀。
配制的溶液溶质质量分数比理论值大的原因？
新知讲解
如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？
(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)
将6%的氯化钠溶液加水进行稀释
新知讲解
（三） 用浓盐酸配制稀盐酸
1. 现有溶质的质量分数为36％的浓盐酸。实验室通常按浓盐酸与水的体积比为1∶4的方法配制稀盐酸。
需36%的浓盐酸2mL
需水8mL
计算
新知讲解
贴签
把配制好的盐酸溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
量取
混匀
分别用量筒量取所需的36%的浓盐酸2mL，量取水8mL，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
新知讲解
2. 用2 mL浓盐酸配制1∶4的稀盐酸，记录操作步骤和应注意的问题。
操 作 步 骤 应 注 意 问 题
计算
量取
溶解（混匀）
3. 将配成的稀盐酸交给老师。
取用的全为液体，不需天平，只需量筒
用玻璃棒搅拌均匀
计算出所需两种液体的体积
新知讲解
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
D
新知讲解
2.小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________；b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________________。
药匙
烧杯
试剂瓶塞正放
搅拌，以加速溶解
巩固提升
B
1.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要的是（ ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分溶液
A
巩固提升
3.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
D
课堂小结
2.稀释溶液的主要步骤：
计算、量取、溶解、装瓶
1.配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：
计算、称量、溶解、装瓶
作业布置
1.把200g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需水多少g ？
2.将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。
3.欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法：
⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？
⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？
⑶ 需蒸发水多少g ？
4.利用家中器具，尝试配制不同浓度的食盐和蔗糖溶液。
板书设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签。
2.用液体配制一定质量分数的溶液
步骤:计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴签。
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4.配制溶液 第2课时教学设计
课题 配制溶液 第2课时 章 一 学科 科学 年级 七
学习目标 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液2.练习称量、量取、溶解等操作3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液
重点 配制溶液的操作步骤与注意事项
难点 配制溶液时的误差分析
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。用16%的食盐水选择种子最合适。生理盐水的浓度为0.9%那么，同学们想不想知道这种溶液是怎么配制出来的吗？ 思考 引入新课
讲授新课 配制溶质质量分数一定的溶液通常需要计算、称量（或量取）、溶解三个步骤。通常固体溶于液体的步骤为：计算、称量、溶解液体溶于液体的步骤为：要计算、量取、溶解（混均）具体操作如下图所示：实验目的1. 初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。2. 初步学会天平和量筒的操作。3. 初步认识到在配制过程中可能产生误差，会寻找产生误差的主要原因。4. 初步形成一丝不苟、规范操作的实验习惯。实验器材10 mL量筒和50 mL量筒各一个、天平、50 mL和100 mL烧杯各一个、玻棒、氯化钠固体、浓盐酸、蒸馏水。实验步骤（一）天平和量筒的操作练习先请同学们回忆七年级上册学习的天平和量筒的操作，然后完成下面的操作。1. 称取2 g氯化钠固体1）首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的_平衡螺母__使天平达到平衡 。2）在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸.3）用__镊子__将天平的游码调到_2_g处4）用__药匙__将固体氯化钠放入天平的_左__盘，直至天平达到平衡。2. 分别量取2 mL和10 mL的水用量筒量取液体，读数时应注意什么？【滴管加量，平视读数】（二） 配制50 g 5％的氯化钠溶液1. 备齐所需要的仪器和药品2. 首先需要计算出所需的氯化钠和水的量计算：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量： 50g×5%=2.5g需要蒸馏水的质量： 500g-2.5g=47.5g需要蒸馏水的体积：47.5g/1g/mL=47.5mL视频：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制称量：用天平称量2.5g氯化钠，用量筒量取47.5mL的水。溶解：将称量出的2.5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47.5mL水倒入，用玻璃棒搅拌想一想玻璃棒的作用是什么？【搅拌加速溶解】装瓶存放：把配制好的两种氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。3. 记录操作步骤和应注意的问题。步骤应注意问题计算固体计算出质量，液体计算出体积称量在量取时取用与所需容积相当或略大的量筒溶解先加食盐，再加水，并用玻璃棒搅拌装瓶存放把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签4. 将所配成的氯化钠溶液交给老师。拓展学习：配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？【①称量固体溶质时，砝码和物品放反了②称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸③将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落④用量筒量取水时，仰视读数。⑤天平未调平，指针左偏⑥氯化钠晶体不纯含杂质⑦烧杯使用前先用水湿润】配制的溶液溶质质量分数比理论值偏大，会有哪些原因？【①天平使用不正确：如称量前没有调平衡，指针偏右，导致称量药品偏多；②量取水时俯视读数，使水的取量偏；③将量筒中的水转移到烧杯中时，水溅出；④砝码锈蚀。】过渡：如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)【将6%的氯化钠溶液加水进行稀释】（三）用浓盐酸配制稀盐酸1. 现有溶质的质量分数为36％的浓盐酸。实验室通常按浓盐酸与水的体积比为1∶4的方法配制稀盐酸。计算需36%的浓盐酸2mL需水8mL量取分别用量筒量取所需的36%的浓盐酸2mL，量取水8mL，倒入烧杯中。混匀用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。贴签把配制好的盐酸溶液装入试剂瓶中并贴上标签。2. 用2 mL浓盐酸配制1∶4的稀盐酸，记录操作步骤和应注意的问题。步骤应注意问题计算计算出所需两种液体的体积称量取用的全为液体，不需天平，只需量筒溶解用玻璃棒搅拌均匀3. 将配成的稀盐酸交给老师。学以致用1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ D ） ( http: / / www.21cnjy.com / )A．①②③④⑤ B．②①④③⑤C．③④①②⑤ D．④⑤①②③2.小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 ( http: / / www.21cnjy.com / )试回答下列问题。(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__；b_烧杯__。(2)图示实验中有一处明显的错误是_试剂瓶塞正放__；图示实验中玻璃棒的作用是__搅拌，以加速溶解___。 概括了解操作过程了解目的准备和识别仪器按操作步骤实验复和量筒的使用学习并操作配制氯化钠溶液的过程表格记录思考小结思考小结思考按实验步骤操作表格记录 总括内容展示目的、仪器、药品 复、量筒等的使用按步骤指导实验归纳小结拓展学习知识过渡指导学生按步时间学以致用
课堂练习 1.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要的是（ A ）A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ B ）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分溶液3.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ D ）A.量取、溶解、计算B.计算、溶解、量取C.量取、计算、溶解D.计算、量取、溶解4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ D ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 习题训练 知识应用与理解
课堂小结 本节我们学习的主要内容是什么？ ( http: / / www.21cnjy.com / )2.稀释溶液的主要步骤：计算、量取、混匀、装瓶] 知识小结 总结概括
板书 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液步骤:计算、称量、溶解2.用液体配制一定质量分数的溶液步骤:计算、量取、溶解（混匀）
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《配制溶液 第2课时》 习题
一、基础达标
1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）21教育网
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为2 ( http: / / www.21cnjy.com )0％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
3.制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
4.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液 C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液【版权所有：21教育】
5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl ( http: / / www.21cnjy.com )，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）21教育名师原创作品
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ）21*cnjy*com
A． ( http: / / www.21cnjy.com / ) B． ( http: / / www.21cnjy.com / ) C． ( http: / / www.21cnjy.com / ) D． ( http: / / www.21cnjy.com / )
7.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
二、综合提升
8.实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氯化钠固体____g，水____mL(水的密度是1 g/cm3)。
(2)称量：在称取氯化钠时，左边托盘放__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，右边托盘放____，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与________________________________保持水平。
(3)溶解：在此过程中玻璃棒的作用：________________________。
(4)贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。________________
9.在农业上，常需要用质量 ( http: / / www.21cnjy.com )分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量________kg，水的质量是________kg．
10.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_________________________________；对于氨水：_________________________________．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为___________mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
11.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)写出图中有标号仪器的名称：a____，b____。
(2)图示实验中有一处明显的错误的是________________；图示实验中玻璃棒的作用是________。21·cn·jy·com
(3)小刚同学要配制90 g质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 2·1·c·n·j·y
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘 ( http: / / www.21cnjy.com )中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【来源：21·世纪·教育·网】
《配制溶液 第2课时》 习题答案
一、基础达标
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
【解析】根据相同温度下同种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；
根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；21cnjy.com
综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
5.【答案】C
【解析】A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；
故选C．
6.【答案】D
【解析】A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，故A错误；www.21-cn-jy.com
B、mg硝酸钾不饱和溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故B错误；
C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；21世纪教育网版权所有
D、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故D错误．21·世纪*教育网
故选：C．
7.【答案】D
【解析】设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则：
X×60%+Y×20%=（X+Y）×30%
解得X：Y=1：3．
故选D．
二、综合提升
8.【答案】(1) 40 960
(2) 氯化钠 砝码 量筒内凹液面的最低处
(3) 加快氯化钠溶解
(4) 氯化钠(NaCl)溶液 4%
9.【答案】32；168
【解析】溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg
溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．www-2-1-cnjy-com
10. 【答案】（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；
（2）210.5；
（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度 ( http: / / www.21cnjy.com )越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．
【解析】解：（1）根据表中数据很容 ( http: / / www.21cnjy.com )易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；2-1-c-n-j-y
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com / )×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g mL﹣1，因此体积为 ( http: / / www.21cnjy.com / )≈210.5 mL；21*cnjy*com
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com / )=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com / )=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数【来源：21cnj*y.co*m】
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(2)试剂瓶塞正放 搅拌
(3) 9 81
(4) 小于 偏大
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