(共9张PPT)
简介与评价
做人之道：人生在世，应该这样，在美丽自己的同时芬芳别人。
周克雄
这是《初中化学课堂教学优化设计的实践探索》（人教版“初中化学教案” ）一书的配套课件，这本书的形成历时十余年，是作者多年教学实践的积累，以“把每一节课当作礼物送给学生”作为设计追求！
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读者评价
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铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、烧水、涮肉，铝、铜还可用作热交换器、散热器等，说明什么？
全铜管热交换器
铝热交换器
铝材散热器
全铜散热器
铁锅炒菜
铝锅烧水
铜火锅涮肉
金属能够导热
谢谢
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21世纪载言
一M
课堂教学优化设计的实践探索
课堂教学
优化设计的
实践探索
(初中化学)
周克雄○著
(初中化学
周克雄◎著
诠释新课标理念
关注学生发展核心素养
构建“以生为本”的活力生态课堂
D吉林大學出版社
林太慧
鼠
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合肥
iPhone 6 Pl-WViFi
09:47
谢谢老师的认可，合肥有
不少老师在您的推介下买了
我的书，昨晚一位合肥的老
师买我的书，他说是一位老
78%
师介绍的，我问他是囊
老师吗？他说是，他说您是
合肥很优秀且有名望老师，
您推介的他信，可见张老师
的学术影响力。向张老师学
习并向您致敬！
绝对不是我的
影响力，是你的书太好了
好东西大家分享
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云南省曲靖式
好的，非常感谢
您对学生而言伟大，对年轻的教师
而言也很伟大！
81%
谢谢这么高的评价
您是在校大学生？
A
老师啦
哦
因
工作三年了
金
益
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广东省东
周老师，书已经收到了。
微信红包
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收到
谢谢！大致翻看了一下，很好用
的。一线数师编的书比那出版社的
好用名了。以后有资料，还请分享
给小弟哦！
12:40
谢谢认可！在实用过程中发现什么问
题请告诉我，以不断完善。(共40张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
做人之道：发上等愿，结中等缘，享下等福；择高处立，就平地坐，向宽处行。
周克雄
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。
导入新知
铝在常温下与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，否则，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
一、金属与氧气反应
探究新知
4Al＋3O2=2Al2O3
2Mg + O2= 2MgO
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
加热
2Cu + O2 = 2CuO
（3）“真金不怕火炼”说明
金即使在高温时也不与氧气
反应
（1） 铝在常温能与氧气反应
镁、
Mg、Al比较活泼
,Fe、Cu次之
,Au最不活泼。
从上述实验事实可以看出
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
视频：实验探究
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁溶解，有气泡产生，反应很剧烈，产生的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡产生，反应较剧烈，产生的气体能燃烧。
有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应较慢，产生的气体能燃烧。
不反应
同左
同左
同左
同左
Mg＋2HCl=
MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl=
ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=
FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=
MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4=
ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4=
FeSO4＋H2↑
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁（FeSO4）溶液
氯化亚铁（FeCl2）
氯化亚铁（FeCl2）溶液
镁与盐酸的反应
锌与盐酸的反应
铁与盐酸的反应
把铜放入盐酸中
上帝拯救我！！
为什么受伤的总是我！
无所谓,我无所谓…
我得意的笑,又得意的笑…
【讨论】
1.请根据反应是否有氢气产生，将金属分为几类？
2.镁、锌、铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应，说明什么？
镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气属于一类，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应属于另一类
在镁、锌、铁、铜四种金属中，铜是最不活泼的，化学活动性最弱。
3.镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，其次是锌，再其次是铁，说明什么？
在镁、锌、铁三种金属中，镁最活泼，锌较活泼，铁的活动性最弱。
请根据以上事实，判断镁、锌、铁、铜的活动性顺序。
＞锌(Zn)
＞铁(Fe)
＞铜(Cu)
镁(Mg)
镁比锌活泼，
锌比铁活泼，
铁比铜活泼。
Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2
Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2
Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2
Mg + H2SO4 = H2↑ ＋ MgSO4
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做 。
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4
Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4
置换反应
单质
单质
化合物
化合物
+
+
【活动与探究】
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
三、金属活动性顺序
Al2(SO4)3
溶液
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现 象：
化学方程式:
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现 象
化学方程式：
铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现 象：
化学方程式:
不发生变化
Cu＋Al2(SO4)3→
/
说明
说明
说明
铝（Al）比铜（Cu）活泼
铜（Cu）比银（Ag）活泼
铜（Cu）没有铝（Al）活泼
铝（Al）比铜（Cu）活泼
Al Cu Ag
结论：金属活动性 。
逐渐减弱
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋Al2(SO4)3→
/
＞
＞
我是金属2的化合物
金属活动性从左到右由强逐渐减弱
金属在溶液中的活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
捡个大美女，身体细纤轻，总共一百斤。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
金属活动性顺序可以给我们以下一些判断依据：
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金）
1.为什么要用不活泼的金属制造货币？
可以防止锈蚀。
2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装醋？
不能，因为锡能跟酸反应。
想一想
浪漫的表白
C
【练习】
1.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( )
A. MgSO4 B. FeSO4
C. CuSO4 D. Al2(SO4)3
2.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
(4) Al＋ AgNO3
(2) Zn ＋CuSO4
(3) Cu＋ Zn SO4
(1) Ag+HCl
→
/
= Zn SO4＋Cu
→
/
Al (NO3)3＋ Ag
3
3
=
（置换反应）
（置换反应）
3.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟有( )关
B
①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的延展性 ④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度
A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤
解析: 越不活泼的金属就越容易从它们的化合物中还原出来， 显然与金属活动性顺序和金属的冶炼难易程度有关。
【讨论】我国西部某省有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发时产生蓝色的胆矾。当地居民用铁锅煮一煮泉水就不苦了，久而久之，铁锅变成了“铜锅”。你能解释这一现象的原因吗？(提示：胆矾溶于水形成CuSO4溶液，有苦味。)
Fe ＋CuSO4= Fe SO4＋Cu
用铁锅煮泉水，铁会与溶解在泉水中的CuSO4发生化学反应，生成的铜覆盖在铁锅的表面，所以铁锅变成了“铜锅”，因CuSO4被反应掉，所以泉水就不苦了，有关化学反应方程式为：
【讨论】设计方法区分黄铜与黄金。
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是黄铜，无现象是黄金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰黑色（红色）物质出现，则是黄铜，无现象是黄金。
课堂小结
1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属与盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
习题评讲
2. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为在配制波尔多液的过程中，铁会与配制波尔多液的原料之一硫酸铜发生置换反应，所以不能用铁制容器来配制波尔多液。有关化学方程式为： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
习题评讲
3.写出下列变化的化学方程式,并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
C→CO2→CO FeSO4 →Fe—— Fe→Fe3O4 FeCI2
C→CO2：
C + O2 CO2
高温
点燃
CO2→CO ：
CO2 + C 2CO
高温
点燃
Fe→Fe3O4：
3Fe+2O2 = Fe3O4
化合反应
化合反应
化合反应
置换反应
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
Fe3O4+CO→Fe：
Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2
高温
Fe→FeSO4：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe→FeCl2：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
置换反应
置换反应
不属于基本反应类型
或Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
或Fe+CuCl2= FeCl2+Cu
习题评讲
3.写出下列变化的化学方程式,并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
C→CO2→CO FeSO4 →Fe—— Fe→Fe3O4 FeCI2
习题评讲
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
√
×
Mg
Cu
O2
HCl
√
√
×
×
2Mg + O2 2MgO
点燃
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Cu + O2 2CuO
△
（化合反应）
（化合反应）
（置换反应）
习题评讲
5.下列物质间能否发生反应？写出能反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（4）铝与硝酸银溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（2）锌与硫酸铜溶液
（1） Ag + HCl →
/
（2） Zn + CuSO4
/
（3） Cu + ZnSO4 →
（4） Al + AgNO3
ZnSO4 + Cu
3
3
Al (NO3)3 + Ag
习题评讲
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe）
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
Fe + 2HCl =
FeCl2 + H2↑
加适量或过量盐酸，过滤，洗涤，干燥
滴加盐酸至无气泡产生
Fe + H2SO4=
FeSO4 + H2↑
加适量或过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
铜粉（Fe）
习题评讲
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
加适量或过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
加适量或过量氯化铜溶液，过滤，洗涤，干燥
Fe + Cu (NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu
加适量适量或过量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
铜粉（Fe）
铜粉（Fe）
铜粉（Fe）
习题评讲
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
FeCl2溶液（CuCl2）
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
加适量或过量无锈铁钉或铁粉，过滤
（1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质（又称“主物质”）的质量；
（2）除去杂质的过程不能引入新的杂质；
（3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。
除去杂质时应注意三点：
除杂原则简记为：
不增（杂）、不减（主）、易分离。
习题评讲
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
X＞Y＞Z
X、Y和Z的金属活动性顺序是：
8.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
解:镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别是x、y、z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
30g
30g
30g
z
y
x
24 2
65 2
56 2
如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是a、b、c
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
30g
30g
30g
c
b
a
24 2
65 2
56 2
答：镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g、0.92g、1.07g；如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是360g、975g、840g。
谢谢
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