2008年化学中考分析题专题训练(浙江省绍兴市诸暨市)

2008年化学中考分析题专题训练
1、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
(1)完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2 +2H2O== ▲ +2HCl
(2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是①为 ▲ ；②为 ▲ ， ▲ 。
2、向氧化铜、镁粉和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤。若滤出的不溶物中含有铁，则滤出的不溶物中必定同时含有 ▲ ，可能还含有 ▲ ；滤液中必定含有金属离子为 ▲ ，可能含有的金属离子为 ▲ 。（填入化学式或离子符号）
3、 A、B、C代表三种单质，甲、乙、丙、丁代表四种化合物。在常温下单质B和化合物甲的颜色、状态相同，其中甲中氧元素的质量分数为20%，甲与稀硫酸反应生成乙，在一定条件下，它们之间有如下反应： 甲 ＋ B → 丁 ＋ A 乙 ＋ C → 丙 ＋ A
请回答下列问题：
（1）化合物甲的化学式 ▲ ；单质C的化学式 ▲ 。
（2）写出下面各物质反应的化学方程式：（要注明反应条件）
甲与B ▲ 。
乙与C ▲ 。
4、化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
HCOOH CO↑+H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束 时的实验装置。
(1) 实验开始先检查装置的气密性。同时还应检验 ▲ ，以防止爆炸；
(2)装置B中盛放 ▲ ，除去 ▲ ；
(3)装置D中盛放 ▲ ，检验 ▲ ；
(4)写出C装置中反应的化学方程式 ▲ 。
(5)实验结束时应先停止 ▲ 处加热；
(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 ▲ 。
5、Ⅰ仪器使用：
用粗盐精制食盐过程中，多次使用玻璃棒。玻璃棒所起的作用分别是： ▲ 、
▲ 、 ▲ 。
Ⅱ物质检验：
现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸，只用提供的仪器用品检验之。
用品：温度计若干、烧杯若干、玻璃棒若干、10mL量筒若干、水。
检验的方法： ▲ 。
Ⅲ物质制备： 某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体，并检验CO2的性质。
（1）装置A具有启普发生器原理，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”的原理是
▲
（2）写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式： ▲ 。
（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是： ▲ 。
（4）检查好装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。一段时间后，装置D中始终观察不到浑浊现象的出现。请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因：
▲
（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为： ▲ 。
（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是 ▲ 。
A．干冰灭火器 B．CO2泡沫灭火器 C．水 D．黄砂
6、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符 请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
[实验原理]
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O。
(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
[实验步骤]
①用 ▲ 取12.0ml白醋(密度近似为1.0g／ml)，倒入烧杯中，再加入20ml蒸馏水稀释；
②量取45.0ml溶质质量分数为1.0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g／ml)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml。
[交流反思]
(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响 ▲ ，为什么 ▲ 。
(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和 ▲ 。
[数据处理]
根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。
7、在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想： 甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成。
（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性。 。
（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：
请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性： 。
8、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。
（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 。
（2）A装置的作用是 ；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是 ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 。
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 。
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9、某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳 ②白砂糖③乳酸亚铁
④维生素A ⑤维生素D等。请你写出：(1) 该产品配料中属于营养素的有______________(填编号，下同)。
(2) 配料中能产生能量的物质是_________________，人体缺铁会引起贫血，该奶粉中_____________物质可以补充铁元素。
(3)蛋白质是重要营养物质，处于生长发育的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物： a 大米 b 花生油 c 鱼 d 大豆 e 萝卜
能提供丰富蛋白质的食物有____________。
10、一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质。某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。
实 验 步 骤 实验观察到的现象 结 论
①观察溶液X的颜色 溶液呈无色 溶液X中不含有 。
②取少量溶液X于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液 溶液变红色 溶液X显 性。
③另取少量溶液X于试管中，滴加BaCl2溶液 溶液X中可能含有Na2CO3和Na2SO4 。
④向步骤③的试管中继续滴加稀盐酸 溶液X中肯定含有Na2CO3和Na2SO4 。
11、如右图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：
(1) ；
(2) 。
(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是 。
12、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作 实验现象 结 论
2008年化学中考分析题专题训练参考答案
1、 （2） ；, 。
2、 Cu ； Mg ； Mg2+ ； Fe2+ 。
3、 CuO Fe （2）2CuO + C 2Cu + CO2
4、；（2） 浓硫酸 气体中的水 ，
（3） 澄清石灰水 ， 二氧化碳 （4）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（5） C 处 ；（6） 使反应更加充分
5、 加快溶解速度 ； 引流 ； 转移固体 ；取等量的蒸馏水放入两个同
样的烧杯中，分别用两个10ml的量筒量取等量的浓硫酸和稀硫酸慢慢地倒入
两个同样的烧杯中。再把两个同样的温度计插入溶液中观察温度变化。如果温度升高明显，这瓶是浓硫酸、温度变化不大的是稀硫酸。
（1） 当开关关闭反应产生的氢气，使A中干燥管内压强增大，盐酸与锌粒脱离接触，反应即自行停止；（2）
（3） C ；（4） 盐酸挥发出来的HCl使碳酸钙溶解
（5）2Mg + CO2 C + 2MgO（6） D
6、 ① 量筒 1分
（1） 无 1分 加水并没有影响醋酸溶质的质量 1分
（2） 用无色酚酞试液，当无色酚酞突然变红色表示以完全中和。或紫色石蕊试液也可（2分）
计算：设醋酸溶质的质量为ⅹ
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
ⅹ（克） 0.4（克）
-------------（1分
醋酸溶质的质量分数= ----------------(1分)
白醋中醋酸含量与标注相符（1分）
7、化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减。但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证。（2）H2O2、CH3OH、C2H5OH　……（1分）（任写一种含碳、氢、氧的化合物即可）（3）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2（1分）； ②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2（1分）；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO（1分）；故乙同学设计的探究实验原理是合理的。
8、赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸（1分）；（2）干燥氢气（1分）；先使试管平放，将盛有药品的药匙小心送入试管中部（受热处）（1分）；白色粉末逐渐变蓝（1分）。（3）80%（1分）；（4）偏大（1分）
9、（1）① ② ④ ⑤(每个0.5分)；（2）① ②（每个0.5分），③（1分）；（3）c d
10、
实 验 步 骤 实验观察到的现象 结 论
CuSO4
碱
有白色沉淀产生
有气泡产生，白色沉淀部分溶解
11.(1)甲的金属活动性顺序排在乙的前面（2）甲放出的气体比乙多
（3）甲的相对原子质量比乙的相对原子质量大
12．（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）（2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来 （3）矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪（或其它合理答案）
（4）实验操作 实验现象 结 论
取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等） 有气泡产生 说明反应生成了碳酸钠（或Na2CO3）
X：12.5%盐酸 ρ=1.06g/cm3
Y：98% 硫酸 ρ=1.84g/cm3
Z：澄清石灰水 ρ=1.18g/cm3
CO2
NaOH浓溶液
a
①
b
。
玻璃广口瓶
NaOH浓溶液
CO2
②
③
NaOH浓溶液
CO2
。
小气球