第35课时 常见的化学反应(2)
1．(2016·桂林)已知化学反应：4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．(2017·绥化)地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是( )
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
3．(2017·来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )
4．(2017·泰安)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
5．(2017·黑龙江)在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 2 8 30 50
反应后质量(g) 20 未测 39 23
(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)
则下列说法正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3∶1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
(2016·无锡)如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是( )
第6题图
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
(2017·绥化)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是( )
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁
D．滤渣中一定含有镁、铁和银
(2016·荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )
A．10% B．20% C．30% D．40%
9．(2017·贵州)目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl＋2H2O2X＋Cl2↑＋H2↑，其中X的化学式是____________________。
(2)截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰(化学式CH4·8H2O)能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。
10．(2017·德州)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置换反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
化合反应：2H2＋O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________。
(2016·苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
第11题图
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。
请根据上述实验回答下列问题：
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比________________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
12．(2015·烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
(已知BaCl2溶液的pH＝7)
第12题图
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
(2017·宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第____________________组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为____________________。
(4)求表中m的值。
参考答案
第35课时 常见的化学反应(2)
1．C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B
9．(1)NaOH (2)CH4＋2O2CO2＋2H2O
10．④⑤ ⑦
11．(1)样品中碳酸钙的质量分数为90.9% (2)浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 偏大
12．由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 98 233
17．1%m x 4.66g
＝ x＝1.96g
＝ m＝20g
则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40g×17.1% y
＝ y＝2.92g
答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。
13．(1)一、二 (2)5∶1 (3)105.5 (4)1.25(共28张PPT)
第35课时 常见的化学反应(一)
1．(2016·安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 ( )
B
2．(2017·黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
=====X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为 ( )
A．MnCl2
B．ClO2
C．MnCl4
D．HClO
A
△
A
3．(2016·温州)实验室中各种化学药品需要合理
保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂
瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：
4HNO3=====4NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于
( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
光
4．(2017·泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 ( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
第4题图
5．(2016·漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 ( )
A．a＋b→c＋d
B．c→a＋b
C．a＋b c
D．c a＋b
C
第5题图
d
d
6．(2017·邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是 ( )
C
选项 化学方程式 反应类型
A. Mg＋O2=== MgO2 化合反应
B. H2O2===H2O＋O↑ 分解反应
C. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应
D. 2KNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2KOH 复分解反应
点燃
MnO2
★7．(2017·德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是 ( )
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
A
【解析】A.燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明燃料中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误；B.与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；C.燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；D.提高水壶的高度增大了火焰与氧气的接触面积，使燃烧更充分，可以减少炭黑的产生，故正确。故选A。
★8．(2017·达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
( )
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
D
【解析】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g× ＝2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g× ＝0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g＋0.6g＝3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B.根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g＋5.4g－3g＝11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11，故说法正确；C.反应中O2和H2O的分子数之比为 ＝7∶6，故说法正确；D.该纯净物中C、H原子的个数比为 ＝1∶3，故错误。故选D。
★9．(2016·黄冈)已知M、N在一定条件下，能
发生反应：M＋2N＝P＋2Q，则下列说法中不正确
的是 ( )
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反
应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对
分子质量之比为1∶2
C
【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1＋2＝3，反应后分子的数目为1＋2＝3，故正确；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故正确；C.复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D.设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M＋2N===P＋2Q
x 2y
16g 64g
x∶y＝1∶2，故正确。故选C。
★10．(2015·湖北)在一定条件下，一氧化碳、
木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是
( )
A．反应产生的气体都有毒
B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应
D．反应的生成物不同
B
【解析】木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜。所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色。故B正确。故选B。
★11．(2017·烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 ( )
A．3.5g氢氧化钠溶液
B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液
D．2.4g镁
B
【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：x×
＝4.0g×50%，x＝2.7g，
设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
2．7g y
，y＝1.2g，
即使之完全反应后，左盘增加质量为：4.0g－
1.2g＝2.8g，
要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。故选B。
(1)E点表示的是二氧化硫，
写出它的一条物理性质
；
(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是____(填字母)；
(3)A点表示的物质类别是 ；
(4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化
学方程式 。
12．(2015·南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
常温下是气体
第12题图
D
单质
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
13．(2017·淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加
第13题图
砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 .
。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是 。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 .
。
天平平衡
装置没有密闭，
气体逸出
SO2
化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
14．(2017·杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 .
。
在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
第14题图
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
4.64
还原性和可燃性(写出还原
性即可)
15．(2016·金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
第15题图
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量(克) a c
D装置中的U形管与固体的总质量(克) b d
请分析回答下列问题：
(1)请写出A装置中反应的化学方程式
。
(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
(3)F装置的作用：①“抽气”，
② 。
尾气处理或储存气体
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D装置中的固体由白色变成蓝色
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是
(用字母a、b、c、d表示)
(a－c)＞8(d－b)/9
★16．(2016·南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
第16题图
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为 g；
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。
10.6
120
【答案】(2)4%
【解析】(1)碳酸钠的质量为20g×53%＝10.6g；
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x；
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6g x
解得x＝8g
氢氧化钠的质量分数＝ ×100%＝4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
(3)设需蒸发水y
200g×4%＝(200g－y)×10%
y＝120g。第35课时 常见的化学反应
一、物理变化和化学变化
1．物理变化：没有生成________________的变化。
2．化学变化：________________新物质的变化。
物理变化和化学变化的根本区别是________________(微观上：是否生成新分子)。
二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质 a
1．物理性质：不需要发生________________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在________________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。
三、氧化性和还原性
物质________________的反应叫氧化反应，物质________________的反应叫还原反应。
例 H2＋CuOH2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，________________，具有________________；氧化铜失去氧，________________，具有________________。
氧化反应中________________、具有氧化性的物质叫做________________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________________，是常见的________________。
1．氢气和一氧化碳
氢气 一氧化碳
可燃性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性 反应 H2＋CuO Cu＋H2O CO＋CuO Cu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。
2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________________，防止与空气混合受热时发生
________________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
1．(2017·安徽)化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是 ( )
2．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 ( )
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在________________。
(2)若实验中观察到________________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型 a
反应类型 概念 表达式
化合反应 由________________的物质生成另________________物质的反应 A＋B===AB多变一
分解反应 由一种物质生成________________其他物质的反应 AB===A＋B一变多
置换反应 由一种单质跟一种________________反应，生成________________和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC一换一
复分解反应 由两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB相互交换
五、化学反应中的能量变化
1．化学反应中往往伴随着________________的变化。有热量放出的化学反应叫________________，吸收热量的化学反应叫________________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为________________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为________________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________________。
4．(2016·宁波)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是( )
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
5．(2017·绍兴、义乌)下列属于置换反应的是 ( )
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D．2Mg＋O22MgO
6．(2015·台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 ( )
六、质量守恒定律
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________________反应后生成的各物质的质量总和。
考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 b
在化学反应前后，原子的________________没有改变，原子的________________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
七、化学方程式
以C＋O2CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的________________。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 c
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
7．(2017·衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 ( )
8．(2016·湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)该样品中Na2CO3的质量分数。
(2017·北京)用”W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的是
( )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
1．(2017·金华)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
(1)装置C在实验中的作用是____________________。
(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：____________________。
(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是____________________。
(2016·潍坊)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe0＋3Cl20 2Fe＋3Cl3－1，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是 ( )
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
2．(2015·黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是 ( )
基本反应类型 化学方程式实例
A. 化合反应 CO2＋H2O===HCO3
B. 分解反应 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 复分解反应 KOH＋NaCl===KCl＋NaOH
D. 置换反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑
(2017·滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
下列说法中，不正确的是 ( )
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
3．(2017·娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
(2016·包头)将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：
(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
(2016·绥化)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)，它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)图中AB段表示的意义是____________________。
(2)①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
(2015·河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 ( )
A．丙→甲→乙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．丙→乙→甲→乙→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。
(2015·莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为 ( )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
(2017·杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)。
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管＋加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
装置中试管口略向下倾斜的原因是
__________________________________________________
_________________________________________________。
根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2＋2KClO32KMnO4＋Cl2↑＋O2↑(其中Cl2有刺激性气味)
第2步：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
第3步：K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成))
1．(2017·鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为 ( )
A．C4H6S B．C4H4S
C．C4H4S2 D．C8H8S
2．(2017·扬州)某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于 ( )
A．d＋b＋a B．d－b－a
C．d－b＋a D．d＋b－a
3．(2017·嘉兴、舟山)以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 ( )
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 还原性
B. 2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 可燃性
C. 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 氧化性
D. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 酸性
4.(2016·齐齐哈尔)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式是 ( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
(2017·河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是 ( )
物质 M N P Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
A.x的值小于3
B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．M与N的质量变化比为14∶3
(2017·德阳)向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是( )
A．73% B．54% C．46% D．27%
7．(2017·温州)据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为”可燃冰”。
(1)CH4中C、H元素的质量比为____________________。
(2)已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是____________________。
8．(2017·台州)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
第8题图
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？____________________，反应后试管内溶液的质量____________________(填”增加”、”减少”或”不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是____________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：____________________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
9．(2016·北京)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量BaCl2溶液 BaCO3沉淀1.97g
方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
参考答案
第35课时 常见的化学反应
课前预热
考点1 1.新物质 2.生成
考点2 有无新物质生成
考点3 1.化学变化 2.化学变化
考点4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性
考点5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂
考点6 2.检验纯度 爆炸
【考点真题】1.C 2.A 3.(1)CO (2)有红色物质生成或氧化铜变成红色物质
考点7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上
化合物 另一种单质 相互交换成分
考点8 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能
【考点真题】4.B 5.A 6.B
考点9 等于
考点10 种类 数目
考点11 3.个数比
【考点真题】7.A 8.(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% (2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%
课堂突破
例1 B 例2 A 例3 B 例4 (1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g＋50g－250g＝2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117 44
y x z 2.2g
＝＝＝
解得：x＝3.65g，y＝5.3g，z＝5.85g。所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%
例5 C 例6 A 例7 (1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂 (2)m1＋m2＋m3－m4＝ρV (3)部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)
【变式拓展】
1．(1)检验CO2是否除尽 (2)不能，因为氢气也能还原氧化铜(合理即可) (3)不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置(合理即可)
(4)BaCl2和NaOH 2.B 3.C 4.(1)CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 (2)①11.1g ②10% (3)①21.0% ②1
校内作业
1．B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C
7．(1)3∶1 (2)CH4(或甲烷)
8．(1)平衡 减少 (2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡 (3)设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x＝44/2.2克 x＝5克
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%
9．设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97g
＝ x＝1.06g
该固体中碳酸钠的质量分数：×100%＝50%
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。(共59张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第35课时 常见的化学反应
一、物理变化和化学变化
考点1 描述物质的物理变化和化学变化 a
1.物理变化：没有生成__________的变化。
2.化学变化：___________新物质的变化。
考点2 区别物质的物理变化和化学变化 b
物理变化和化学变化的根本区别是：______________
(微观上：是否生成新分子)。
有无新物质生成
新物质
生成
二、物理性质和化学性质
考点3 识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质 a
1．物理性质：不需要发生___________就能表现出来
的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、
熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在 中表现出来的性质。
化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。
化学变化
化学变化
三、氧化性和还原性
考点4 举例说出氧化还原反应 a
物质___________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。
例 H2＋CuO===== H2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_________，
______________；氧化铜失去氧，____________，____________。
得到氧
失去氧
△
被氧化
具有还原性
被还原
具有氧化性
考点5 说明氧气具有氧化性 b
氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做_______。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_________，是常见的_________。
考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性 b
1．氢气和一氧化碳
提供氧
氧化剂
氧化性
氧化剂
氢气 一氧化碳
可燃性 反应 2H2＋O2(=====)2H2O 2CO＋O2(=====)2CO2
现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
点燃
点燃
还原性 反应 H2＋CuO=====Cu＋H2O CO＋CuO=====Cu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。
加热
加热
2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先___________，防止与空气混合受热时发生_______。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
检验纯度
爆炸
1．(2017·安徽)化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是 ( )
C
2．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 ( )
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
A
3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在____。
(2)若实验中观察到______________________________
_______________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
CO
有红色物质生成或氧化铜变成红
色物质
四、化学反应的基本类型
考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型 a
反应类型 概念 表达式
化合反应 由________________的物质生成另_______物质的反应。 A＋B===AB
多变一
分解反应 由_________生成
其他物质的反应。 AB===A＋B
一变多
置换反应 由一种单质跟一种________反应，生成___________和另一种化合物的反应。 A＋BC===B＋AC
一换一
复分解反应 由两种化合物_____________，生成另外两种化合物的反应。 AB＋CD===AD＋CB
相互交换
两种或两种以上
一种
一种物质
两种或两种以上
化合物
另一种单质
相互交换成分
五、化学反应中的能量变化
考点8 知道在化学反应过程中伴随能量变化 a
1．化学反应中往往伴随着____的变化。有热量放出的化学反应叫__________，吸收热量的化学反应叫___________。
2.物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为____；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为______。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。
能量
放热反应
吸热反应
内能
化学能
化学能
内能
4. (2016·宁波)如图所示是某化学反应的微观示
意图。下列关于该化学反应的说法错误的是( )
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
B
5．(2017·绍兴、义乌)下列属于置换反应的是( )
A．H2＋CuO====Cu＋H2O
B．2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
D．2Mg＋O2====2MgO
A
△
△
点燃
6．(2015·台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是 ( )
B
六、质量守恒定律
考点9 描述质量守恒定律 a
质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物
质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 b
在化学反应前后，原子的 没有改变，原子
的 也没有增减，每个原子的质量也没有变
化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
等于
种类
数目
七、化学方程式
考点11 知道化学方程式表示的意义 a
以C＋O2=====CO2为例：
1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3．微观意义：表示各物质间原子和分子的 。
1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
点燃
个数比
考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 c
1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
7．(2017·衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 ( )
A
8．(2016·湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该
样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，
再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克
时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)该样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%
高频点1 氢气和一氧化碳的性质
★例1(2017·北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
B
【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B.该化学方程式没有注明反应条件，反应条件应为高温，且没有配平，故选项说法错误。C.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选B。
1．(2017·金华)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
(1)装置C在实验中的作用是________________。
(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：
____________________________________________。
检验CO2是否除尽
不能，因为氢气也能还原氧化铜(合理即可)
(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。
_________________________________________________________________。
(4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是____________。
不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置(合理即可)
BaCl2和NaOH
高频点2 四类基本反应的判断
★例2 (2016·潍坊)元素化合价发生改变的反应
都是氧化还原反应。例如：2Fe＋3Cl2 ====2FeCl3，
反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反
应是氧化还原反应。下列判断错误的是 ( )
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
A
0
0
点燃
3＋－1
【解析】A.碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误；B.置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确；C.复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确；D.有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确。故选A。
2.(2015·黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是 ( )
B
基本反应类型 化学方程式实例
A 化合反应 CO2＋H2O===HCO3
B 分解反应 2KClO3=====2KCl＋3O2↑
C 复分解反应 KOH＋NaCl===KCl＋NaOH
D 置换反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑
△
MnO2
高频点3 化学反应中能量的变化
★例3 (2017·滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
下列说法中，不正确的是 ( )
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
B
【解析】A.根据反应前后质量不变可得：18＋1＋2＋32＝X＋26＋2＋12，解得X＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，故说法正确；B.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法错误；C.反应中乙、丁的质量比(26－1)g∶(32－12)g＝5∶4，故说法正确；D.丙质量不变，可能作催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。故选B。
3．(2017·娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
( )
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
C
【解析】A.根据反应前后质量不变可得：18＋1＋2＋32＝X＋26＋2＋12，解得X＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，故说法正确；B.反应后乙质量增加了25克，是生成物，故说法错误；C.反应中乙、丁的质量比(26－1)g∶(32－12)g＝5∶4，故说法正确；D.丙质量不变，可能作催化剂，也有可能是杂质，故说法正确。故选B。
高频点4 根据化学方程式进行计算
例4 (2016 包头)将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
计算：
(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。
(2)恰好完全反应时所得溶液的
溶质质量分数。
【答案】(1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g＋50g－250g＝2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117 44
y x z 2.2g
解得：x＝3.65g，y＝5.3g，z＝5.85g。
所加稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%＝7.3%
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
×100%＝10%
★4. (2016·绥化)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)，它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)图中AB段表示的意义是____________________
________________________。
(2)①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
CaCl2已完全反应，且
Na2CO3溶液过量
【答案】(2)①11.1g ②10%
(3)①21.0% ②1
【解析】(1)AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；(2)设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100
y x 10g 106/y=111/x=100/10g
x＝11.1g y＝10.6g
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g/106g×100%＝10%；(3)①样品中氯化钾的质量＝18.55g－11.1g＝7.45g，钾元素的质量为：7.45g×39/74.5×100%＝3.9g，样品中钾元素的质量分数是13.9g/18.55g×100%＝21.0%；
②KCl·xCaCl2～K
74．5＋111x 39
18． 55g 3.9g
x＝1
【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
★例5 (2015·河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 ( )
C
A．丙→甲→乙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.丙→乙→甲→乙→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙→乙→甲→乙→丁，故选C。
★例6 【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。
(2015·莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为 ( )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
A
【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g－60g＝192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量＝4g，即反应中产生的氢气质量为4g。故选A。
例7 (2017·杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)。
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管＋加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是
_______________________________。
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为___________________________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2＋2KClO3=====2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑(其中Cl2有刺激性气味)
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
m1＋m2＋m3－m4＝ρV
△
第2步：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
第3步：K2MnO4＋Cl2=====2KCl＋MnO2＋O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：______________________________________
____________________________________________________________________________________________。
△
部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)
△
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1.(2017·鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程
式表示为：X＋6O2====4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为 ( )
A．C4H6S B．C4H4S
C．C4H4S2 D．C8H8S
B
点燃
2．(2017·扬州)某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于 ( )
A．d＋b＋a B．d－b－a
C．d－b＋a D．d＋b－a
D
3．(2017·嘉兴、舟山)以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 ( )
A
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 还原性
B. 2H2O2===2H2O＋O2↑ 分解反应 可燃性
C. 2KClO3===MnO22KCl＋3O2↑ 化合反应 氧化性
D. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 酸性
MnO2
MnO2
△
4．(2016·齐齐哈尔)在催化剂并加热的条件下，
氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式
为4NH3＋5O2======4X＋6H2O，则X的化学式是( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
催化剂
△
C
★5.(2017·河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是 ( )
A. x的值小于3
B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．M与N的质量变化比为14∶3
D
物质 M N P Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
【解析】A.根据质量守恒定律，x＝(51＋9＋3＋17)－(23＋3＋51)＝3，故错误；B.反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C.反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D.反应中，M、N两种物质变化的质量比为(51－23)g
∶(9－3)g＝14∶3，故正确。故选D。
★6.(2017·德阳)向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是 ( )
A．73% B．54% C．46% D．27%
C
【解析】反应生成氢气的质量为：
10g＋100g－109.4g＝0.6g，
设铝的质量为x，
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
x 0.6g
x＝5.4g
则该合金样品中铜的质量分数是
×100%＝46%。故选C。
7．(2017·温州)据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
(1)CH4中C、H元素的质量比为________。
(2)已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为
2CO＋O2====2CO2，CH4＋2O2====CO2＋2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是____________。
点燃
点燃
3∶1
CH4(或甲烷)
8．(2017·台州)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？________，反应后试管内溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
平衡
减少
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是____________________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_____________________________________________________________。
产生的二氧化碳从烧杯中逸出
不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
【答案】设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x＝44/2.2克 x＝5克
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%
9．(2016·北京)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量BaCl2溶液 BaCO3沉淀1.97g
方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
【答案】设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97g
x＝1.06g
该固体中碳酸钠的质量分数： ×100%＝50%
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。第35课时 常见的化学反应(1)
1．(2016·安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是( )
2．(2017·黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为( )
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
3．(2016·温州)实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．(2017·泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
第4题图
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
(2016·漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( )
第5题图
A．a＋b→c＋d B．c→a＋b C．a＋bc D．ca＋b
6．(2017·邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是( )
选项 化学方程式 反应类型
A. Mg＋O2MgO2 化合反应
B. H2O2H2O＋O↑ 分解反应
C. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应
D. 2KNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2KOH 复分解反应
(2017·德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是( )
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
(2017·达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
(2016·黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N＝P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
(2015·湖北)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是( )
A．反应产生的气体都有毒
B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应
D．反应的生成物不同
(2017·烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( )
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
12．(2015·南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
第12题图
(1)E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质：________________。
(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是________________(填字母)。
(3)A点表示的物质类别是________________。
(4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
13．(2017·淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
第13题图
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到____________________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14．(2017·杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第14题图
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为____________________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的____________________(填写化学性质)。
15．(2016·金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
第15题图
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量(克) a c
D装置中的U形管与固体的总质量(克) b d
请分析回答下列问题：
(1)请写出A装置中反应的化学方程式： 。
(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
(3)F装置的作用：①“抽气”，② 。
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是________________(用字母a、b、c、d表示)
(2016·南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
第16题图
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为________________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________________g。
参考答案
第35课时 常见的化学反应(1)
1．B 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.D 9．C 10.B 11.B
12．(1)常温下是气体 (2)D (3)单质 (4)SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
13．(1)天平平衡 装置没有密闭，气体逸出
(2)①SO2 ②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
14．(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可) (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②4.64 (3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
15．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (2)D装置中的固体由白色变成蓝色 (3)尾气处理或储存气体 (4)(a－c)＞8(d－b)/9
16．(1)10.6 (2)4% (3)120第35课时 常见的化学反应(2)
1．(2016·桂林)已知化学反应：4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．(2017·绥化)地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是( )
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
3．(2017·来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )
4．(2017·泰安)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
5．(2017·黑龙江)在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 2 8 30 50
反应后质量(g) 20 未测 39 23
(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)
则下列说法正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3∶1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
(2016·无锡)如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是( )
第6题图
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
(2017·绥化)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是( )
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁
D．滤渣中一定含有镁、铁和银
(2016·荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )
A．10% B．20% C．30% D．40%
9．(2017·贵州)目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl＋2H2O2X＋Cl2↑＋H2↑，其中X的化学式是____________________。
(2)截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰(化学式CH4·8H2O)能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。
10．(2017·德州)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置换反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
化合反应：2H2＋O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________。
(2016·苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
第11题图
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。
请根据上述实验回答下列问题：
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比________________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
12．(2015·烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
(已知BaCl2溶液的pH＝7)
第12题图
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
(2017·宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第____________________组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为____________________。
(4)求表中m的值。
参考答案
第35课时 常见的化学反应(2)
1．C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B
9．(1)NaOH (2)CH4＋2O2CO2＋2H2O
10．④⑤ ⑦
11．(1)样品中碳酸钙的质量分数为90.9% (2)浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 偏大
12．由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 98 233
17．1%m x 4.66g
＝ x＝1.96g
＝ m＝20g
则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40g×17.1% y
＝ y＝2.92g
答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。
13．(1)一、二 (2)5∶1 (3)105.5 (4)1.25(共28张PPT)
第35课时 常见的化学反应(二)
1．(2016·桂林)已知化学反应：
4Al＋3MnO2(=====)3Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的 ( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
C
高温
2．(2017·绥化)地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是 ( )
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
A
点燃
3．(2017·来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 ( )
C
4．(2017·泰安)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息，正确的是 ( )
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A．①③④ B．①③
C．①④ D．①②③
C
5．(2017·黑龙江)在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)
则下列说法正确的是 ( )
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3∶1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 2 8 30 50
反应后质量(g) 20 未测 39 23
C
6．(2016·无锡)如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：
HCOOH(==========)H2O＋CO↑，下列说法错误的是
( )
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
D
热浓硫酸
第6题图
【解析】A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取，可现制现用，故正确；B.该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；D.甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。故选D。
7．(2017·绥化)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是 ( )
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁
D．滤渣中一定含有镁、铁和银
C
【解析】A.向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；B.滤液中一定不含有硝酸银，该选项说法不正确；C.滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，该选项说法正确；D.滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有镁，该选项说法不正确。故选C。
8．(2016·荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于 ( )
A．10%
B．20%
C．30%
D．40%
B
【解析】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x a
x＝
原NaCl溶液中溶质的质量分数： ×100%≈20%。
9．(2017·贵州)目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl＋2H2O=====2X＋Cl2↑＋H2↑，其中X的化学式是 。
(2)截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天：可燃冰(化学式CH4·8H2O)能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式： 。
CH4＋2O2=====CO2＋2H2O
NaOH
通电
点燃
10．(2017·德州)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置换反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
化合反应：2H2＋O2===2H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质
△
高温
点燃
量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是 ；可能发生变化的是 。
④⑤
⑦
11．(2016·苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
第11题图
(1)按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。
请根据上述实验回答下列问题：
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】样品中碳酸钙的质量分数为90.9%
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________
_____________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_______(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差
偏大
【解析】(1)样品的质量为：574.57g－564.57g＝10g
生成二氧化碳的质量为：574.57g－570.57g＝4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4g
x＝9.09g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝90.9%；
(2)浓盐酸具有挥发性，所以在实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应；实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大。
12．(2015·烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
(已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相对原子质量137)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
第12题图
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
【答案】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 98 233
17．1%m x 4.66g
x＝1.96g
m＝20g
则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40g×17.1% y
y＝2.92g
答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。
13．(2017·宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为 。
(4)求表中m的值。
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
一、二
105.5
【答案】(2)5∶1
(4)1.25
【解析】(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；
(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0＋3.0g－101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1g
x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶(3.0g－2.5g)＝5∶1；
(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g× ＝0.5g，所以a＝105.0＋0.5＝105.5；
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g＋9.0g－105.0g－m＝4.0g－m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
y 4.0g－m
，9.0g混合物中的碳酸钙
质量为9.0g× ＝7.5g
所以 ＋m＝7.5g m＝1.25g。(共28张PPT)
第35课时 常见的化学反应(一)
1．(2016·安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 ( )
B
2．(2017·黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
=====X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为 ( )
A．MnCl2
B．ClO2
C．MnCl4
D．HClO
A
△
A
3．(2016·温州)实验室中各种化学药品需要合理
保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂
瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：
4HNO3=====4NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于
( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
光
4．(2017·泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 ( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
第4题图
5．(2016·漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 ( )
A．a＋b→c＋d
B．c→a＋b
C．a＋b c
D．c a＋b
C
第5题图
d
d
6．(2017·邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是 ( )
C
选项 化学方程式 反应类型
A. Mg＋O2=== MgO2 化合反应
B. H2O2===H2O＋O↑ 分解反应
C. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应
D. 2KNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2KOH 复分解反应
点燃
MnO2
★7．(2017·德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是 ( )
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
A
【解析】A.燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明燃料中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误；B.与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；C.燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；D.提高水壶的高度增大了火焰与氧气的接触面积，使燃烧更充分，可以减少炭黑的产生，故正确。故选A。
★8．(2017·达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
( )
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
D
【解析】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g× ＝2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g× ＝0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g＋0.6g＝3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B.根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g＋5.4g－3g＝11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11，故说法正确；C.反应中O2和H2O的分子数之比为 ＝7∶6，故说法正确；D.该纯净物中C、H原子的个数比为 ＝1∶3，故错误。故选D。
★9．(2016·黄冈)已知M、N在一定条件下，能
发生反应：M＋2N＝P＋2Q，则下列说法中不正确
的是 ( )
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反
应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对
分子质量之比为1∶2
C
【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1＋2＝3，反应后分子的数目为1＋2＝3，故正确；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故正确；C.复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D.设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M＋2N===P＋2Q
x 2y
16g 64g
x∶y＝1∶2，故正确。故选C。
★10．(2015·湖北)在一定条件下，一氧化碳、
木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是
( )
A．反应产生的气体都有毒
B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应
D．反应的生成物不同
B
【解析】木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜。所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色。故B正确。故选B。
★11．(2017·烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 ( )
A．3.5g氢氧化钠溶液
B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液
D．2.4g镁
B
【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：x×
＝4.0g×50%，x＝2.7g，
设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
2．7g y
，y＝1.2g，
即使之完全反应后，左盘增加质量为：4.0g－
1.2g＝2.8g，
要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。故选B。
(1)E点表示的是二氧化硫，
写出它的一条物理性质
；
(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是____(填字母)；
(3)A点表示的物质类别是 ；
(4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化
学方程式 。
12．(2015·南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
常温下是气体
第12题图
D
单质
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
13．(2017·淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加
第13题图
砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 .
。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是 。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 .
。
天平平衡
装置没有密闭，
气体逸出
SO2
化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
14．(2017·杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 .
。
在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
第14题图
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
4.64
还原性和可燃性(写出还原
性即可)
15．(2016·金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
第15题图
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量(克) a c
D装置中的U形管与固体的总质量(克) b d
请分析回答下列问题：
(1)请写出A装置中反应的化学方程式
。
(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
(3)F装置的作用：①“抽气”，
② 。
尾气处理或储存气体
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D装置中的固体由白色变成蓝色
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是
(用字母a、b、c、d表示)
(a－c)＞8(d－b)/9
★16．(2016·南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
第16题图
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为 g；
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。
10.6
120
【答案】(2)4%
【解析】(1)碳酸钠的质量为20g×53%＝10.6g；
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x；
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6g x
解得x＝8g
氢氧化钠的质量分数＝ ×100%＝4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
(3)设需蒸发水y
200g×4%＝(200g－y)×10%
y＝120g。
