华师大版九年级上第一章酸碱盐物质的推断鉴别和去除杂质
文档属性
| 名称 | 华师大版九年级上第一章酸碱盐物质的推断鉴别和去除杂质 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 34.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2008-09-05 20:30:00 | ||
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文档简介
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物质的鉴别和推断
主备人：钱立波
[教学目标]
1 更加深入的理解和熟悉酸碱盐的性质，并且对物质反应的现象产生较深刻的印象。
2 初步形成对物质推断、鉴别和去除杂质的分析理念，逐步掌握这类问题的常见解题方法。
[重点 难点]
1 了解物质推断、鉴别和去除杂质的基本方法
2 形成基本的解题理念，培养应用各种性质和现象来解题的能力。
[课堂教学和互动设计]
[引入]
老师：在课本第11页有两个重要的反应，他们都生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，你还记得他们是谁吗？
学生： AgCl 和BaCl2
老师：很好，正因为存在着这样的一个特征所以，我们书本上说这可以用来鉴别硫酸和盐酸。
如果我用NaCl 和Na2SO4 来重做这个实验，会出现什么现象呢？
学生：通过书写方程式回答，会出现相同的现象。
老师：那这又说明什么问题？
学生：说明他们鉴别的是氯离子和硫酸根离子。
老师：很好！其实我们在鉴别和去除杂质的时候，很多都是围绕离子的特征展开的，也就是说我们在本质上在对离子进行操作。接下来我们来看一下常见离子的鉴别。
老师：幻灯片展示常见离子的鉴别。
（一） 切入第一要点 去除杂质
阐述去除杂质的思维方向：气体和沉淀。
例1 在NaCl溶液中含有少量的Na2CO3,你能将他们去除吗？
分析过程：1 寻找杂质离子：CO32-
2去除策略: (a) 形成沉淀
（b）形成气体
3 试剂的选择：稀盐酸 氯化钙
以反思引入去除杂质的其他要点。
反思：
小明学习了上面的内容以后，深有感触，在思考后，又给出了两种试剂：硫酸和氢氧化钙。
给出的理由是：
1 寻找杂质离子：CO32-
2去除策略: (a) 形成沉淀
（b）形成气体
你认为这个方案可行吗？能说一下你的理由吗？
[小结]：
在去除杂质的时候其实我们要遵循三个原则：
1 去除杂质离子：
2 在去除的时候不能引入新的杂质
3 不能跟被提纯的物质发生反应。
只要两条原则中的任何一个不满足，我们说我们的操作都是失败的。你会了吗？
[跟踪练习]：
趁热打铁：
1、如何去除NaCl中的少量BaCl2
2 、如何去除NaOH中的少量Na2CO3
3、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）
Ａ、ＮaOH溶液（Ｎa2CO3),选用稀盐酸
Ｂ、Ｃ（ＣuＯ），选用稀硫酸
Ｃ、ＮaCl溶液（Ｂa(OH)2),选用硫酸铜
Ｄ、MnO2(KCl),选用水
切入第二快内容 物质的鉴别
物质的鉴别是以离子的检验特征为基础展开，它的核心是出现不同的现象（其中可以是物理性质，也可以是化学性质的体现）
常见的方法：
1.观看溶液的颜色
2.明显的反应现象（如溶液变色，产生气泡沉淀等）。
[习题]：
1. 氢氧化钠和氯化钠
3 氯化钠和盐酸溶液
切入最后一块内容 ：（三）物质的推断
是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在
实验——现象——物质
解题关键点：
特殊的颜色及实验现象是“题眼”
介绍常见题型的解法
文字式推断题
1、有一包固体混合物，可能由CaCO3、CuSO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成，现取该混合物进行如下实验（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液，（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中可能一定存在的是 ，一定不存在的是 ，可能存在的是 。
[分析：]
本题的题眼有两处
1 搅拌后完全溶解，得到无色溶液，
这个说明一定没有硫酸铜和CaCO3，同时也说明BaCl2、Na2CO3不能同时存在
2滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
这个说明一定有碳酸根的存在，那也可以反推出BaCl2一定不存在。
综合以上可知，一定有Na2CO3，一定不含CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能含有KCl
附加练习加以强化。
图示推断题
1、有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A----------B-------------
C-----------------D--------------E--------------------
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式-----------------------------------。
[分析]：
这个题目有两个题眼，那就是两个白色沉淀，我们可以从下面作为第一突破口，因为C的沉淀是加了硝酸银以后形成的，而且不溶于稀硝酸，所以我们马上可以断定，C一定是AgCl.然后我们关注一下B溶液，根据质量守恒可以知道，B溶液中一定有硝酸根，所以E就一定是稀硝酸溶液。综合加稀硫酸的实验操作和D这个白色沉淀，我们就可以知道D是一种不溶解在稀硝酸的白色沉淀，它只能是BaSO4,那B就是硝酸钡，A就是氯化钡。：
[小结]： 现象是我们的钥匙，我们要学会寻找钥匙，寻找突破口。
表格式推断题
1．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D． 。
写出上述实验过程的有关反应方程式：
这个题目的关键点在B这一行，我们发现B可以和其他的三种物质反应，两次产生气体一次沉淀，我们搜索给出的四种物质，马上就可以断定出B是Na2CO3，而能跟它反映生成沉淀的是氢氧化钡，所以C就是氢氧化钡。在追踪沉淀的位置，我们很快就可以发现，C和A 反应可以生成沉淀，所以A一定就是稀硫酸。最后就是稀盐酸。
[小结]：对于这类问题我们通常可以从现象最多的地方寻找突破。
E
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物质的鉴别和推断
主备人：钱立波
[教学目标]
1 更加深入的理解和熟悉酸碱盐的性质，并且对物质反应的现象产生较深刻的印象。
2 初步形成对物质推断、鉴别和去除杂质的分析理念，逐步掌握这类问题的常见解题方法。
[重点 难点]
1 了解物质推断、鉴别和去除杂质的基本方法
2 形成基本的解题理念，培养应用各种性质和现象来解题的能力。
[课堂教学和互动设计]
[引入]
老师：在课本第11页有两个重要的反应，他们都生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，你还记得他们是谁吗？
学生： AgCl 和BaCl2
老师：很好，正因为存在着这样的一个特征所以，我们书本上说这可以用来鉴别硫酸和盐酸。
如果我用NaCl 和Na2SO4 来重做这个实验，会出现什么现象呢？
学生：通过书写方程式回答，会出现相同的现象。
老师：那这又说明什么问题？
学生：说明他们鉴别的是氯离子和硫酸根离子。
老师：很好！其实我们在鉴别和去除杂质的时候，很多都是围绕离子的特征展开的，也就是说我们在本质上在对离子进行操作。接下来我们来看一下常见离子的鉴别。
老师：幻灯片展示常见离子的鉴别。
（一） 切入第一要点 去除杂质
阐述去除杂质的思维方向：气体和沉淀。
例1 在NaCl溶液中含有少量的Na2CO3,你能将他们去除吗？
分析过程：1 寻找杂质离子：CO32-
2去除策略: (a) 形成沉淀
（b）形成气体
3 试剂的选择：稀盐酸 氯化钙
以反思引入去除杂质的其他要点。
反思：
小明学习了上面的内容以后，深有感触，在思考后，又给出了两种试剂：硫酸和氢氧化钙。
给出的理由是：
1 寻找杂质离子：CO32-
2去除策略: (a) 形成沉淀
（b）形成气体
你认为这个方案可行吗？能说一下你的理由吗？
[小结]：
在去除杂质的时候其实我们要遵循三个原则：
1 去除杂质离子：
2 在去除的时候不能引入新的杂质
3 不能跟被提纯的物质发生反应。
只要两条原则中的任何一个不满足，我们说我们的操作都是失败的。你会了吗？
[跟踪练习]：
趁热打铁：
1、如何去除NaCl中的少量BaCl2
2 、如何去除NaOH中的少量Na2CO3
3、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）
Ａ、ＮaOH溶液（Ｎa2CO3),选用稀盐酸
Ｂ、Ｃ（ＣuＯ），选用稀硫酸
Ｃ、ＮaCl溶液（Ｂa(OH)2),选用硫酸铜
Ｄ、MnO2(KCl),选用水
切入第二快内容 物质的鉴别
物质的鉴别是以离子的检验特征为基础展开，它的核心是出现不同的现象（其中可以是物理性质，也可以是化学性质的体现）
常见的方法：
1.观看溶液的颜色
2.明显的反应现象（如溶液变色，产生气泡沉淀等）。
[习题]：
1. 氢氧化钠和氯化钠
3 氯化钠和盐酸溶液
切入最后一块内容 ：（三）物质的推断
是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在
实验——现象——物质
解题关键点：
特殊的颜色及实验现象是“题眼”
介绍常见题型的解法
文字式推断题
1、有一包固体混合物，可能由CaCO3、CuSO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成，现取该混合物进行如下实验（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液，（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中可能一定存在的是 ，一定不存在的是 ，可能存在的是 。
[分析：]
本题的题眼有两处
1 搅拌后完全溶解，得到无色溶液，
这个说明一定没有硫酸铜和CaCO3，同时也说明BaCl2、Na2CO3不能同时存在
2滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
这个说明一定有碳酸根的存在，那也可以反推出BaCl2一定不存在。
综合以上可知，一定有Na2CO3，一定不含CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能含有KCl
附加练习加以强化。
图示推断题
1、有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A----------B-------------
C-----------------D--------------E--------------------
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式-----------------------------------。
[分析]：
这个题目有两个题眼，那就是两个白色沉淀，我们可以从下面作为第一突破口，因为C的沉淀是加了硝酸银以后形成的，而且不溶于稀硝酸，所以我们马上可以断定，C一定是AgCl.然后我们关注一下B溶液，根据质量守恒可以知道，B溶液中一定有硝酸根，所以E就一定是稀硝酸溶液。综合加稀硫酸的实验操作和D这个白色沉淀，我们就可以知道D是一种不溶解在稀硝酸的白色沉淀，它只能是BaSO4,那B就是硝酸钡，A就是氯化钡。：
[小结]： 现象是我们的钥匙，我们要学会寻找钥匙，寻找突破口。
表格式推断题
1．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D． 。
写出上述实验过程的有关反应方程式：
这个题目的关键点在B这一行，我们发现B可以和其他的三种物质反应，两次产生气体一次沉淀，我们搜索给出的四种物质，马上就可以断定出B是Na2CO3，而能跟它反映生成沉淀的是氢氧化钡，所以C就是氢氧化钡。在追踪沉淀的位置，我们很快就可以发现，C和A 反应可以生成沉淀，所以A一定就是稀硫酸。最后就是稀盐酸。
[小结]：对于这类问题我们通常可以从现象最多的地方寻找突破。
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