第31课时 水和溶液
一、水的组成和主要性质
水电解时在阳极产生________________，在阴极产生 ____________。两者体积比为________________，质量比为________________。
2．电解水实验说明水是由________________和________________组成
的。
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等) a
1．物理性质
纯净的水是一种________________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________________，凝固点为________________。
2．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：________________。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如 。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如________________。
1．(2017·邵阳)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 ( )
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
2．“水是生命的源泉”。下面对水化学式(H2O)意义的理解，错误的是 ( )
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
二、溶液、悬浊液和乳浊液
溶液由________________和________________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的________________，除水外常用的溶剂还有________________等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不
同
点
组成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散
微粒
分子或离子直径小于10－9米
大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性
________________、透明
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定
不稳定、久置后分层
相同点
都是________________物
3．(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
(1)图中”？”是指________________。
(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体”完全溶解”的？________________。
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，________________某种溶质的溶液称为这种溶质的________________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________________。
饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
饱和溶液不饱和溶液
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________________；③气体的溶解度还受________________的影响。
考点8 说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算) a
溶解度：在一定温度中，溶质在________________水中达到________________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的________________。
5．(2017·绍兴、义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( )
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
6．(2016·台州)利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)
小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面
的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是
________________________________________________________________________。
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是____________________。
四、溶质的质量分数
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________________质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用”溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算 c
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2．实验步骤：________________。
7．(2017·杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 ( )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
8．(2016·绍兴)20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
68
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是____________________(选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水____________________克。
五、水污染
水污染的主要来源：工业生产中的”三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 a
水的净化方法：沉淀法、________________、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 b 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 c
水污染的防治；加强对水质的监测；工业”三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
9．(2015·绍兴、义乌)”五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进”五水共治”的工作，开展”清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
(1)下列对生活污水处理，你认为合理的是________________(选填序号)。
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用”洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性中和治理
(2)随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算)
(2016·贺州)下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．溶液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
1．(2017·无锡)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是 ( )
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．氢氧化钠 D．蔗糖
(2017·来宾)20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是 ( )
2．(2017·衢州)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
(1)乙烧杯中的溶液____________________(填”是”、”不是”或”可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是____________________。
(2016·泉州)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为____________________g，量筒中水的体积为____________________mL。
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是____________________。
3．(2015·长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体________________g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数________________10%(填”大于”、”小于”或”等于”)。
(3)方法一中的”溶解”和方法二中的”混匀”，都要用到的仪器是________________。
【提醒】解答本题关键是知道酒精具有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶液析出晶体的过程。
(2017·大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是 ( )
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5g CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。
(2016·内江)30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是 ( )
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶质的溶解度
D．溶液中溶质的质量分数
(2017·德州)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定”某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是____________________(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________________。
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是____________________(填”饱和溶液”、”不饱和溶液”或”不能确定”)。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成))
1．(2017·徐州)如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 ( )
A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性
C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成
D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 第1题图
2．(2017·台州)科学家用石墨烯膜制成”筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜”筛掉”氯化钠的说法错误的是 ( )
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．”筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 第2题图
D．筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大
3．(2017·江西)进行”一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是 ( )
4．(2016·怀化)下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
5．(2016·呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作”叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g 第6题图
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
(2017·威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)，通过分析他得出以下结论，其中不正确的是 ( )
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
8．(2017·丽水)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是____________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是____________________。
9．(2017·宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100g水)
13.3
31.6
63.9
(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是____________________，直到天平平衡。
(2)20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？____________________。
(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用____________________的方法。(写出一种即可)
(2017·临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%－25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是____________________。
(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是____________________g。
参考答案
第31课时 水和溶液
课前预热
考点1 1.氧气 氢气 1∶2 8∶1 2.氢元素 氧元素
考点2 1.没有 100℃ 0℃ 2.(1)2H2O2H2↑＋O2↑ (2)CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH
【考点真题】1.A 2.D
考点3 溶质 溶剂
考点4 溶剂 汽油、酒精
考点5 均一 混合
【考点真题】3.C 4.(1)溶剂 (2)烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
考点6 1.不能继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液
考点7 温度 压强
考点8 100g 饱和 溶解度
【考点真题】5.B 6.(1)食盐易溶于水 (2)食盐饱和溶液
考点9 1.溶液
考点11 2.计算、称量、溶解
【考点真题】7.C 8.(1)A (2)941
考点13 过滤法
【考点真题】9.(1)ABC (2)①60千克 ②小明家购买节水型洁具合算
课堂突破
例1 D 例2 B 例3 (1)12 68 (2)3%
例4 C 例5 D 例6 (1)③ (2)①硝酸钾
②不饱和溶液
【变式拓展】
1．B 2.(1)可能是 (2)加快液面空气流速
3．(1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒
校内作业
1．C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.D
8．质量分数为10%的稀硫酸的密度 烧杯
9．(1)继续加入KNO3固体 (2)不饱和 (3)降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)
10．(1)1∶2 (2)390
课件50张PPT。第三篇 物质科学(二)第31课时 水和溶液
一、水的组成和主要性质
考点1 知道水电解后的产物，描述水的组成 a
1.水电解时在阳极产生_______，
在阴极产生_______。两者体积
比为______，质量比为_______。
2.电解水实验说明水是由________
和_________组成的。
氧气氢气8∶1氢元素氧元素1∶2考点2 描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等） a
1.物理性质
纯净的水是一种______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为______。
2.化学性质
（1）水在通电的情况下发生电解反应：
____________________
（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如
_______________________________________
（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如
_______________________________________。 没有100℃0℃CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋H2O===Ca（OH）2，Na2O＋H2O===2NaOH2H2O=====2H2↑＋O2↑通电1．(2017·邵阳)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 ( )
A．在水中加入少量硫酸钠以增强
水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的
气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质
量比约为2∶1
D．该实验说明水是由氢气和氧气
组成的A2. “水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是 （ ）
A.水是一种氧化物
B.水是由氢、氧两种元素组成的
C.水分子中含有氢、氧两种原子
D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
D
二、溶液、悬浊液和乳浊液
考点3 说出溶液的组成 a
溶液由______和______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的___________，除水外常用的溶剂还有
________________等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b溶质溶剂溶剂汽油、酒精均一混合
3.(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是
( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C4.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指___________；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？______________________________。溶剂烧杯底部观察不到食盐固体颗粒三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
考点6 区别饱和溶液与不饱和溶液 b
1.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里________________某种溶质的溶液称为这种溶质的________________，
还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 _____________。
2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。不能继续溶解饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升温减少溶剂或增加溶质或降低法度考点7 列举影响物质溶解性的一些因素 a
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；
②_________；③气体的溶解度还受 的影响。
考点8 说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度
的计算） a
溶解度：在一定温度中，溶质在__________水中达到
________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_________。
温度压强100g饱和溶解度5．(2017·绍兴、义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( )BA．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．(2016·台州)利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。食盐易溶于水(答“食盐能溶于水”也给分)(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是_____________________________
_______________。食盐饱和溶液(没有“饱和”不给分)四、溶质的质量分数
考点9 说明溶液中溶质质量分数的意义 b
1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。
2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用“溶质的质量分数＝（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算 c
计算：溶液中溶质的质量分数＝ ×100%
＝ ×100%
溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量溶液 考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2.实验步骤：______________________。
计算、称量、溶解7．(2017·杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 ( )
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大C8．(2016·绍兴)20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是____(选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。A941五、水污染
考点12 关注水体污染及防治 a
水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 a
水的净化方法：沉淀法、 、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 b 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 c
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。过滤法
9.(2015·绍兴、义乌)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
(1)下列对生活污水处理，你认为合理的是 (选填序号)
A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理,ABC(2)随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算),【答案】(2)①60千克 ②小明家购买节水型洁具合算
高频点1 溶液的概念与特点
★例1 (2016·贺州)下列有关溶液的说法正确的
是 ( )
A．溶液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组
成相同D【解析】A.溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B.物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B错；C.石灰水的溶质是氢氧化钙，故C错；D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同，故D正确。故选D。
1．(2017·无锡)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是( )
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．氢氧化钠 D．蔗糖B高频点2 溶解度曲线及其应用
★例2 (2017·来宾)20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是 ( )B【解析】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。A.20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。B.20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。C.20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。D.20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。故选B。
2.(2017·衢州)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
(1)乙烧杯中的溶液________(填“是”、“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是
____________________________。可能是加快液面空气流速高频点3 溶质的质量分数
★例3 (2016·泉州)以下是实验室配制一定溶质质
量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为____g，量筒中水的体积为 mL；
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。12683%【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量＝80g×15%＝12g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝80g－12g＝68g(合68mL)。(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是
×100%＝3%。
3.(2015·长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体____g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数____
10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是________________。10大于烧杯、玻璃棒
【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲可知丙溶液溶质质量分数最大。C★例4 (2017·大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是 ( )
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5g CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【解析】A.酒精具有挥发性，蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C.CuSO4·5H2O溶于水中溶质是CuSO4，所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选C。【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。
★例5 (2016·内江)30℃时将等质量的两份饱和
石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，
温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( )
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶质的溶解度
D．溶液中溶质的质量分数D【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C.不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D.由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确。故选D。★例6 (2017·德州)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是____(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。③
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________。
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是____________(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。硝酸钾不饱和溶液
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2017·徐州)如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 ( )
A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性
C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成
D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低C2．(2017·台州)科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是 ( )
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大D3．(2017·江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是 ( )D4．(2016·怀化)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分
数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量C5．(2016·呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤B★6．(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出D第6题图【解析】(1)测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；(2)①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；②20℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36.0g、31.6g，在20℃，甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50℃，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液一定是不饱和溶液。B★7. (2017·威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)，通过分析他得出以下结论，其中不正确的是 ( )
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
D【解析】A.溶剂不同，氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B.在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C.40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40g NaOH溶解在100g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D.40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃ NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃ NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃ NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少。故D说法错误。故选D。8．(2017·丽水)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是
________________________________。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。质量分数为10%的稀硫酸的密度烧杯9．(2017·宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是
____________________，直到天平平衡。
(2)20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_________。
(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________________________________的方法。(写出一种即可)继续加入KNO3固体不饱和降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)★10．(2017·临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%－25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是________g。1∶2390【解析】(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)＝1∶2；(2)设需要加入水的质量为x，100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得：x＝390g。第31课时 水和溶液
1．(2017·荆州)实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2．(2017·天水)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )
(2016·贺州)在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的是( )
4．(2016·淄博)一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
第4题图
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6．(2017·海南)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是( )
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
7．(2016·枣庄)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃－30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
8．(2017·聊城)下列关于溶液说法正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
9．(2015·常熟)给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是( )
氧气质量(克)
氢气质量(克)
硫酸的质量分数
A.
64
8
10%
B.
10
2
10%
C.
16
2
11%
D.
16
32
11%
(2017·自贡)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( )
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
11．(2017·金华)在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
第11题图
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是____________________。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是____________________。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
12．(2017·温州)某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
第12题图
则他抽到的实验是________(选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠________克。
(2017·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为____________________(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为________g。
(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为____________________g，需要这种浓盐酸________瓶。
(2015·南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
(1)所取样品的质量是________________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
第14题图
参考答案
第31课时 水和溶液
1．A 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D
9．C 10.D
11．(1)甲 (2)②④
12．(1)② (2)5
13．(1)2∶71 (2)595 (3)1000 2
14．(1)25 (2)84.8% (3)14.6%
课件19张PPT。第31课时 水和溶液1．(2017·荆州)实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ( )
A．酒精灯
B．托盘天平
C．胶头滴管
D．烧杯A2．(2017·天水)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是 ( )D第2题图★3．(2016·贺州)在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的是 ( )C 【解析】先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是C。故选C。4．(2016·淄博)一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是 ( )C第4题图A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大★5．(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变
成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的
是 ( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度
④降低温度
A．②③
B．②④
C．①②③
D．①②④C 【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故要把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。故①②③符合题意。故选C。 6．(2017·海南)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是( )
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶C7．(2016·枣庄)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是 ( )CA.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后
得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后
所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃－30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯
化钠8．(2017·聊城)下列关于溶液说法正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤D9．(2015·常熟)给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是 ( )C ★10.(2017·自贡)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是 ( )
A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 D 【解析】A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B.40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故B错误；C.100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D.0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。故选D。 11．(2017·金华)在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是
。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数
③溶剂的质量 ④溶液的密度甲②④第11题图12．(2017·温州)某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是 (选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠 克。5②第12题图 ★13.(2017·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：
500mL
品名：盐酸 化学式：HCl
相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL
溶质质量分数：38%
根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为 g。
(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。5952∶7110002 【解析】(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71；
(2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/mL，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量＝500mL×1.19g/mL＝595g；
(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，3800g×10%＝x×38% x＝1000g 体积为： =
＝840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶。★14．(2015·南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
(1)所取样品的质量是 g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数
是 (精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分
数(写出具体的计算过程)。第14题图2584.8%【答案】14.6% 【解析】(1)据图可以看出，所取样品的质量为25g，根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g＋100g－116.2g＝8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x＝21.2g，y＝14.6g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数＝ ×100%＝84.8%；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数＝ ×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
