宁夏吴忠市2017-2018学年高二化学反应原理综合练习

高二化学反应原理综合练习
一、单选题
1.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）
A． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B． 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C． 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
D． 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
2.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )
A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D． 无法确定a的值
3.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D． 不能确定
4.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为
CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g） ΔH=﹣890 kJ?
2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH=﹣566 kJ?如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）
A． 1∶2 B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2
5.已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1
2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2
C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（ ）
A． 12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1 B． 2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3
C． 12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1 D． ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3
6.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A． 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B． NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C． 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D． 水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
7.下列说法不正确的是（ ）
A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ?mol﹣1
B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·
C． 常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D． 已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
8.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]B． 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C． c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D． Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和
9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
10.已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是( )
A． NaF＞CH3COONa＞NaCN B． NaCN＞CH3COOHNa＞NaF
C． CH3COOHNa＞NaF＞NaCN D． NaF＞NaCN＞CH3COONa
11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内mmol A断键的同时有pmol C也断键
A． ③④⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ①③④⑥
12.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）

A． ΔH＞0
B． 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行
C． 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D． 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
二、填空题
13.pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“＝”或“<”填写：
(1)溶液中c(H＋)：甲________乙；溶液的物质的量浓度：甲________乙。
(2)体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。
(3)同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲________乙。
14.常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。
15.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(1)0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_________________，
溶液中的H＋向________极移动。
(2)t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________________。
16.分别取50 mL的0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、________________________。
(2)为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：______________________________。
(3)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由：_____________________________________。
(4)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)－57.3 kJ·mol－1。

答案解析
1.【答案】D
【解析】醋酸浓度越小，其电离程度越大，则稀醋酸加水稀释后醋酸电离程度增大，由于氢离子浓度减小，则溶液的pH升高， A正确；在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当溶液为中性时，c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣），B正确；在氯水中通入氯化氢气体后，溶解平衡Cl2+H2O?HClO+HCl向着逆向移动，导致溶液中c（HClO）减小， C正确；氨水为弱碱，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D错误；故选D。
2.【答案】B
【解析】扩大体积，反应物的转化率不变，说明平衡未动，该反应为气体等分子数反应，即a＋1＝1＋1，a＝1，B正确。
4.【答案】A
【解析】强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是强酸和弱酸产生不同的根本原因，是解决问题的突破口。与盐酸不同，稀释醋酸时不仅有c(H＋)的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c(H＋)减小程度减弱，若稀释相同的倍数，即m＝n时，弱酸的pH变化减小程度弱，强酸的pH变化程度大，要使稀释后两溶液pH值相同，必须m＞n，A正确。
另解：原醋酸和盐酸溶液中n(H＋)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H＋)增大，盐酸溶液中n(H＋)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为醋酸＞盐酸，m＞n，A正确。
5.【答案】C
【解析】沉淀为碳酸钙，含碳元素n（C）==0.5 mol。设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.2 mol，y=0.3 mol。一定条件下物质的量比等于体积比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2 mol∶0.3 mol=2∶3，故选C。
6.【答案】A
【解析】已知：
① 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1
② 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2
③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=12 ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1。
7.【答案】B
【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，B正确。
8.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性， A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，B正确；任何电解质溶液中，水电离的c(OH－)＝c(H＋)，与电解质溶液酸碱性无关，C错误；水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，D正确。
9.【答案】B
【解析】1 g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5 mol气态水，放出的热量为120.9 kJ，气态水变为液态水，放出热量，则生成1 mol液态水，放出热量大于241.8 kJ，故A正确；
氮气和氢气的反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，如完全反应，放出的热量大于19.3 kJ，反应热小于﹣38.6 kJ·，故B错误；
如能自发进行，应满足ΔH﹣T?ΔS＜0，因ΔS＞0，则不能自发进行，则该反应的ΔH＞0，故C正确；
浓硫酸溶于水放热，则将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确。
10.【答案】B
【解析】Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，c(OH－)较小，Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]11.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，D不符合题意。
12.【答案】A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H＋)13.【答案】A
【解析】酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强。相同条件下酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，其钠盐水解程度：NaCN＞CH3COONa＞NaF；同浓度盐溶液水解碱性：NaCN＞CH3COONa＞NaF，pH相同时盐溶液浓度与之相反，即盐溶液浓度NaCN＜CH3COONa＜NaF，A正确。
14.【答案】B
【解析】此反应具备反应后气体分子数增大、吸热的特征。从图可知在t时突然改变条件，正、逆反应速率均不同程度增加，有可能是升温或增压；v′正>v′逆，平衡正向移动，增压平衡逆向移动，升温平衡正向移动，B项正确。
15.【答案】C
【解析】由于m、n、p、q的关系未知，所以压强不变不能作为平衡的标志；在整个平衡建立过程中，速率之比均等于化学计量数之比。
16.【答案】B
【解析】依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则ΔH＜0，故A错误；对于反应：K=；1 000℃时，K=4，某时刻，已知CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol（设容器体积为VL），则=3.6＜4，则反应向正向进行，故B正确；平衡常数只受温度的影响，充入CO2，K值不变，故C错误；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故D错误。故选B。
17.【答案】(1)＝ < (2)＝ < < (3)> <
【解析】(1) pH相同的强酸和弱酸，弱酸部分电离，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。
(2)开始时c(H＋)相同，产生H2的速率相等；随反应进行，醋酸中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，产生H2的速率较大；生成氢气的量取决于酸的总量，醋酸较多，则反应生成的氢气多。
(3)稀释时，醋酸中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，醋酸溶液 pH减小得慢，因此两种溶液的pH：甲>乙。原醋酸和盐酸中n(H＋)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H＋)增大，盐酸液中n(H＋)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为乙＞甲。
18.【答案】(1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 (3)bc (4)< >
【解析】(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)0.1 mol·L－1CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)19.【答案】(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，ω(NaOH)＝×100%≈97.56%。
20.【答案】(1)放热 (2)高 (3)化学反应 热能 (4)低 (5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等答案合理均可)
【解析】U形管中甲处液面下降乙处液面上升说明广口瓶中气体受热膨胀，该反应为放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。常见的放热反应有：燃料的燃烧反应，酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应，一般的化合反应等，符合该条件的放热反应有：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等。
21.【答案】(1)2H＋＋＋e－===NO2↑＋H2O 铜
(2)开始时Al比Cu活泼，Al作负极；Al在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜后阻止了铝与硝酸的反应，装置中反应转变为铜和浓硝酸的反应，此时铜作负极，铝片作正极，故电流方向发生改变
【解析】开始时，Al和硝酸发生氧化还原反应，铝作负极，表面被氧化产生致密氧化膜保护层，铜作正极，电极反应为2H＋＋－e－===NO2↑＋H2O，正极消耗H＋，溶液中的H＋向正极移动。当铝表面被完全钝化后，装置中反应转变为铜和浓硝酸的反应，此时铜片作负极，铝片作正极，电流方向发生改变。
22.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2)为了保证酸能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1 mol水时的反应热即中和热
(3)偏大 浓硫酸稀释过程中会放热
(4)＞
【解析】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒以及量筒。
(2)实验中为了保证酸(或碱)能够完全被中和，往往使另一方过量。
(3)浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量，导致中和热的数值会偏大。
(4)若不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，温度计上的酸和碱会发生中和，造成碱溶液温度偏高，使反应温度变化值减小，实验测得反应放出的热偏小，ΔH＝－kJ·mol－1，反应热ΔH＞－57.3 kJ·mol－1。