第2节探索酸的性质同步练习(浙江省湖州市)

第2节 探索酸的性质同步练习
基础巩固题
1．下列关于酸的定义中，正确的是( )
A． 能电离出氢离子的物质叫做酸
B． 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
C． 能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸
D． 能使石蕊试液变红的物质叫做酸
2．下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是 ( )
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 稀硫酸 D．浓硝酸
3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（　　）
　 A． 紫色石蕊试液 B． 无色酚酞试液 C． 氯化钡溶液 D． 硝酸银溶液
4．某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5．1，则这种雨水( )
A． 能使酚酞试液变红 B． 显碱性
C． 能使紫色石蕊试液变蓝 D． 显酸性
5．家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（ ）
A． 石蕊试液　　B． 酚酞试液??C． pH试纸　　D． 碳酸钠溶液
6．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有气泡放出
C． 铁粉逐渐溶解 D． 生成了氯化铁溶液
7．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
8．只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是( )
A． 氯化钡 B． 稀盐酸 C． 稀硝酸 D． 氢氧化钾溶液
9． 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 ( )
A． 铁屑 B． 硝酸银溶液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钾溶液
10．将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）
A． a < b B． a > b C． a = b D． 无法确定
11．根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（ ）
A． 自来水 B． 氨类清洗剂(碱性) C． 盐水 D． 柠檬汁(酸性)
12．向盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ( )
A． 有蓝色沉淀生成 B． 有白色沉淀生成
C． 有气泡产生 D． 无明显现象
13．鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 ( )
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
14．向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）
15．化合物______水时，离解成能________的离子的过程叫做电离。电离时生成的阳离子__________是H+的化合物叫做酸。
综合创新题
16．谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（打一实验操作）。 。
17．紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。
物 质 食用白醋 石灰水 食盐水
紫色牵牛花瓣浸取液颜色 红色 蓝色 紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”），雨水中pH 7（选填“大于”或“等于”或“小于”）。造成雨水这一结果的原因是 。
18．将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH 于7（填“大”、“小”、“等”）。滴入紫色石蕊试液呈 色。
19．将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变_______，这说明浓硫酸具有_______性，能使蓝矾失去_____________。
20．完成实验报告：
实 验 内 容 实验操作及现象 化学方程式
用稀硫酸除铁锈 铁锈逐渐___，溶液呈_____色。
鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴入________溶液，产生________色沉淀。
21．人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为： 。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为： ，中毒后可立即服用泻盐MgSO4来解毒，其反应方程式为： 。
22．根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6．9％，全市酸雨总发生频率为
30．8％，比上一年升高7．5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自于 。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用 试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是 （填序号）
a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
23． 13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。求：
(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(ρH2＝0．09克／升)
(2)原稀硫酸的质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液质量分数是多少？
参考答案
1、B 2、B 3、C 4、D 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、D 12、B 13、B 14、B 15、溶于 自由移动 全部
综合创新题
16、稀释浓硫酸 17、酸 小于 雨水中溶解了较多的二氧化碳和氮氧化物
18、小于 红 19、白 脱水 结晶水
20、消失 黄色；Ba Cl2 白；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H20, Ba Cl2+H2SO4==Ba SO4↓+2HCl
21、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O BaCO3 + 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑ BaCl2 + MgSO4 ==== MgCl2 + BaSO4
22、（1）煤和石油的大量使用；（2）pH；（3）a、c
23、（1）4.44升；（2）19.6%；（3）24.16%