探索碱的性质(练习)(浙江省杭州市淳安县)

浙江省淳安县姜家镇初级中学 九年级科学上 童永斌
第一章 第3节探索碱的性质
基础巩固理解
1、 选择题
1、 下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是 （ ）
A、 猕猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、纯牛奶（pH=6.5） D、小苏打（pH=9.1）
2、 下列性质中，可以确定某物质属于碱的是 （ ）
A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水
3、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
4、下列气体中可用NaOH做干燥剂的是 （ ）
A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO2
5、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成 （ ）
A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀]
6、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是 （ ）
A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠
二、填空题
7、氢氧化钠俗称__________或 ，有较强的 性；固体氢氧化钠必须密封保存的原因是 和 。
8、根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入 。
（2）为证明生石灰跟水反应生可溶性碱，可向生成物中滴入无色 ，如果呈红色，则证明生成了碱。
（3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，最后剩余的气体主要是 。
9、用化学式方程式表示：
（1）稀硝酸中加入氢氧化钙溶液：
（2）三氧化硫与氢氧化钠反应：
（3）硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液：
（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：
三、综合题
10、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
延伸迁移应用
11、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
12、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
13、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但盐酸过多,人就会感到不舒服.下列物质中,可用作治疗胃酸过多的是 （ ）
A、氢氧化钠稀溶液 B、澄清石灰水 C、氢氧化铝 D、食醋
14、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是
（化学方程式表示）
15、(1)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂显 性。
(2)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
16、酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有 的药物可缓解病痛，其治疗的原理为（用化学方程式表示） 。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们与有机酸作用产生了 气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许 （调味料），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为 ，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5~6天即可除去涩味。
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许下表所列的生活用品 （选填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
17、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A B
C （2）最终向外排放的水中含有的溶质是 写出第三反应池中反应的化学方程式：
18、将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀，用pH试纸测试，混合液pH为7。如果反应后溶液的温度保持在20℃，从溶液中可分析出KCl多少克？（20℃时氯化钾的溶解度为34.2g）
针对训练题
19、下列关于碱的性质的叙述中错误的是 （ ）
A、向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D、碱溶液可与某些盐发生反应
20、关于Cu(OH)2的性质的叙述正确的是 （ ）
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
21、用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是 （ ）
A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液
22、有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：
A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl
(1)若D为蓝色沉淀，则A是 ，C是
(2)若D为红褐色沉淀，则A是 B是
中考能力题
23、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度。为了测定其组成成分，某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量来测定其中Na2CO3的质量，并进一步确定样品中NaOH的变质程度。已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。试求：
（1）样品中碳酸钠的质量。
（2）变质的NaOH的质量，NaOH的变质程度（用质量分数表示）
（3）实验过程中与NaOH反应的盐酸的质量。
（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质，并写出相应的化学方程式。
答案
基础巩固理解
1—6 、D、B、C、C、B、D
7、火碱 烧碱 腐蚀 易潮解 吸收空气中的二氧化碳
8、澄清石灰水 酚酞试液 氧气
9、略
10、(1)10.6g (2)48g 330.9g (3)149.1g
延伸迁移应用
11—13 、C、C、C
14、碳酸钙 稀盐酸 Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
15、碱 酸 洗发 护发
16、(1)胃酸 氢氧化铝 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2) CO2 醋 (3)CaO+ H2O= Ca(OH)2
17、(1)NaOH CuCl2 Na2CO3 (2)NaCl (3) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
18、6.3g
针对训练题
19—21、B、C、D
22、（1）CuO Cu （2）Fe2O3 FeCl3
23、(1)5.3g（2）33.3%（3）50g（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2.2
1.0
25
50
75
CO2质量/g
盐酸的质量/g
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