第三篇 物质科学(二)
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
一、物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。________________是保持物质化学性质的一种微粒；________________是化学变化中的最小的微粒；________________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成
考点2 说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成 a
原子中：核电荷数＝________________＝核外________________
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________________上。
(4)原子核内________________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________________。
三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a
1．道尔顿－－实心球模型－－首先提出原子论。
2．汤姆生－－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。
3．卢瑟福－－________________结构模型－α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔－－________________模型。
5．现代－－电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
,
1．(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 ( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2．(2017·温州)5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为 ( )
A．118 B．176 C．294 D．412
3．(2017·衢州)1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的”带正电的物质”相当于图中的 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
四、物质由元素组成
元素是具有相同的________________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
原子
元素
区别
粒子(成员)
既讲________________，又讲____________
从________________角度描述分子的构成或物质的构成
粒子的总称(集体)
(2 ) 只讲________________，不讲
________________
从________________角度描述物质的组成
联系
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a
植物生长过程中需要量较多的是含________________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义 b
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个________________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母________________。
2．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种________________；
微观意义：表示这种元素的一个________________。
注意：当元素符号前面加上________________时，就只具有微观意义。如”2H”只表示2个氢原子。
六、元素的化合价
1．常见元素化合价口诀
氢钾钠银________________；镁锌钡钙________________；
氟氯溴碘________________；通常氧显________________；
铜________________铝________________；铁有________________和________________；单质元素为________________。
2．常见原子团化合价口诀
________________硝酸氢氧根，________________硫酸碳酸根，
________________记住磷酸根，________________价的是铵根。
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显________________价、氧元素显________________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________________。
(3)单质里元素的化合价为________________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________________。
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________________的原则写出分子中各元素的原子个数。
标出已知元素化合价，根据”________________”列式求解。
4．(2017·嘉兴、舟山)今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是 ( )
原子序数
中文名称
符号
汉语拼音
113
Nh
nǐ
115
镆
mò
117
Ts
tián
118
Og
ào
A.属于金属元素
B．镆的元素符号是mo
C.元素的相对原子质量是117
D.元素在自然界中含量丰富
5．(2016·杭州)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，””、””、””表示原子中的不同微粒。③是____________________元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是____________________(选填序号)。
6．(2017·温州)构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为 ( )
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
(2017·威海)学习完”原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 ( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
(2016·聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 ( )
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 ( )
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
2．(2016·荆州)下列说法中正确的是 ( )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
(2017·眉山)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N的化合价是 ( )
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
3．(2016·兰州)LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为＋1价，P的化合价为＋5，则LiFePO4中Fe的化合价是( )
A．＋2 B．0 C．＋3 D．＋6
【提醒】理解图示的含义、掌握化合价的原则、酸的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
(2017·义乌)图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是 ( )
A．物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化碳
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
(2015·嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
②
Ne
③
Ar
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是________________。
(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物_ _______________(用化学式表示)。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________________。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成))
1．(2016·杭州)中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li＋O2Li2O2。已知锂元素在化合物中显＋1价。下列说法错误的是 ( )
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO2是催化剂
C．Li2O2中氧元素显－2价
D．该反应是化合反应
2．(2017·荆州)下列说法不正确的是 ( )
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
3．(2017·广州)下列有关分子与原子的说法不正确的是 ( )
A．分子不同，性质不同
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动
D．干冰升华时分子间的间距不变
4．(2017·雅安)下列化学用语关于数字”3”的意义，说法正确的是 ( )
①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
5．(2017·安顺)下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A．He B．N2 C．H D．2O2
6.(2017·杭州)2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为””，其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是 ( )
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297 第6题图
7．(2017·玉林)不同元素最本质的区别是 ( )
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
8．(2016·南宁)亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是( )
A．－3 B．＋3 C．＋4 D．＋5
9．(2017·宁波)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 ( )
第9题图
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
10．(2017·湖州)1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
(1)F元素属于____________________元素(填”金属”或”非金属”)。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为____________________。
构成物质的粒子之间的关系如右图所示：
(1)甲是________________。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子组成的物质是_________，
保持水化学性质的最小粒子是________________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为___________。
在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠 第11题图
的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有________________g水被电解。
参考答案
第三篇 物质科学(二)
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
课前预热
考点1 分子 原子 离子
考点2 质子数 电子数 (1)不显电性 (2)无中子 (3)原子核 (4)质子数目 核电荷数
考点3 3.核式 4.分层
【考点真题】1.C 2.A 3.B
考点4 1.核电荷数 2.种类 个数 微观 种类 个数 宏观
考点5 氮、磷、钾
考点6 1.大写 小写 2.元素 原子 系数
考点7 1.正一价 正二价 负一价 负二价 正一二 正三 正二 正三 零价
2.负一 负二 负三 正一 3.(1)＋1 －2 (2)正价 (3)零 (4)零
考点8 零
考点9 正负化合价的代数和为0
【考点真题】4.A 5.氦(或He) ①、② 6.B
课堂突破
例1 C 例2 C 例3 C 例4 B 例5 (1)②
(2)N2O (3)质子
【变式拓展】
1．B 2.A 3.A
校内作业
1．C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.A 7.A 8.B
9．A
10．(1)非金属 (2)＋5
11．(1)原子 (2)氯化钠 水分子 (3)2H2O2H2↑＋O2↑ 20
课件45张PPT。第三篇 物质科学(二)第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
一、物质的微粒
考点1 知道物质由分子、原子或离子构成 a
构成物质的微粒有分子、原子和离子。_______是保持物质化学性质的一种微粒。____是化学变化中的最小的微粒；____是得失电子的原子或原子团。
分子原子离子二、原子的构成
考点2 知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成 a
原子中：核电荷数＝______＝核外________原子
（不显
电性）质子：每个质子带一个单位
的正电荷
中子：不带电（普通氢原子
中没有中子）由夸克构成原
子
核
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子数电子数在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子______
________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。
(4)原子核内___________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_____________。
不显电性无中子原子核质子数目核电荷数三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论；
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子；
3．卢瑟福——_______结构模型—α粒子散射实验，原子核；
4．波尔——______模型；
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。核式分层1．(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 ( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③C2．(2017·温州)5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称。 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则 原子核外电子数为
( )
A．118 B．176 C．294 D．412A3．(2017·衢州)1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁B四、物质由元素组成
考点4 指认具体物质的元素组成 a
1．元素是具有相同的______________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
核电荷数2．原子和元素的区别与联系种类个数微观种类个数宏观考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a
植物生长过程中需要量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
氮、磷、钾五、元素符号
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义 b
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个______字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_______。
2．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种_______；
微观意义：表示这种元素的一个_______。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。元素原子系数大写小写六、元素的化合价1．常见元素化合价口诀：
氢钾钠银 ；镁锌钡钙 ；
氟氯溴碘 ；通常氧显 ；
铜 铝 ；铁有 和 ；
单质元素为 。
2．常见原子团化合价口诀：
硝酸氢氧根， 硫酸碳酸根，
记住磷酸根， 价的是铵根。考点7 知道一些常见元素的化合价 a正一价正二价负一价负二价正一二正三正二正三零价负一负二负三正一3．化合价的一般规律：
(1)在化合物里氢元素通常显 价、氧元素 价。
(2)金属元素在化合物中通常显 。
(3)单质里元素的化合价为 。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。＋1－2正价零零考点8 运用化合价表述出简单的化学式 b
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为 的原则写出分子中各元素的原子个数。
考点9 根据化学式推断元素的化合价 b
标出已知元素化合价，根据“
”列式求解。零正负化合价的代数和为04．(2017·嘉兴、舟山)今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是 ( )
A. 属于金属元素
B．镆的元素符号是mo
C. 元素的相对原子质量是117
D. 元素在自然界中含量丰富A5．(2016?杭州)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“ ”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒。③是 元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是 (选填序号)。氦(或He)①、②6．(2017·温州)构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为 ( )
A．－1 B．0
C．＋1 D．＋2B高频点1 分子、原子、离子的基本概念
★例1 (2017·威海)学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。故选C。
★1.(2016·聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 ( )
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同B【解析】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子，故正确；B.气体压缩为液体，分子间隔变小，分子体积不变，故错误；C.温度越高，分子运动越快，故正确；D.钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故正确。高频点2 原子结构模型的建立
★例2 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 ( )
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．adC【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏转，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，不影响α粒子的行进，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不可能。A2．(2016·荆州)下列说法中正确的是 ( )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数高频点3 化合价的计算
★例3 (2017·眉山)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N的化合价是 ( )
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5C【解析】NO2－显－1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x＋(－1)×3＝0，则x＝＋3价。故选C。
3．(2016·兰州)LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为＋1价，P的化合价为＋5，则LiFePO4中Fe的化合价是 ( )
A．＋2 B．0 C．＋3 D．＋6
A
【提醒】分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数保持变。
★例4 (2017·义乌)图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是 ( )
A．物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化碳
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素B【解析】A.字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的＋4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确。B.字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的＋6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误。C.由图示可知，物质d中硫元素的化合价为－2价，故选项说法正确。D.d、e和f分别是硫为－2价、＋4价、＋6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定都含有氢元素，故选项说法正确。故选B。
★例5 (2015·嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是____。②(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物____(用化学式表示)。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐
完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，
形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有
117个 。N2O质子【解析】(1)①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素；(2)氮元素显＋1价，氧元素显－2价，其氧化物的化学式为：N2O；(3)由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。1．(2016·杭州)中国科学院某研究小组设计了一
种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：
2Li＋O2(=====)Li2O2。已知锂元素在化合物中显
＋1价。下列说法错误的是 ( )CA．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO2是催化
C．Li2O2中氧元素显－2价
D．该反应是化合反应(友情提示：本栏目建议午休时间完成)MnO2．．2.(2017·荆州)下列说法不正确的是 ( )
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子D3.(2017·广州)下列有关分子与原子的说法不正确的是 ( )
A．分子不同，性质不同
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动
D．干冰升华时分子间的间距不变D4.(2017·雅安)下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ( )
①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①BA5．(2017·安顺)下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A．He B．N2 C．H D．2O26.(2017·杭州)2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“ ”，其部分信息如图所示。则下列有关 的说法正确的是( )
A．元素符号为Og
B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179
D．原子的核外电子数为297A7.(2017·玉林)不同元素最本质的区别是( )
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．中子数不同
D．相对原子质量不同AB8．(2016·南宁)亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是 ( )
A．－3
B．＋3
C．＋4
D．＋59．(2017·宁波)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 ( )
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成A10．(2017·湖州)1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
(1)F元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________。非金属＋5★11.构成物质的粒子之间的关系如右图所示：
(1)甲是_______。
(2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是________，保持水化学性质的最小粒子是_________。第11题图原子氯化钠水分子(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式
为________________________________。在该实验中，
加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。
2H2O=====2H2↑＋O2↑20通电【解析】(1)甲结合后变成分子，分子可分成甲，因此甲应该是原子。(2)水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小微粒；汞是液态金属由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。(3)水通电后，水分解生成氢气和氧气，硫酸钠没有减少。电解后溶液的质量为0.2g/0.25%＝80g，其中水的质量为80g－0.2g＝79.8g。因此电解的水为99.8g－79.8g＝20g。第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
1．(2016·湘西州)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( )
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
2．(2017·来宾)下列各种粒子，带负电荷的是( )
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
3．(2017·来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
4．(2017·聊城)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
5．(2017·临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是( )
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
6．(2016·衡阳)含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
第7题图
A．A B．B C．C D．D
(2017·自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )
A．24 B．58 C．82 D．140
9．(2016·聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
(2017·成都)2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是( )
A．镆属于金属元素
B．镆铘剑含有镆元素
C．镆原子的质子数为115
D．镆铘剑由合金铸造
11．(2017·天水)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是( )
A．硼元素的化合价为＋3
B．只含一种非金属元素
C．Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4
D．含2个氢分子
12．下列化学用语书写正确的是( )
A．1个铁离子：Fe3＋ B．3个氧分子：3O
C．氧化镁：MgO2 D．2个氮原子：N2
一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是( )
第13题图
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F＋
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数数目相等
14．(2017·舟山)人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，三氧化二锑(Sb2O3)、氢氧化镁都是常见的阻燃剂。
(1)Sb2O3中的Sb的化合价为____________________。
(2)氢氧化镁作为阻燃剂，分解时吸收大量的热，从而可以降低____________________。
15．(2017·乌鲁木齐)建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子：____________________；2个二氧化硫分子：____________________；2个硝酸根离子：____________________。
(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看：水分子是由____________________构成。
②从宏观的角度看：二氧化碳是由____________________组成。
16．(2015·贵阳)建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。
(1)若用和表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图。
(2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是________________(按“反应物→生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是________________。
(3)钠与氯气反应的化学方程式为________________，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由上总结：构成物质的粒子有________________。
17．(2017·湖州)2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh)，115号(Mc镆)，117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素。其中，“115号(Mc镆)”中115表示原子的____________________数，Mc表示的微观意义是____________________。
18．(2017·重庆)化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示。
第18题图
回答下列问题：
(1)甲是____________________。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是____________________。保持水的化学性质的最小粒子是____________________。
(3)从微观来看，化学反应的实质是____________________。
参考答案
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
1．D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B
9．B 10.B 11.A 12.A 13.A
14．(1)＋3 (2)可燃物的温度
15．(1)2H 2SO2 2NO (2)①氢原子和氧原子
②碳元素和氧元素
16．(1)B：化合物 C：单质 D：图略 (2)A＋C→B 化合反应 (3)2Na＋Cl22NaCl 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子 (4)分子、原子、离子
17．原子序 一个镆原子
18．(1)原子 (2)氯化钠 水分子 (3)分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子
课件22张PPT。第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价1．(2016·湘西州)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是 ( )
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素D 2．(2017·来宾)下列各种粒子，带负电荷的是
( )
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核A 3．(2017·来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( )
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能C4．(2017·聊城)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子B 5．(2017·临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 ( )
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子D6．(2016·衡阳)含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
D★7．(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是 ( )AA．A B．B C．C D．D第7题图 【解析】根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确。故选A。★8．(2017·自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 ( )
A．24 B．58 C．82 D．140B 【解析】在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知铈原子的原子核内有58个质子，则该铈原子的核外电子数为58。故选B。9．(2016·聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 ( )
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
B★10.(2017·成都)2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是 ( )
A．镆属于金属元素
B．镆铘剑含有镆元素
C．镆原子的质子数为115
D．镆铘剑由合金铸造B 【解析】A.该元素的名称“镆”含有“钅”旁，故属于金属元素，故说法正确。B.2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C.原子中核内质子数＝原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，故说法正确；D.镆铘剑硬度极高，应由合金铸造，故说法正确。故选B。11．(2017·天水)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是 ( )
A．硼元素的化合价为＋3
B．只含一种非金属元素
C．Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4
D．含2个氢分子A12．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．1个铁离子：Fe3＋
B．3个氧分子：3O
C．氧化镁：MgO2
D．2个氮原子：N2A13．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是 ( )
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F＋
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数数目相等A14．(2017·舟山)人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，三氧化二锑(Sb2O3)、氢氧化镁都是常见的阻燃剂。
(1)Sb2O3中的Sb的化合价为 。
(2)氢氧化镁作为阻燃剂，分解时吸收大量的热，从而可以降低 。＋3可燃物的温度15．(2017·乌鲁木齐)建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子： ；
2个二氧化硫分子： ；
2个硝酸根离子： 。2H2NO3-2SO2 16．(2015·贵阳)建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。
(1)若用 和 表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图。(2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是________(按“反应物→生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是____________。
(3)钠与氯气反应的化学方程式为
________________________，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是____________________________
__________________________________________。
(4)由上总结：构成物质的粒子有________________。点燃A＋C→B化合反应2Na＋Cl2=====2NaCl 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子分子、原子、离子 17．(2017·湖州)2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh )，115号(Mc镆)，117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素。其中，“115号(Mc镆)”中115表示原子的
数，Mc表示的微观意义是 。原子序一个镆原子18．(2017·重庆)化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)甲是 。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。保持水的化学性质的最小粒子是 。
(3)从微观来看，化学反应的实质是 .
。原子第18题图氯化钠水分子 分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子
