重要的碱（第2课时）
李红
教学目标
知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。
重点、难点 氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。科学学习方法的运用。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【复习】写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。
【讲评】书写注意事项。
【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。
【演示】化学小魔术：白纸显字（显现NaOH这个化学式）。
【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱——NaOH的化学性质。
回忆、书写：
NaOH=Na++OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
回忆对比酸与碱的电离，讨论、猜想碱的性质。
观看、好奇。
巩固碱的定义。
以趣味实验引入新课，激发学生学习兴趣，活跃思维。
【板书】 碱的化学性质
一、氢氧化钠的化学性质
【演示1】白花变红
【提问】猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？
【提问】酸与指示剂作用的现象。
【设问】NaOH是碱，它与指示剂作用现象又会怎样呢？播放课件（碱与酸碱指示剂作用）
【指导实验】NaOH、Ca（OH）2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。
【板书】1、NaOH与指示剂作用。
【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
观察现象并思考化学原理
根据前面所学的知识进行猜测：可能是氢氧化钠使酚酞试液变红色。
回忆、回答：酸使紫色石蕊试液呈红色，不使无色酚酞试液变色。
实验、观察、记录现象。
描述：NaOH、Ca（OH）2溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞试液变红。
类似实验现象刺激学生感官，激发思维。
联系旧知识，指导学法。
通过分析实验现象得出结论，使学生体会化学研究的基本方法。
【演示2】谁弄瘪了可乐瓶
【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。
【板书】2、NaOH与非金属氧化物的反应。
【提问】实验室如何检验CO2？
并用化学方程式表示实验原理。
【指导】此类化学方程式的写法。
Na┇OH┇→H2O
┇ ┇
NaO┇H┇←CO2（顶替）
Na2CO3
2NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O
【投影】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
【引导】归纳此类反应规律：NaOH、Ca（OH）2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？
【布置】课后思考题：如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？
观察现象：瓶子在发出咔咔响声的同时变得越来越瘪。
讨论、思考反应原理。
分析：瓶内气体减少，压强变小，瓶子被外界大气压压瘪，实质是瓶内的CO2与NaOH溶液发生化学反应。
回答：把气体通入澄清石灰水中，若变混浊，说明是CO2。
书写化学方程式：CO2+ Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
听课、领会。
练习书写。
分析原因：SO2与NaOH反应。
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
思考回答：应密封保存。
解释：NaOH易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的CO2反应而变质。
培养学生观察能力和由现象分析反应实质的能力，训练思维的严密性。
形象记忆，突破难点，便于学生掌握。
强化训练，学会应用，并渗透关心环境的教育。
训练学生应用所学知识解决实际问题的能力。
通过旧知识的回顾温故而知新。
【演示3】变色喷泉
HCl气体
水
滴有酚酞的NaOH溶液
【提问】说说这一实验的原理。
【板书】3、NaOH与酸反应。
【播放课件】碱与酸作用
【投影】完成下列化学方程式：
NaOH+HCl===
NaOH+H2SO4===
NaOH+HNO3===
Ca（OH）2+ HCl===
【指导实验】清浊互变
【播放课件】碱与盐作用
【板书】4、NaOH与盐反应
【讲述】以上的这些化学小魔术
利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？
【播放课件】逐条播放碱的通性
【提问】为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？
【讲述】氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是OH-与上述这些物质的反应。因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。
可溶性碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2
【投影】课堂练习
某溶液可使无色酚酞试液呈
红色，则使紫色石蕊试液呈（ ）
红色B、蓝色C、紫色
D、无色
NaOH溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、氯化铁溶液
C、酚酞 D、盐酸
【布置作业】
充满好奇地观察并记录。
描述：红色喷泉到达烧瓶内立即变成无色。
联系演示实验1进行讨论。分析：HCl气体极易溶于水形成盐酸，使烧瓶内气压减小，形成红色喷泉；喷泉中的NaOH与盐酸反应，使喷泉退色。
观看
练习
得出反应规律：碱与酸反应生成盐和水。（中和反应）
在教师指导下进行实验，记录现象。
书写化学方程式：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
观看
总结：碱的共性：
碱能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。
碱能与非金属氧化物反应。
碱能与酸反应生成盐和水。
碱能与某些盐反应。
因为在它们的水溶液中都只有
一种阴离子：OH-
倾听、领会。
完成练习。
回忆酸碱指示剂变色情况。
回忆NaOH化学性质实验现象。
旧知识，少讲多练。训练书写化学方程式的能力。
Cu(OH)2和 Fe(OH)3是初中阶段学生要掌握的两种有颜色的不溶性碱，所以加入这一课件。
培养学生形成规律性认识的能力。
巩固对实验现象的记忆，掌握NaOH的化学性质。
课件23张PPT。1.3探索碱的性质第二课时李红[课前练习]1、NaOH是一种强碱，具有很强的腐蚀性，那么在用天平称量时应该（ ）A· 直接放在托盘上称量B· 在左盘垫一张白纸C· 在左右盘都放一张等大的白纸D· 不能用天平称量C2、小明做二氧化碳的制取实验，为了获得干燥的CO2，那么可以选用那种干燥剂（ ）A 浓硫酸 B NaOH固体
C 生石灰 D 都不可以A二、碱的化学性质
1、氢氧化钠的化学性质
演示：化学小魔术：白纸写字1）NaOH与指示剂作用
实验结论:氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色.
小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
2）NaOH与非金属氧化物的反应思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2、SO2 都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之二:2.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水3)氢氧化钠与酸的反应
练习书写下列化学方程式:
NaOH+HCl===
NaOH+H2SO4===
NaOH+HNO3===
Ca（OH）2+ HCl===
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验重要的碱（第2课时）1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 绿色 黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水4、可溶性碱和可溶性盐反应生成另一种碱 和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红碱盐＋水盐＋碱1、指示剂2、酸性氧化物3、酸4、盐碱为什么具有相似的化学性质呢？ 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B5、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%7、下列物质中不另加试剂无法一一鉴别的是
A、NaOH HCl CuSO4 MgSO4
B、Na2CO3, K2SO4, BaCl2, HCl
KNO3, HCl, CaCl2, NaOH
D.NH4NO3, H2SO4 ,NaOH, MgCl2
