第28课时 化学式、物质的分类
一、相对原子质量和相对分子质量
考点1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的________________。相对原子质量与该原子的实际质量成________________。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的________________总和。
考点2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量 b
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
二、化学式
考点3 认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义 b
1．化学式：用元素符号来表示________________的式子。
2．化学式表示的含义：①表示________________；②表示这种物质的________________；③表示组成物质的________________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
考点4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比 b
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
考点5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 b
化合物中某元素的质量分数＝
1．(2017·嘉兴、舟山)谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是 ( )
A．是一种有机物
B．加热会产生含硫的物质
C．由五种元素组成
D．碳、氢原子个数之比为5∶8
2．(2017·绍兴、义乌)尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是____________________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种____________________(填”氮”、”磷”或”钾”)肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
三、物质的分类
考点6 根据物质的组成对常见物质进行分类 c
四、单质和化合物
1．单质：由________________组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由________________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
考点8 区别单质和化合物、认识常见的化合物 b
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。
单质
化合物
宏观组成
________________
________________
微观构成
由________________构成的同一种分子
由________________构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下可以发生分解反应
3．(2017·衢州)物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 ( )
A．O2 B．NaCl
C．Fe2O3 D．C2H5OH
4．(2017·嘉兴、舟山)小明利用12种元素制作了一张如图所示的”元
素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是____________________
不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是____________________。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：____________________。(用化学式表示)
五、纯净物和混合物
纯净物是由________________组成的，混合物是由________________物质混合而成的。
内容
混合物
纯净物
概
念
宏观
由多种物质组成
由一种物质组成
微观
分子构成的物质中，由不同分子构成
分子构成的物质中，由一种分子构成
特性
1.________________固定组成
2.没有固定的性质，如：没有固定的熔点、沸点，各种成分仍保持原物质的性质
1.具体固定组成
2.有固定的性质，如：有固定的熔点、沸点、溶解度等
考点10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点 b
1．过滤
过滤适用于液体与________________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意”________________”。
一贴”：滤纸________________。
②”二低”：滤纸边缘略________________漏斗边缘；漏斗内液面略
________________滤纸边缘。
③”三靠”：漏斗最下端紧靠________________；玻璃棒轻靠________________一边；
烧杯轻靠________________。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、________________和蒸馏法。
粗盐提纯的步骤一般可分为：________________、转移。
5．(2016·怀化)分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是 ( )
A．空气、氢氧化钠、水 B．液氧、纯碱、空气
C．生铁、石油、干冰 D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾
6．(2016·台州)下列实验操作中，有明显错误的是 ( )
(2017·西宁)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是 ( )
A．茶氨酸属于有机化合物
B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7∶14∶3∶2
(2017·丽水)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由____________________种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为____________________。
(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
(2017·德州)分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 ( )
A．红磷 B．干冰
C．氯酸钾 D．食盐水
2．(2016·大庆)”分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 ( )
选项
甲
乙
丙
丁
A.
氧化物
NO
H2O2
CuO
B.
污染物
CO2
PM2.5
SO2
C.
有机物
CH4
CO
C2H5OH
D.
纯净物
空气
盐酸
CaCO3
邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是”水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和____________________，其中玻璃棒的作用是____________________。
(2)小波准备按右图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，
该错误是____________________，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水
样中的____________________(填”可溶性”或”不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是
_____________(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。
海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如下图所示)。试根据上述现象回答问题：
(1)蓝墨水属于________________(填”纯净物”或”混合物”)。
(2)由此实验可以作出的推测是________________(填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同
③不能用上述的原理分离混合物
(3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可)：________________。
【提醒】掌握氧化物、单质的概念、物质的组成和结构是解题的关键。
(2015·济宁)我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒(PM10)、细微粒物(PM2.5)、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是 ( )
A．O3属于单质
B．SO2、NO2和CO都属于氧化物
C．SO2、NO2中都含有氧分子
D．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素
(2016·衢州)为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)
食盐种类
食盐A
食盐B
主要成分的含量
(以钠元素质量计)
35．1g/100g
(以NaCl质量计)
93．0g/100g
(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为____________________。
(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是____________________(填食盐种类)。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成))
1．(2017·邵阳)某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是 ( )
2．(2017·苏州)苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 ( )
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
3．(2017·娄底)如图是不同物质分子的示意图，””、””分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是 ( )
4．(2016·苏州)过滤时不需要的仪器是 ( )
5．(2017·丽水)科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是 ( )
第5题图
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为＋2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1∶1
6．(2017·北京)如图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中
表示氮元素质量分数的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④ 第6题图
7．(2017·株洲)若1个A原子的质量为akg，1个碳－12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg。请计算：
(1)A原子的相对原子质量为________。
(2)1个碳－12原子的核外电子数为________。
8．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
第8题图
装置甲
装置乙
通气前质量
200g
180g
通气后质量
203.6g
184.4g
分析上表的数据，该有机物的化学式可能是 ( )
A．CH4 B．C2H4
C．C2H5OH D．CH2O
9．某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D
规 格：每瓶50片，净重40克
含 钙 量：每片含钙0.75克
第9题图
(1)其中维生素D2有助于钙的吸收，它的化学式为C28H44O，它的相对分子质量为____________________。
(2)根据标签中的含钙量计算出，每片钙片中碳酸钙的含量为____________________g。
(3)标签中的含钙量是否合理？____________________(填”是”或”否”)。
10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
[主要成分]每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g
[用法]口服
[用量]每日3次，一次________片
金钙尔奇
[主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、
硫酸铜、维生素等
[含量]每片含钙280mg、镁99.7mg、
锌3.08mg、铜0.51mg等
[用量]每日2次，一次1片
第10题图
请根据图中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免________________(填字母序号)。
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是________________。
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________________。
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________________mg。
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？________________。
参考答案
第28课时 化学式、物质的分类
课前预热
考点1 1.比值 正比 2.相对原子质量
考点3 1.物质组成 2.某种物质 一个分子 元素种类
【考点真题】1.B 2.(1)HCl (2)氮 N%＝2N/CO(NH2)2＝28/60＝0.467＝46.7% 7.2千克×46.7%＝3.36千克
考点6 纯净物 非金属 酸
考点7 1.同种元素 2.不同种元素
考点8 同种元素 不同种元素 同种原子 不同种原子
【考点真题】3.C 4.(1)质子数 (2)H2O (3)Mg(OH)2
考点9 一种物质 两种或多种 没有
考点10 1.不溶于 一贴二低三靠 ①紧贴漏斗内壁 ②低于 低于 ③烧杯内壁 三层滤纸 玻璃棒 3.过滤法
考点11 溶解、过滤、蒸发
【考点真题】5.A 6.D
课堂突破
例1 A 例2 B 例3 (1)烧杯 引流 (2)漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁 不溶性 (3)漏斗内液面高于滤纸边缘等 例4 C 例5 (1)＋5 (2)食盐B
【变式拓展】1.(1)四 (2)72∶11 (3)理论上一天还需服该口服液1支。 2.A 3.(1)混合物 (2)①② (3)过滤等合理即可
校内作业
1．B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.A
7．(1) (2)6
8．A
9．(1)396 (2)1.875 (3)否
10．(1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4片
课件50张PPT。第三篇 物质科学(二)第28课时 化合价和化学式考点1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的 。相对原子质量与该原子的实际质量成 。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的
__________________总和。一、相对原子质量和相对分子质量比值正比相对原子质量考点2 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量 b
相对分子质量的计算方法：
①查表得化学式中各元素的相对原子质量；
②根据算式计算。 二、化学式
考点3 认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义 b
1．化学式：用元素符号来表示 的式子。
2．化学式表示的含义：①表示 ；
②表示这种物质的 ；
③表示组成物质的 ；
④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。物质组成某种物质一个分子元素种类考点4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比 b
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
考点5 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 b
化合物中某元素的质量分数＝
×100%1．(2017·嘉兴、舟山)谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是 ( )
A．是一种有机物
B．加热会产生含硫的物质
C．由五种元素组成
D．碳、氢原子个数之比为5∶8B．．2．(2017·绍兴、义乌)尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是_______。
(2)尿素是目前使用量较大的一种_______(填“氮”、“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
【答案】N%＝2N/CO(NH2)2＝28/60＝0.467＝46.7%
7．2千克×46.7%＝3.36千克HCl氮三、物质的分类
考点6 根据物质的组成对常见物质进行分类 c
指认具体物质的类别 a 物
质 混合物纯净物 单质（同种元素组成的纯净物） 化合物（不同种元素组成的纯净物）金属非金属稀有气体无机物有机物氧化物碱酸盐考点7 知道单质的概念、知道化合物的概念 a
1．单质：由 组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由 组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。同种元素不同种元素四、单质和化合物考点8 区别单质和化合物、认识常见的化合物 b
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。同种元素不同种元素同种原子不同种原子C3．(2017·衢州)物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 ( )
A．O2 B．NaCl
C．Fe2O3 D．C2H5OH4．(2017·嘉兴、舟山)小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是
________不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是_________。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：________。(用化学式表示)质子数H2OMg(OH)2五、纯净物和混合物
考点9 区别纯净物与混合物 b
纯净物是由 组成的，混合物是由
_____________物质混合而成的。一种物质两种或多种没有考点10 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点 b
1．过滤
过滤适用于液体与 液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意“ ”。
①“一贴”：滤纸 。
不溶于一贴二低三靠紧贴漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘略 漏斗边缘；漏斗内液面略 滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠 ；玻璃棒轻靠 一边；烧杯轻靠 。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、 和蒸馏法。过滤法低于低于烧杯内壁三层滤纸玻璃棒考点11 说明粗盐提纯的过程 b
粗盐提纯的步骤一般可分为： 、转移。溶解、过滤、蒸发5．(2016·怀化)分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是( )
A．空气、氢氧化钠、水
B．液氧、纯碱、空气
C．生铁、石油、干冰
D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾A6．(2016·台州)下列实验操作中，有明显错误的是 ( )D
高频点1 依据化学式进行简单判断
★例1 (2017·西宁)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是 ( )
A．茶氨酸属于有机化合物
B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7∶14∶3∶2A【解析】A.茶氨酸(C7H14O3N2)是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×7)∶(1×14)∶(16×3)∶(14×2)＝84∶14∶48∶28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；C.茶氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×7)∶(1×14)∶(16×3)∶(14×2)＝84∶14∶48∶28，故错误。故选A。★1．(2017·丽水)儿童缺锌会
引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部
分信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由____种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________。
(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
【答案】理论上一天还需服该口服液1支。四72∶11【解析】(1)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的。(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12)∶(1×22)＝72∶11。(3)已知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为20kg×0.5mg/kg×1/2÷5mg/支＝1支。高频点2 混合物、纯净物的区分
★例2 (2017·德州)分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 ( )
A．红磷 B．干冰
C．氯酸钾 D．食盐水B【解析】由图中信息可知，X属于单质；Y属于化合物；Z属于氧化物。A.红磷属于单质，故A错；B.干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；C.氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错；D.食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错。故选B。
2．(2016·大庆)“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 ( )
A高频点3 混合物的分离
★例3 邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒和 ，
其中玻璃棒的作用是 。
烧杯引流(2)小波准备按右图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是________________
________________，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(3)小波将浑浊的水样过滤后，得
到的水仍浑浊，其原因可能是
(写出
一点即可)，然后小波进行了有效处
理，使水样变得澄清透明。漏斗内液面高于滤纸边缘漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁不溶性【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；(2)过滤时要注意一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，而图示漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中不溶性杂质；(3)过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净等。 ★3．海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如下图所示)。试根据上述现象回答问题：(1)蓝墨水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)由此实验可以作出的推测是 (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同
③不能用上述的原理分离混合物
(3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可) 。混合物①②过滤【解析】实验前蓝墨水在一个位置，实验后变成两个位置(蓝色位置和紫色位置)，说明蓝色物质和紫色物质在粉笔中运动速度不同。
【提醒】掌握氧化物、单质的概念、物质的组成和结构是解题的关键。
★例4 (2015·济宁)我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒(PM10)、细微粒物(PM2.5)、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是 ( )
A．O3属于单质
B．SO2、NO2和CO都属于氧化物
C．SO2、NO2中都含有氧分子
D．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素 C【解析】A.O3是由同一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B.SO2、NO2和CO都是由两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，其中不含氧分子，故错误；D.由化学式SO2、NO2、O3、CO可知，这四种物质中都含有氧元素，故正确。故选C。
★例5 (2016·衢州)为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为 。
(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是
(填食盐种类)。
?＋5食盐B【解析】(1)钾元素显＋1价，氧元素显－2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，则x＝＋5价。(2)100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1g/39%＝90g，因此食盐A、B中NaCl含量较高的是食盐B。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2017·邵阳)某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是 ( )
B2．(2017·苏州)苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成B4．(2017·娄底)如图是不同物质分子的示意图，“ ”、“ ”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是 ( )C4．(2016·苏州)过滤时不需要的仪器是 ( )D5．(2017·丽水)科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是 ( )A第5题图?
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为＋2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1∶16．(2017·北京)如图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是
( )
A．① B．② C．③ D．④A第6题图7．(2017·株洲)若1个A原子的质量为akg，1个碳－12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg。请计算：
(1)A原子的相对原子质量为________
(2)1个碳－12原子的核外电子数为____。68．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：第8题图分析上表的数据，该有机物的化学式可能是 ( )
A．CH4 B．C2H4
C．C2H5OH D．CH2OA 某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)其中维生素D2有助于钙的吸收，它的化学式为C28H44O，它的相对分子质量为________。
(2)根据标签中的含钙量计算出，每片钙片中碳酸钙的含量为________g。
(3)标签中的含钙量是否合理？________(填“是”或“否”)。9.3961.875否第10题图10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免____(填字母序号)；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 ；
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为
；
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？ 。A43040%7004片第28课时 化学式、物质的分类
1．(2017·雅安)下列物质属于混合物的是( )
A．液氢 B．冰水混合物 C．干冰 D．生铁
2．丙烯酸(C3H4O2)可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是( )
A．C3H4O2是混合物
B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C．其中碳、氢元素的质量之比为3∶4
D．丙烯酸的式量为72
3．(2017·赤峰)下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是( )
A．Ag H2O H2CO3
B．He MgCl2 C6H12O6
C．I2 NaNO3 C2H5OH
D．C60 P2O5 CH3COOH
4．(2017·威海)2017年1月27日，南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全氨阴离子(N)钴(Co)盐[化学式为：Co(N5)2(H2O)4]。下列有关说法正确的是( )
A．该物质属于混合物
B．该物质中钴元素的质量分数比氧元素的质量分数小
C．该物质中钴元素的化合价为＋5价
D．该物质属于有机物
5．(2017·泸州)分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( )
选项
A.
B.
C.
D.
物质
熟石灰
小苏打
氨气
硅
类别
氧化物
盐
化合物
单质
6.(2017·株洲)臭氧(O3)主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质( )
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
7．(2017·河北)下列四种物质符合如图所示关系的是( )
第7题图
A．石墨
B．干冰
C．沥青
D．陶瓷
8．(2016·南宁)下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是( )
A．让滤纸边缘低于漏斗口
B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
一个青少年正常情况下，每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余由吃钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]75%的钙片，每片质量为1克，则每天需服用的该种钙片的数量大约是( )
A．1片 B．2片 C．3片 D．4片
(2017·盐城)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是( )
第12题图
A．用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用②所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用③所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用④所示装置除去少量黄河水中的泥沙
13．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：
第13题图
(1)A点表示的物质所属的物质类别是________________。
(2)请写出B点表示的物质化学式：________________。
(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应
生成D，写出相应的化学方程式：________________。
14．(2017·北京)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
第14题图
(1)蒸发冷凝器中发生的是____________________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为________，CaCl2中钙、氯元素的质量比为____________________。
15．(2016·绍兴)在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
第15题图
(1)物质甲中氮元素的化合价是________。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是________。
(3)该化学反应属于基本类型中的________________反应。
(2016·绥化)现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。
(2017·泰安)“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为____________________。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为____________________(计算结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为____________________。
参考答案
第28课时 化学式、物质的分类
1．D 2.D 3.D 4.B 5.A 6.D 7.A 8.B
9．D 10.C 11.B 12.A
13．(1)单质 (2)FeO (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
14．(1)物理 (2)＋4 40∶71
15．(1)－3 (2)丁 (3)置换
16．22%
17．(1)6∶1∶8 (2)48.6% (3)C4H8O2
课件25张PPT。第28课时 化学式、物质的分类1．(2017·雅安)下列物质属于混合物的是( )
A．液氢
B．冰水混合物
C．干冰
D．生铁D2．丙烯酸(C3H4O2)可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是 ( )
A．C3H4O2是混合物
B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C．其中碳、氢元素的质量之比为3∶4
D．丙烯酸的式量为72D3．(2017·赤峰)下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是 ( )
A．Ag H2O H2CO3
B．He MgCl2 C6H12O6
C．I2 NaNO3 C2H5OH
D．C60 P2O5 CH3COOHD4．(2017·威海)2017年1月27日，南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全氨阴离子(N5- 钴(Co)盐[化学式为：Co(N5)2(H2O)4]。下列有关说法正确的是 ( )
A．该物质属于混合物
B．该物质中钴元素的质量分数比氧元素的质量分数小
C．该物质中钴元素的化合价为＋5价
D．该物质属于有机物B5．(2017·泸州)分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是 ( )A6．(2017·株洲)臭氧(O3)主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：①混合物 ②纯净物 ③化合物
④氧化物 ⑤单质
( )
A．①③④ B．①③⑤
C．②④ D．②⑤D 7．(2017·河北)下列四种物质符合如图所示关系的是 ( )
A．石墨
B．干冰
C．沥青
D．陶瓷A第7题图8．(2016·南宁)下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是 ( )
A．让滤纸边缘低于漏斗口
B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘B9．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 ( )
A．CO2
B．NO2
C．SO2
D．ClO2 D 【解析】由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，设R的相对原子质量为x，则x∶(16×2)＝71∶64，x＝35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。10．一个青少年正常情况下，每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余由吃钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]75%的钙片，每片质量为1克，则每天需服用的该种钙片的数量大约是 ( )
A．1片
B．2片
C．3片
D．4片C 【解析】每天约需0.8克钙，从食物中得到0.6克钙，吃钙片补充钙的质量为：0.8g－0.6g＝0.2g；葡萄糖酸钙中的钙元素的质量分数＝
×100%。设每天需服用该种钙片的数量大约为x。
x×1g×75%× ×100%＝0.2g，解得x＝2.87片≈3片。B11.(2017·盐城)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是 ( )
A．15∶16 B．15∶14
C．5∶4 D．15∶8 【解析】先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5∶1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40∶12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g－40g＝20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12∶48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40∶16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g＋8g＝56g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是60g∶56g＝15∶14。12．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是 ( )
A第12题图A．用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用②所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用③所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用④所示装置除去少量黄河水中的泥沙
【解析】A.CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，所以被提纯的物质和杂质均被除去，无法达到除杂中只除去杂质的要求。所以此项不正确。B.用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。此项正确。C.用③所示装置制取少量CO2气体时，打开开关漏斗中的盐酸进入装置，与隔板上的石灰石接触即可产生二氧化碳气体；关闭开关，装置内的气压增大，将盐酸排入漏斗中，与石灰石不再接触，反应停止。所以该装置可以控制反应的发生和停止。此项正确。D.图④为过滤装置。过滤用于分离固体和液体，所以可用于除去少量黄河水中的泥沙。此项正确。此题选择不正确的，故选A。13．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：
(1)A点表示的物质所属的
物质类别是_______。
(2)请写出B点表示的物质
化学式_______。
(3)已知C点表示的化合物
在常温下能与氧气、水发
生化合反应生成D，写出相
应的化学方程式：
_______________________________________。第13题图单质FeO4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)314．(2017·北京)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
(1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 ，CaCl2中钙、氯元素的质量比为 。第14题图物理＋440∶7115．(2016·绍兴)在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
(1)物质甲中氮元素的化合价是_______。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是____。
(3)该化学反应属于基本类型中的_________反应。第15题图－3丁置换 16．(2016·绥化)现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。22% 【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各成分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%。17．(2017·泰安)“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。6∶1∶8(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为
(计算结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。48.6%C4H8O2 【解析】(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为： ×100%＝48.6%；(3)根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
