2018届高二学业水平测试模拟卷
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是( )
A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮
2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3. Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数
4. 下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华
5. 下列物质只含共价键的是( )
A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O
6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是( )
A. 小苏打——Na2CO3 B. 明矾——FeSO4·7H2O
C. 胆矾——CuSO4·5H2O D. 葡萄糖——C12H22O11
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 乙烷的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO
8. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )
A. NO
B. CO2
C. CO
D. NH3
9. 工业上合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3。下列有关该反应说法错误的是( )
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 升高体系的温度能加快反应速率
C. 使用合适的催化剂能加快反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
10. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. OH－ B. SO C. Ag＋ D. NH
11. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。关于该反应的说法不正确的是( )
A. Cl2是还原剂 B. NH3发生氧化反应
C. Cl2得到电子 D. 反应中N元素化合价升高
12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 水的分解反应属于放热反应
B. 断开化学键的过程放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
13. 下列有关实验方法或操作正确的是( )
A. 制蒸馏水 B. 过滤沉淀 C. 分离酒精和水 D. 称量NaOH固体
14. 下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应
B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应
C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应
D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉
15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
A. Cl2 B. NaHCO3 C. SiO2 D. Cu
16. 下列说法正确的是( )
A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应
C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂
D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02×1023
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
18. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋
D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
19. 根据反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，设计如图所示原电池。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 铁片作正极
B. X可以是锌或石墨
C. Y可以是硫酸铜溶液
D. 电子从X电极经外电路流向铁电极
20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A. 保存在棕色瓶中 B. 能使蔗糖脱水
C. 常温下与铁不反应 D. 常用于干燥氨气
21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( )
A. 乙烯与溴的加成反应：H2C===CH2＋Br2―→CH3CHBr2
B. 苯与硝酸的取代反应：
C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CO2＋3H2O
D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的＋2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)B. 由X与Y组成的化合物只有一种
C. R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol，其中Fe的物质的量分数为ω，将其全部投入40 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下b L NO2和NO的混合气体(不考虑NO2与N2O4的转化)。下列说法正确的是( )
A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁
B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO2的体积可能为11.2 L
C. 若溶液中金属离子只有Fe2＋、Mg2＋，则a与b的关系一定为：a＝10＋
D. 若溶液中金属离子只有Fe3＋、Mg2＋，则a与w的关系可能为：a＝
二、 非选择题(本部分3题，共31分)。
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列物质会造成臭氧层空洞的是________(填字母，下同)。
a. CO2 b. 氟氯烃 c. SO2
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。
a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子
b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒
c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水
③下列做法中不利于改善环境质量的是________。
a. 将废旧电池进行深埋处理
b. 充分利用太阳能等新能源
c. 给汽车加装尾气催化净化装置
(2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。
①基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是________(填化学式)。有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种________(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。
防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。
②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。
(3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________(填元素符号)元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。
②维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。
③某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，属于防腐剂的是________，富含蛋白质的物质是________。
蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和____________(填结构简式)。
④“阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸
()和醋酸，写出该反应的化学方程式：__________________________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。
①下列有机化合物属于醇的是________(填字母，下同)。
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________。
a. 苯酚 b. 乙醇 c. CH3CH2Br
③下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是________。
a. HCOOCH2CH3 b. CH3COOCH3 c. 葡萄糖
(2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。
①去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有________种。
②去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。
③写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式：___________________________。
(3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成：
①B中含氧官能团的名称是________。
②C→D的反应类型是________。
③A→B的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为____________________。
④E是B的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，分子结构中含4种H原子。E的结构简式为________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A是一种红棕色氧化物；B、D是金属单质；I是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E是常见的强酸；J是一种摩尔质量为64 g·mol－1且有刺激性气味的气体，K的相对分子质量比J大16。
(1) I的化学式为________________。
(2) HCl的电子式为________________。
(3) 写出反应①的离子方程式：____________________________。
(4) 写出反应②的化学方程式：____________________________。
26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的流程如下：
(1) 反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________________________。
(2) 写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________。反应Ⅱ所得的氯化铜溶液中各含铜粒子的分布分数(某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的百分数)与c(Cl－)的关系如下图所示。反应Ⅱ使用过量浓盐酸的原因是________________________________________。
(3) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取17.10 g CuCl2·xH2O晶体配成500 mL溶液，取100 mL溶液加入50.00 mL 1.00 mol·L－1的AgNO3溶液，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，再滴加0.50 mol·L－1的KSCN溶液将剩余的AgNO3生成白色沉淀AgSCN析出，共消耗20.00 mL KSCN溶液。计算CuCl2·xH2O晶体中x的值(写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)(徐州市第二次)
化学参考答案
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. C 2. C 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. D 10. D 11. A 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. D 18. C 19. C 20. B 21. B 22. C 23. B
二、 非选择题(本部分3题，共31分)。
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) ①b(1分) ②a(1分) ③a(1分)
(2) ①CaCO3(1分) 塑料(1分) 锌块(1分)
②Si3N4＋16HF===3SiF4↑＋4NH4F(或Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑)(2分)
(3) ①I(1分) ②还原(1分) ③苯甲酸钠(1分) 鸡蛋(1分) —COOH(1分)
B. 《有机化学基础》
(1) ①c(1分) ②b(1分) ③a(1分)
(2) ①3(1分) ②去甲肾上腺素分子中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化(2分)
(3) ①羰基(1分) ②消去反应(2分) ③ CH3COOH(2分)
25. (6分)
(1) Al(OH)3(1分)
(2) (1分)
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)
(4) 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ (2分)
26. (10分)
(1) 加入过量的Zn会使产品中含有杂质(2分)
(2) Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O(2分)
使溶液中含铜的粒子主要为CuCl2(2分)
(3) 据反应Cl－＋Ag＋===AgCl↓和SCN－＋Ag＋===AgSCN↓，可知
n(Cl－)＝1. 000 mol·L－1×50.00 ×10－3 L－0. 500 mol·L－1×20. 00×10－3 L
＝4.000×10－2 mol
n(CuCl2)＝4.000×10－2 mol÷2＝2.000×10－2 mol(2分)
m(H2O)＝17.100 g×－2.000×10－2 mol ×135 g·mol－1＝0.720 g
n(H2O)＝0.720 g÷18 g·mol－1＝4.000×10－2 mol (1分)
n(CuCl2)∶n(H2O) ＝1∶2
x＝2 (1分)
