第32课时 常见的化合物(一)
一、酸
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是________________的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
”纯净”：________________液体；工业用盐酸：________________
________________黏稠、油状液体
气味
有________________气味
无
特性
________________挥发
________________挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变________________，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===________________
Cu(OH)2＋H2SO4===________________
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===________________
Fe2O3＋3H2SO4===________________
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===________________
Fe＋H2SO4===________________
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===________________(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===________________(检验SO)
2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________________。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________________(定量指示)。
pH－－酸碱度的表示方法
1．范围：通常0－14之间。
2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________________上，把试纸显示的颜色与________________对照。
3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，
溶液酸性越强
_____________
无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强
_____________
红色
1．浓盐酸是________________、________________气味的液体，________________。
2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3．稀释浓硫酸的方法：
_________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2017·丽水)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 ( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.6
A．变强 B．变弱
C．不变 D．无法确定
2．(2016·衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 ____________________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。
二、碱
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是________________的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色
状态
白色固体，________________溶于水(溶解放热)
白色粉末，________________溶于水
俗名
________________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
________________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O
Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
1．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变________________，使无色酚酞试液变________________。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===________________
Ca(OH)2＋SO2===________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===________________
现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________________。
氢氧化钠有强烈的________________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a
1．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
2．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
,
3．(2016·嘉兴、舟山)化学反应常伴随着能量变化。如图所示，在装有水
的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中
的有色液柱将____________________(填”上升”、”下降”或”不
变”)。请写出反应后所得溶液中溶质的化学式：____________________。
4．(2017·嘉兴、舟山)二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：____________________。
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中””表示的微粒是____________________。
三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a
1．酸碱反应：________________，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：_________________________________________________。
5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6．(2016·丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中____________________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察____________________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2017·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用”H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是 ( )
选项
X的物质类别
观点描述
A.
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B.
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C.
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D.
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
(2017·广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 ( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
(2017·潍坊)下列验证”CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )
2．(2017·杭州)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是
_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有____________________。
(2016·广东)如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是 ( )
A．x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
,
3．(2017·襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
(2016·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 ( )
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少
【提醒】本题主要考查了氢氧化钡溶液在和硫酸发生反应的过程中的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用。
(2017·重庆)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
(2017·舟山)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有____________________(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的________(选填编号)。
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，____________________
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成))
1．(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( )
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
2．(2017·杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中””””””””表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( )
A.表示氯离子
B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和结合生成水分子
3．(2017·益阳)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球
膨胀的是 ( ) 第3题图
A.
B.
C.
D.
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶头滴管
H2O2
稀H2SO4
浓H2SO4
石灰水
4．(2016·杭州)向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的
溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是
( )
第4题图
甲
乙
A.
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B.
稀盐酸
碳酸钙粉末
C.
稀盐酸
锌粒
D.
硝酸银溶液
铜粉
5．(2017·湖州)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是 ( )
第5题图
A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接d
(2017·黑龙江)下列图像反映的对应关系错误的是 ( )
第6题图
A．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应
B．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中不断加水
D．用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
(2016·荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系的是 ( )
8．(2017·南充)(1)”洁厕灵”、”漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。”洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)____________________；”漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但”洁厕灵”与”漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X＋H2O，则X的化学式为____________________。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是__________________________，基本反应类型是____________________反应。
9．(2017·湖州)科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)
②两种酸溶液中的____________________不同。
【实验过程】
实验
次数
试剂
实验
条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克____________________
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应，现象出现差异的原因是由于____________________促进了反应的进行。
10．(2017·金华)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是________。
A．钠元素 B．碳元素
C．钡元素 D．氧元素
(2)反应共生成沉淀____________________克。
(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？
参考答案
第32课时 常见的化合物(一)
课前预热
考点1 1.H＋ 2.无色 黄色(含Fe3＋) 无色 刺激性 易 不易
考点2 1.(1)红 (2)NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O
(3)CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O (4)ZnCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ (5)AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HNO3 2.H＋
考点3 酸碱度 2.pH试纸 标准比色卡 3.红色
蓝色
考点4 1.无色 有刺激性 易挥发 3.将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【考点真题】1.B 2.(1)氢离子 (2)D
考点5 1.氢氧根离子 2.极易 微 烧碱 熟石灰
考点6 1.(1)蓝色 红色 (2)Na2SO3＋H2O CaSO3↓＋H2O CaCO3↓＋H2O (4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 2NaOH＋CaCO3↓ 2.全部是OH－
考点7 腐蚀性
【考点真题】3.上升 Ca(OH)2 4.(1)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (2)Na＋
考点9 1.酸与碱作用生成盐和水的反应 2.H＋＋OH－===H2O
【考点真题】5.C 6.(1)蓝色絮状沉淀消失 (2)溶液由红色变成无色 石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高
课堂突破
例1 A 例2 A 例3 D 例4 D 例5 C 例6 (1)CO (2)B (3)再逐滴滴加白醋至过量
【变式拓展】
1．C 2.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可) (2)NaOH和NaCl 3.B
校内作业
1．C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B
8．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cl2
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换
9．酸根离子(或阴离子) Na2SO4 Cl－
10．(1)A (2)19.7 (3)设原样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7克
＝
x＝10.6克
mNaOH＝15克－10.6克＝4.4克
NaOH%＝×100%＝29.3%
答：原样品中NaOH的质量分数为29.3%。
课件54张PPT。第三篇 物质科学(二)第32课时 常见的化合物（一）
一、酸
考点1 概述常见酸的主要性质 a
1.酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
H＋2.几种常见的酸无色黄色（含Fe3＋）无色刺激性易不易考点2 比较酸的相似性质并说明原因 b
1.酸的共性
（1）(1)能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。
NaOH＋HCl===____________________
Cu（OH）2＋H2SO4===______________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===_____________
Fe2O3＋3H2SO4===____________________
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===______________
Fe＋H2SO4===________________ NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCuCl2＋H2O Fe2（SO4）3＋3H2O ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑红（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===______________（检验Cl－）
BaCl2＋H2SO4===_______________（检验SO4）
2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ____。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b
指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液的__________（定量指示）。
pH——酸碱度的表示方法
1.范围：通常0—14之间。
2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与____________对照。2－AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HClH＋酸碱度pH试纸标准比色卡3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
红色蓝色
考点4 说出酸的使用注意事项 a
1.浓盐酸是_____、_________气味的液体，________。
2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3.稀释浓硫酸的方法：___________________________
__________________________。
无色有刺激性易挥发将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
1．(2017·丽水)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 ( )
?
A．变强 B．变弱
C．不变 D．无法确定B2.(2016·衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性
质，原因是它们在电离时都产生了 。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管
中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方
案有 。
氢离子D二、碱
考点5 概述常见碱的主要性质 a
1.碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
2.几种常见的碱
氢氧根离子 极易微烧碱熟石灰考点6 比较碱的相似性质并说明原因 b
1.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===__________________
Ca(OH)2＋SO2===__________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===__________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应蓝色红色Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===_________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===___________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________________。全部是OH－Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓考点7 知道碱的使用注意事项 a
氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a
（1）酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
（2）碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良土壤酸性。腐蚀性
3. (2016·嘉兴、舟山)化学反应常伴随着能量变化。
如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰
固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将
(填“上升”、“下降”或“不变”)。请写
出反应后所得溶液中溶质的化学式 。上升Ca(OH)24.(2017·嘉兴、舟山)二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：
________________________________。
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是________。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONa＋三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a
1.酸碱反应：_________________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质：_____________________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应H＋＋OH－===H2O
5. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列
实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀C6．(2016·丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；蓝色絮状沉淀消失(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
。溶液由红色变成无色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高高频点1 酸的通性与个性★例1 (2017·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )A【解析】A.Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。B.若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确。C.若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。D.若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。故选A。
★1.(2017·广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 ( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气CA.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。B.氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其他酸也能与碱发生中和反应，属于酸的通性，故选项错误。C.浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其他酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。D.活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其他酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。故选C。高频点2 碱的性质
★例2(2017·潍坊)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )A【解析】A.通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使锥形瓶中气压减小，导致气球膨胀；D.实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选A。2.(2017·杭州)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是
________________________________________________________________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有____________。CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)NaOH和NaCl高频点3 中和反应
★例3 (2016·广东)如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。
下列说法正确的是 ( )
A．x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，
y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，
y是溶液中溶质的质量D【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小到零后不变，水的质量一直增加，故错误；C.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量减少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量时，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确。故选D。
3. (2017·襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
★例4 (2016·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 ( )
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少D【解析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A.a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B.d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C.c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D.c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。故选D。★例5 (2017·重庆)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等【提醒】本题是化学反应与图像知识的考查题，将反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。C【解析】将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。A.a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；B.b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；C.c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；D.因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。故选C。★例6 (2017·舟山)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有__ (用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的____(选填编号)。
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。B【解析】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，因此说明鸡蛋壳中一定含有 ；(2)该实验用的是3%的醋酸溶液，因此选择不同浓度的醋酸溶液即可对比实验；(3)向氢氧化钙溶液中滴加牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色，可知溶液由碱性变成中性，最后呈现酸性，因此是向溶液中滴加醋酸，最后醋酸过量。【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 再逐滴滴加白醋至过量
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( )
A．食盐 B．味精
C．食醋 D．香油C2．(2017·杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( )
A. 表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和 结合生成水分子第2题图D3．(2017·益阳)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是 ( )
D4．(2016·杭州)向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 ( )D第4题图5．(2017·湖州)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接dA (2017·黑龙江)下列图像反映的对应关系错误的是 ( )
A．相同质量的Mg、Fe分别与
足量的稀盐酸反应
B．向一定质量的氯化铜和稀盐
酸的混合溶液中逐滴加入氢
氧化钠溶液
C．向稀盐酸中不断加水
D．用相同质量、相同溶质质量
分数的过氧化氢溶液在有无
催化剂条件下制氧气★6.C【解析】A.镁比铁活泼，都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应时，由于镁比铁活泼，反应速率较快，并且镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；B.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；C.稀释稀盐酸时，酸性减弱，pH升高，应该是从小于7逐渐升高，但是不能等于7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；D.过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终产生的氧气质量相等，该选项对应关系正确。故选C。 (2016·荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是 ( )★7.B【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，开始时酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选B。8．(2017·南充)(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)________________________________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，NaClO＋2HCl===
NaCl＋X＋H2O化学方程式为，则X的化学式为______。
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是________________________，基本反应类型是________反应。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Cl2Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换9.(2017·湖州)科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)
②两种酸溶液中的____________________不同。酸根离子(或阴离子)【实验过程】Na2SO4【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应，现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行。Cl－10.(2017·金华)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是________。
A．钠元素 B．碳元素
C．钡元素 D．氧元素
(2)反应共生成沉淀________克。
(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？A19.7【答案】设原样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7克
x＝10.6克
mNaOH＝15克－10.6克＝4.4克
NaOH%＝ ×100%＝29.3%
答：原样品中NaOH的质量分数为29.3%。第32课时 常见的化合物(一)
1．(2017·重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红
D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
2．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )
第2题图
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
3．(2017·金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )
第3题图
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
4．(2017·宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )
第4题图
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
5．(2016·内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
6．(2017·怀化)下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是( )
第6题图
A．图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
B．图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C．图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D．图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
(2017·潍坊)25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )
第7题图
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
(2017·北京)如图所示，在白色点滴板1－6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第9题图
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有____________________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是____________________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________________________________________________________________________。
10．(2017·凉山州)向酸性硫酸铜溶液中(酸为硫酸)滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。
第10题图
(1)试写出0－t1线段发生的化学反应方程式：____________________。
(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式：____________________。
11．(2017·陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
第11题图
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是____________________。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是____________________。
12．(2017·德州)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
第12题图
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因： 。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式： 。
(2016·潍坊)向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)
第13题图
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
请回答：
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________g。
(2)A点对应溶液中溶质有 (填化学式)。
(3)B点横坐标为________________(计算结果保留1位小数，下同)。
(4)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
参考答案
第32课时 常见的化合物(一)
1．D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.A 7.D 8.D
9．(1)碱性 (2)2、5 (3)3 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
10．(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
11．(1)浓硫酸 (2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (3)氯化钡溶液
12．(1)B (2)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
13．(1)5.3 (2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3 (3)36.5
(4)C点对应的二氧化碳质量为1.1g
课件20张PPT。第32课时 常见的化合物(一)1．(2017·重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 ( )
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红
D．白醋与纯碱的反应属于中和反应D2．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 ( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化 C第2题图3．(2017·金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 ( )
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠C第3题图4．(2017·宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 ( )
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
D第4题图5.(2016·内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是
( )
A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生A 6．(2017·怀化)下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是 ( )
A．图①表示相等质量的锌、
铁与足量的稀硫酸反应
B．图②表示向一定质量分数
的NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C．图③表示用等体积、等浓
度的过氧化氢溶液制氧气
D．图④表示向一定温度下一
定量的饱和硝酸钠溶液中加
入硝酸钠固体A第6题图7．(2017·潍坊)25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHD第7题图8．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是
( )
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 D 【解析】由于C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2＋在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应，生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2＋在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应，生成的Fe2＋在水溶液中显浅绿色，故A错误；B.若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C.若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D.若铁丝表面只有气泡产生，说明了滤液中含有稀硫酸，铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故D正确。故选D。9．(2017·北京)如图所示，在白色点滴板1－6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显
(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是 。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。2、5碱性2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O3第10题图10．(2017·凉山州)向酸性硫酸铜溶液中(酸为硫酸)滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。
(1)试写出0－t1线段发生的化学反应方程式：
。
(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式：
。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓第11题图11.(2017·陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是
。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O浓硫酸(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。氯化钡溶液12．(2017·德州)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 (填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸B第12题图(2)请解释气球“先膨胀”的原因：
。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式：
。
二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑第13题图 13．(2016·潍坊)向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)
已知：
OB段反应的化学方程式为
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3BD段(不含B点)反应的化学方程式为
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
请回答：
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_______g。
(2)A点对应溶液中溶质有____________________
(填化学式)。
(3)B点横坐标为_______(计算结果保留1位小数，下同)。
(4)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
【答案】C点对应的二氧化碳质量为1.1g5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5 【解析】(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%＝5.3g。
(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系图可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系图可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
106 36.5
5．3g x×5%
解得x＝36.5g
(4)设C点对应的二氧化碳质量为y
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5 44
(54.75g－36.5g)×5% y
解得：y＝1.1g。
