浙教版九年级上 第一章第2节 探索酸的性质（酸的个性）(广东省深圳市)

课件23张PPT。课时标题： 第2节 探索酸的性质(4课时)
---酸的个性时间：2008年6月13日执教者：酸有哪些共同的性质？ 酸的共性:
①使紫色石蕊试液变_____
②与碱反应,生成_____和_____
③与某些金属氧化物反应,生成___和___
④与某些金属反应,生成_____和_____
⑤与某些盐反应,生成______和______ 红盐 水盐 水盐 氢气新盐 新酸复习酸的共性【慧眼识酸】
现有未贴标签的稀硫酸和NaCl溶液,请思 考通过什么方法可以区分它们？说出方案。方案：用试管分别取少量稀硫酸和氯化钠溶液分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀硫酸，不变色的是氯化钠溶液。它们都有什么个性？工业三大强酸：
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）验证盐酸的性质实验：
①观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态；
②观察瓶口有什么现象发生？ ______________；
③小心的闻一闻盐酸的气味,
发现盐酸具有_______气味。P11活动：闻气体气味的方法雾是液滴悬浮在空气中的现象瓶口出现白雾刺激性无色的液体浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。【应用】检验盐酸或其他能电离出Cl－的化合物。④在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银
溶液,观察有什么现象产生？_______________；
反应的化学方程式是:
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3产生白色沉淀生成的AgCl白色沉淀,既不溶于水也不溶于酸。1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.酒精 D.蒸馏水A2.在某一无色的溶液中滴加NaCl溶液,结果产生白色沉淀,该沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸。这可证明此溶液中有什么离子?Ag+练习:活动2 验证硫酸的性质实验步骤：
①观察浓硫酸的颜色、黏度、状态：
___________________________。
②用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察有什么现象发生?_________________。无色、粘稠、油状的液体纸变黑浓硫酸具有脱水性。能使木材等植物纤维、人的皮肤脱水碳化。 浓硫酸具有吸水性，可做O2、H2、CO2、等气体的干燥剂。思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接吸收水分子。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2︰1）而结合成水 “脱出”。浓硫酸还具有强腐蚀性。【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理？为什么？【思考与讨论】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 活动2
③取一只盛有50毫升水的烧杯,把约10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌。 用手触摸烧杯外壁,有何感觉?_____________。烧杯外壁很热浓硫酸的稀释实验 错误操作正确操作不能把水倒入浓硫酸中说明：
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。 【思考与讨论】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？ 【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )
A.锌粒 B.紫色石蕊试液
C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液
4.稀释浓硫酸时，一定要把　　 　沿着容
器壁慢慢地注入　　中，并用_______不断
，使产生的热量迅速地扩散。练习:D浓硫酸水玻璃棒搅拌5.使用酸、碱等腐蚀性药品时,必须特别小心，防止皮肤被腐蚀。如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须 后用大量水冲洗),最后再用____________来冲洗。
练习:用干布拭去小苏打溶液1.是一种无色的液体，具有刺激性气味。
2.硝酸具有挥发性。3.硝酸具有很强的腐蚀性。硝酸（HNO3）【讨论与交流】
你还认识哪些酸？它们有哪些特性?磷酸(H3PO4)：纯品为无色透明粘稠状液体 或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。
醋酸(CH3COOH)：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。【三强酸的个性】归 纳 与 小 结 :用实验方法鉴别出稀盐酸、NaCl溶液
和稀硫酸这三种无色液体。
2.下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　)
A.酚酞试液遇盐酸变红色
B.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸课后巩固：B3. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A.浓盐酸电离出氯离子 　
B.浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
4.在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag＋
C.一定含有Ag＋和SO42- D.可能含有Ag＋或SO42- DD5.下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．蔗糖溶液
C．浓硫酸 D．浓硝酸
6.硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有（ ）
A. SO42- B. H+
C. H2SO4 D. H2OCB7.自来水生产中常有适量氯气进行杀毒,氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出出售。为辨别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别,该试剂是（　　） Ａ.酚酞溶液　 Ｂ.氯化钡溶液 Ｃ.氢氧化钠溶液　　Ｄ.硝酸银溶液D8.下列各组物质在溶液中能够共存的是（　　） A.盐酸与硝酸银　　B.硫酸与硝酸钡 C.盐酸与氯化钡　　D.铁与稀盐酸C9.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,说明该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,说明该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,说明该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,说明该溶液显酸性B10. 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.氯化钡 D.硝酸银 D11.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（ ）
A.铝 B.氧化铜 C.氢氧化铁 D.氯化钡 请写出11题中的四个化学方程式：1：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3：2Fe(OH)3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O4：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HClA（蓝色溶液）（黄色溶液）（白色沉淀）