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专题20 溶解度及溶解度曲线的应用（原卷板）
一、【知识梳理】
一、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 。www.21-cn-jy.com
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
3、固体溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 。【来源：21·世纪·教育·网】
4、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 。如 。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
二、气体的溶解度
1、定义
气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
三、混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
四、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。2-1-c-n-j-y
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
二、【典例分析】
1、【2017江苏省扬州市17】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）（多选）21*cnjy*com
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；【出处：21教育名师】
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确；
故选AD。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要 ( http: / / www.21cnjy.com )考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2、【2016山东省枣庄市8】如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
【答案】C
【解析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将10 ( http: / / www.21cnjy.com )0g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；
C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；
故选C。
【方法技巧】此题难度不大， ( http: / / www.21cnjy.com )掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键。
3、【2017山东省菏泽市12】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图2中P点表示的意义 。
【答案】（1）甲；
（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
【解析】（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
【方法技巧】解答这类题目 ( http: / / www.21cnjy.com )时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
4、【2016年山东省聊城市19】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0 ( http: / / www.21cnjy.com )g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解析】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．21教育网
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g ( http: / / www.21cnjy.com )，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．21·世纪*教育网
【方法技巧】本题难度不是很大，主要 ( http: / / www.21cnjy.com )考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
三、【3年真题训练】
1、【2015山东省滨州市8】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
2、【2015广东省梅州市9】A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
3、【2015山东省烟台市12】甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）（多选）【来源：21cnj*y.co*m】
( http: / / www.21cnjy.com )
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数减小
4、【2016广东省深圳市10】如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
5、【2016山东省烟台市11】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）（多选）【版权所有：21教育】
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙21教育名师原创作品
6、【2017年广东省深圳市9】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
21*cnjy*com
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1 ( http: / / www.21cnjy.com )℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
7、【2017江苏省苏州市21】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
8、【2017山东青岛市19】右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列正确的是（ ）（多选）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5
9、【2017江苏省南通市6】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）21·cn·jy·com
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
10、【2017山东省泰安市8 ( http: / / www.21cnjy.com )】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
11、【2017江苏镇江17】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ） （多选）2·1·c·n·j·y
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
12、【2017山东省威海市7】小龙同 ( http: / / www.21cnjy.com )学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
13、【2017江苏省无锡市9】根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
14、【2015山东省德州市11】海水淡化 ( http: / / www.21cnjy.com )可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过．请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填”降温“或”蒸发“）。
15、【2015广西梧州市22】溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．
（1）如图是Ca（OH）2溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解 g Ca（OH）2固体．30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体 （填“溶解”或“不溶解”）。
（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理： 。
（3）生理盐水的溶剂是 。
16、【2017广西贵港市17】如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在 ℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）B中混有少量A，可用 的方法提纯B。
17、【2017山东省德州市12】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。www-2-1-cnjy-com
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是 （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO ( http: / / www.21cnjy.com )3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是 （填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
18、【2017山东省日照市13】20 ( http: / / www.21cnjy.com )℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
（1）a烧杯中加入的物质是 （填化学式）。
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数 （“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数。
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 gNaCl固体。
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再 ，然后过滤，洗涤、干燥。
19、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。21cnjy.com
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
20、【2017山东枣庄】图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
（1）上述图象表示 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投 ( http: / / www.21cnjy.com )入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 ，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
【2017天津市20】溶液与人们的生活息息相关．
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）.
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是 （填字母）.
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60℃时，氯化纳的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配 ( http: / / www.21cnjy.com )成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 （填字母）。21世纪教育网版权所有
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离．
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专题20 溶解度及溶解度曲线的应用（解析版）
一、【知识梳理】
一、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂
③、状态： 饱和状态 ④、单位：g
3、固体溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
二、气体的溶解度
1、定义
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。2·1·c·n·j·y
三、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
四、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。21教育名师原创作品
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
二、【典例分析】
1、【2017江苏省扬州市17】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）（多选）【出处：21教育名师】
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度是3 ( http: / / www.21cnjy.com )5.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确；
故选AD。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要 ( http: / / www.21cnjy.com )考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2、【2016山东省枣庄市8】如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
【答案】C
【解析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；21·cn·jy·com
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g ( http: / / www.21cnjy.com )，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；
C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；
故选C。
【方法技巧】此题难度不大，掌握溶解度受 ( http: / / www.21cnjy.com )温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键。
3、【2017山东省菏泽市12】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图2中P点表示的意义 。
【答案】（1）甲；
（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
【解析】（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
【方法技巧】解答这类题目 ( http: / / www.21cnjy.com )时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
4、【2016年山东省聊城市19】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49 ( http: / / www.21cnjy.com ).0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解析】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．21cnjy.com
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）50℃氯化铵的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．2-1-c-n-j-y
【方法技巧】本题难度不是很大，主要 ( http: / / www.21cnjy.com )考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
三、【3年真题训练】
1、【2015山东省滨州市8】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；【来源：21cnj*y.co*m】
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
故选C。
2、【2015广东省梅州市9】A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【答案】C
【解析】将t1℃时三种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；21教育网
故选C。
3、【2015山东省烟台市12 ( http: / / www.21cnjy.com )】甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）（多选）【版权所有：21教育】
( http: / / www.21cnjy.com )
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数减小
【答案】AD
【解析】A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时 ( http: / / www.21cnjy.com )，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确；
B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确；
C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确．
故选：AD
4、【2016广东省深圳市10】如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
【答案】C
【解析】A、40℃时，M物质的溶解度是50g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%，故A错误；
B、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，故B错误；
C、M物质的溶解度需要40℃时，随温度的是而减小，所以将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出，故C正确；
D、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，所以将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液仍是饱和溶液，故D错误；
故选C。
5、【2016山东省烟台市11】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）（多选）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙21*cnjy*com
【答案】CD
【解析】A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故错误；
C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；
D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小 ( http: / / www.21cnjy.com )，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确；
故选CD。
6、【2017年广东省深圳市9】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解度
B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【答案】C
【解析】A、溶解度会随温度的变化而变化，当温度小于a1℃的时候，乙的溶解度大于甲的溶解度；当温度大于a1℃的时候，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误。B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液升温至a2时，溶解度增大，会变成不饱和溶液，可以继续溶解甲种物质；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，a1℃时的饱和溶液，升温至a2时，溶解度减小，会有固体析出，故B错误。C、a2℃时，M点在甲物资的溶解度曲线以下，说明M点时甲溶液为不饱和溶液，故C正确。D、a2℃时，乙的溶解度为20g，乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，小于20%，故D错误。
7、【2017江苏省苏州市21】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；
故选C。
8、【2017山东青岛市19】右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列正确的是（ ）（多选）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5
【答案】AC
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A正确；
B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；
C、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、60℃时，甲物质的溶解度是60g ( http: / / www.21cnjy.com )，所以将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是：60g：100g=3：5，故D错误．
故选：AC．
9、【2017江苏省南通市6】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解析】甲物质的溶解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错误。
故选C。
10、【2017山东省泰安市8】t1℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分 ( http: / / www.21cnjy.com )别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部有没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t ( http: / / www.21cnjy.com )1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确；
故选D。
11、【2017江苏镇江17】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ） （多选）
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【答案】AD
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；21世纪教育网版权所有
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶质质量分数不变，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大 ( http: / / www.21cnjy.com )于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＜甲，故C错误；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于 ( http: / / www.21cnjy.com )a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D正确；www-2-1-cnjy-com
故选AD。
12、【2017山东省威海市 ( http: / / www.21cnjy.com )7】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；www.21-cn-jy.com
B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；21·世纪*教育网
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129 ( http: / / www.21cnjy.com )g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少．故D说法错误；
故选D；
13、【2017江苏省无锡市9】根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
【答案】C
【解析】A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；
B、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )度，所以60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；
C、70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2，故C正确；
D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液，故D错误；
故选C。
14、【2015山东省德州市1 ( http: / / www.21cnjy.com )1】海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过．请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填”降温“或”蒸发“）。
【答案】（1）过滤；（2）增大；（3）蒸发
【解析】（1）此方法类似于过滤﹣﹣分离难溶性固体和液体的方法，故填：过滤；
（2）由题干信息可知，海水中溶质质量不变，溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量分数增大，故填：增大；
（3）由图象可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发。
15、【2015广西梧州市22】溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．
（1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图 ( http: / / www.21cnjy.com )中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解 g Ca（OH）2固体．30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体 （填“溶解”或“不溶解”）。
（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理： 。
（3）生理盐水的溶剂是 。
【答案】（1）0.15g，不溶解；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）水
【解析】（1）如图是Ca（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解0.15g Ca（OH）2固体．30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体不溶解；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）生理盐水的溶剂是水。
16、【2017广西贵港市17】如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在 ℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）B中混有少量A，可用 的方法提纯B。
【答案】（l）t1；（2）150；（3）蒸发结晶。
【解析】（l）据图可以卡出，在t1℃时，B和C物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t3℃时，A的溶解度为50g，故把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150；
（3）B的溶解度随温度的升高变化不明显，故B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故填：蒸发结晶。
17、【2017山东省德州市12】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是 （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ；
②20℃时，将等质量的Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是 （填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
【答案】（1）③；（2）①硝酸钾；②不饱和溶液
【解析】（1）测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；
（2）①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，NaCl、KNO3的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )度分别是36.0g、31.6g，在20℃，甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50℃，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液是不饱和溶液。
18、【2017山东省日照市13】20℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
（1）a烧杯中加入的物质是 （填化学式）。
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数 （“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数。
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 gNaCl固体。
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再 ，然后过滤，洗涤、干燥。
【答案】（1）KNO3；（2）＜；（3）0.5；（4）蒸发浓缩
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，a烧杯底部有固体剩余，所以a烧杯中加入的物质是：KNO3；
（2）甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；
（3）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥。
19、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
【答案】（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜
【解析】（1）20℃时，分别将50 ( http: / / www.21cnjy.com )g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；【来源：21·世纪·教育·网】
（2）20℃时，分别将50g ( http: / / www.21cnjy.com )水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙。
20、【2017山东枣庄】图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
（1）上述图象表示 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠
（3）40℃时，若将50gNaO ( http: / / www.21cnjy.com )H分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 ，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
【答案】（1）氢氧化钠；（2）大于；（3）酒精，出现浑浊
【解析】（1）20℃时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；
（3）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40℃时，碳酸钠不溶，所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。
【2017天津市20】溶液与人们的生活息息相关．
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）.
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是 （填字母）.
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60℃时，氯化纳的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少 ( http: / / www.21cnjy.com )量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水 ( http: / / www.21cnjy.com )配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离．
【答案】（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）2；③26.5%；④减小；⑤B
【解析】（1）A、高锰酸钾 易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；
（2）物质溶于水分为两个过程，向水中 ( http: / / www.21cnjy.com )扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．21*cnjy*com
A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
（3）①由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g 小于硝酸钾的溶解度110g；
②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2，
③氯化钠在20℃时的溶解度为36克，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为： =26.5%；
④由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
⑤硝酸钾的溶解度随温度的 ( http: / / www.21cnjy.com )升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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