重要的酸
[第一课时]
新城中学 陆佩琴
一 教学目标
l.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。
2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。
3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。
教学难点: 浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释。
三 教学准备
浓硫酸(分析纯), 浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖, ,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴?,试管2支 四 教学方法
学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。
五 教学过程
创设情景，激发兴趣，并引入课题：
在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：
。。。。。。。。。。
法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。
被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：
当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；
我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；
介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。
原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。
教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？
学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？
学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？
学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？
学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？
学生5：硫酸与盐酸有什么用途？。。。。
[板书] 第二节 重要的酸
——盐酸 HCL和硫酸 H2S04
提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）
演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。
思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。
一、浓盐酸的物理性质： 演示: 分析纯盐酸
1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。
3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。
记录幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?
讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱
二、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸
幻灯:1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；
2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
演示: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
讨论:怎样稀释浓硫酸?
学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。
幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
演示: 浓硫酸稀释的正确操作
三、浓硫酸的吸水性
[板书] 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?
学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
四、浓硫酸的脱水性
演示: （1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。
（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。
（3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。
（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
[板书] 从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。
讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
五、用途：
阅读: 课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。
讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。
[课外补充]：
关于硝酸：
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
小结：
这节课你收获了什么？还有什么想知道的？
思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
课后练习。
课件36张PPT。重要的酸第二节 在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：
法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。
被告辩护律师：
对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：
1、当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；
2、 我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；
介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。 原告律师：
我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。
作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？
1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？
2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？
3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？
4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？
5：硫酸与盐酸有什么用途？
。。。。 我的问题：一、盐酸（HCl）的物理性质 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。闻气体的正确方法是：用手扇动气体[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 二、硫酸的物理性质1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、
CO2 等不与浓硫酸发生反 应的气体四.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性. 注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理? 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧
元素（2：1），生成水。五、用途：
阅读: 课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。
关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.[课外补充]：课堂练习1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ）
A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性
D. 强腐蚀性C 2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 ( )AA.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水1.2探索酸的性质现象：金属表面产生大量气泡。Mg + 2 HCI === MgCI2 + H2↑通过刚才我们做的四个实验,我们可以得到什么结论呢?Zn + 2 HCI === ZnCI2 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
结论一:稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水和刚才一样,让我们回忆一下刚才做的二个实验,我们可以得到什么结论呢?结论二:稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O Fe2O3 + 6 HCI === 2FeCI3 +3 H2O 现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞[实验]在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀盐酸，观察现象。红色氢氧化钠溶液变成无色。NaOH + HCI === NaCI + H2O稀盐酸 + 碱 === 盐 + 水稀盐酸现象：化学方程式：结论：氢氧化钠和酚酞[实验]在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氢氧化钠溶液变成无色。稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水稀硫酸2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2ONaOH + HCI === NaCI + H2O通过探究实验我们得到什么结论呢?2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O结论三:稀盐酸和稀硫酸能与碱反应现象：化学方程式：结论：稀盐酸石灰石[实验]在盛有石灰石的试管中滴入稀盐酸，观察现象。石灰石固体消失,并有大量气泡产生。CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ 稀盐酸 + 盐 === 另一种盐 + 另一中酸现象:石灰石固体消失，并有大量气泡产生 有大量气泡产生 看了刚才我们做的四个实验,我们可以得到什么结论呢?结论四:稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ CaCO3 + H2SO4 ===CaSO4 +H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl===Na2Cl2 +H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 +H2O+CO2↑ 今天我们学习了稀盐酸和稀硫酸的哪些化学性质?稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应
稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应
稀盐酸和稀硫酸能与碱反应
稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
练一练:CA3、写出下列化学方程式:
（1 ）Fe2O3+H2SO4==_____________；
（2）CuO+H2SO4==_______________；
（3）NaOH+H2SO4==_____________；
（4）HCl+Ba(OH)2== ______________；
（5） HCl+Na2CO3==_____________；想一想现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来 可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸 课外小知识:夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
