课件45张PPT。阶段检测11 构成物质的微粒、
化合价和化学式、物质分类、空气一、选择题(每题2分，共30分)
1．茶，是一片树叶的故事。湖北名茶“驹龙园”茶中富含的单宁酸(C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 ( )
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成B2．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是 ( )
A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水
B．水银、干冰、熟石灰、天然气
C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油
D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾B3．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 ( )
A．反应前后分子的个数不变
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成第3题图C4．下列实验能达到目的的是 ( )
A．①检验CO2是否收集满
B．②分离植物油和水
C．③检验蜡烛燃烧生成的水
D．④用红磷探究空气中氧气的体积分数C5.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，N的化合价为－3，则C的化合价是 ( )
A．－4
B．＋2
C．－2
D．＋4D6．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 ( )
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤化合反应与分解反应属于交叉关系
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④第6题图D7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==== 2X＋2TiCl4＋6CO
②TiCl4＋2Mg======Ti＋2MgCl2
则X为 ( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3800℃ArB高温8.如图所示装置(不可倒置)，下列叙述正确的是( )
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用排空气法往装置内收集O2时，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若用排水法往装置内收集O2时，气体应从A端通入第8题图C9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 ( )
A．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．此反应没有单质生成第9题图D10．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是 ( )
A．50mL和50mL B．60mL和40mL
C．40mL和60mL D．20mL和80mL
A11．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是 ( )
A．铜粉用量过少，实验结果会偏小
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的4/5D12．右图所示装置分别进行以下实验，最终U形管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是( )
A．水和氧化钙
B．稀盐酸和镁条
C．过氧化氢溶液和二氧化锰
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳第12题图D13.已知稀盐酸遇大理石会产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液可反应吸收掉二氧化碳。以下有关如图实验(装置气密性良好)表述正确的是 ( )
①加入稀盐酸后，产生气泡
②气球会先变小，再胀大
③气球会先胀大，后恢复
④大理石会减少甚至消失
A．①②④ B．③④
C．①③④ D．①③第13题图C★14.对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是 ( )
A．同时开始加热，先收集到
氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量
的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾
产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾第14题图B【解析】根据图示看：同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾；用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料，因为等质量两者反应获得氧气的质量大的是氯酸钾；加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气速度增加；反应时间较短的是高锰酸钾。故选B。15.下列图像的对应关系表示正确的是 ( )
D
A．图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体质量与反应时间的关系(不考虑气体在水中的溶解情况)
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C．图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系二、填空题(22题每空2分，其余每空1分，共34分)16.从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。你所熟悉的一种由分子构成的物质是________(写化学式)；由原子构成的物质是____________________。
(2)在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质：
①________________________；
②________________________。
．．．H2OFe等(合理即给分)分子总是在不断运动着分子间是有间隔的(3)用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化：
下列关于该反应的说法中，不正确的是____(填字母序号)。
A．有氧化物生成
B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒
D．这是一个分解反应B．．．17．为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示实验装置。其中，右侧为可以自由移动的活塞(忽略摩擦力)。装置的气密性良好，实验过程开始前右侧活塞位于刻度5处。
(1)点燃酒精灯加热，观察到红磷燃烧，产生的主要现象有________________。燃烧过程，活塞____________________移动，当燃烧停止后，恢复至室温时，活塞最后停在刻度_______处。
(2)红磷燃烧的文字表达式为
________________________________。
(3)实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有________(填标号)。
A．密闭容器的容积 B．温度 C．气体的量产生大量的白烟先向右移动再向左4红磷＋氧气=====五氧化二磷ABC点燃18．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知
识回答以下问题。
(1)多吃蔬菜可补充的营养素是 ；
(2)如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观
示意图：
该过程的化学反应方程式为 ；
维生素CO＋H2O=======CO2＋H2一定条件(3)根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化
器中发生的一个反应 (用化学方程式表示)。第18题图2CO＋2NO=====2CO2＋N2催化剂19．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气
体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成
黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
，基本反应类型是 ；
(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1 m2(填“＜”、“＝”或“＞”)，理由为____________________________
________________________________。2Mg＋CO2=====2MgO+C点燃置换反应＝根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变20．注射器在化学实验中替代实验仪器，既能优化设计思路，又能增强实验效果。
(1)利用图A注射器抽取一定量的过氧化氢溶液，用橡胶塞堵住针头。一段时间后，拔掉橡胶塞及针头，推动注射器并将带火星木条靠近注射器针头接口处，木条复燃。注射器内发生反应的化学方程式为 。第20题图2H2O2===2H2O＋O2↑(2)图B中检查装置气密性的方法及说明气密性良好的现象是 。
(3)选用大小相同的镁片、锌片与酸反应，利用图C所示装置探究镁、锌的活动性强弱。从酸的角度说明需要控制的变量是 ；实验时通过测定___________________________________________
___________________________________________________________________来比较镁、锌的活动性。向外拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出酸的种类、浓度和体积相同时间内，镁片、锌片与稀酸反应产生氢气的体积(或镁片、锌片与稀酸反应生成相同体积的氢气时所用时间)21．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨气，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应进程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合
成氨气反应的化学方程式为 。N2＋3H2========2NH3催化剂高温高压(2)用 、 、 、分别表示氮气、氢气、氨气，观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
第21题图EDABC22．某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：
请回答问题：
(1)A中制取气体的化学方程式为
；
验证生成的气体所发生的反应方程式为
。第22题图CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有________________
____________________________的性质。
(3)小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是____________________
____________________。
(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。不可燃、不支持燃烧、密度比空气大将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央．．．．①你认为表中未填的实验现象是 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是
。剧烈燃烧，火星四射铁丝中含有的一定量的碳引起的三、实验探究题(25题每空1分，其余每空2分，
共19分)第23题图23．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：(1)请写出H2O2分解的化学方程式：
________________________。
【定性研究】(2)如图甲，可通过观察
____________________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】(3)如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的________。
【深入研究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；猜想2：____________起催化作用；猜想3：________________起催化作用。催化剂2H2O2=====2H2O＋O2↑产生气泡的速率时间氯离子(或Cl－)水分子(或H2O)24．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
(1)探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下(其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同)：该反应的化学方程式为 。
请分析：当其他条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是____________
________________________。
(2)【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下(其他实验条件如温度等均相同)：
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。?2H2O2======2H2O＋O2↑H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大催化剂MnO2的用量MnO225．化学兴趣小组在李老师指导下，改进了“测量空气中氧气体积分数”的实验装置(见图)，并进行以下实验探究活动，请你一同参与。
【查阅资料】
①白磷剧毒，着火点低(40℃)，易燃烧，且耗氧彻底。
②硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。白磷燃烧的化学方程式是
____________________。点燃4P＋5O2====2P2O5(3)燃烧结束后，等到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会____________________，以弥补氧气的体积。如果实验比较成功，测得氧气的体积分数约是____________，最终注射器里的液面约停留在____________mL刻度处。
【反思评价】
(1)实验结束、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应，有关的化学方程式为：
11Px＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4，则x＝____。
(2)此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出1条：
____________________________。自动喷入锥形瓶内1/5(或21%)4(或1.7)4无污染、误差小、操作简便等四、解答题(26、27题每题6分，28题5分，共17分)
26．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
(1)该口服液中的锌是指________(填“分子”、“原子”或“元素”)；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢、氧元素的质量比为________________。
元素72∶11∶112(2)每支口服液中锌的质量分数为________。
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还需服该口服液____支，才能满足身体的需要。0.05%1第27题图27．“嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。(1)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最
后还要采用的验证实验操作是：在D导管处放置一根
。
(2) (填现象)说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收。
(3)若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气多少千克？(写出计算过程)带火星的木条C中的澄清石灰水不变浑浊【答案】设理论上可产生氧气x
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
88 32
2.2kg x
88∶32＝2.2kg∶x x＝0.8kg
答：理论上可产生氧气0.8kg。★28．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图像，如图。第28题图(1)图像中的a点数值是________。
(2)废液中含有的溶质是________________(写化学式)。
(3)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？
【答案】图像横坐标中b点表示的溶液的质量是30g。1.1HCl、CaCl2【解析】(1)图像中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10g×26.5% x
x＝1.1g
(2)取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2。(3)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
106 100
y 5g
y＝5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g/26.5%＝20g，
b点表示的溶液的质量为20g＋10g＝30g。阶段检测11 构成物质的微粒、化合价和化学式、物质分类、空气
一、选择题(每题2分，共30分)
1．茶，是一片树叶的故事。湖北名茶“驹龙园”茶中富含的单宁酸(C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是( )
第1题图
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
2．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B．水银、干冰、熟石灰、天然气
C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾
3．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
第3题图
A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成
4．下列实验能达到目的的是( )
第4题图
A．①检验CO2是否收集满 B．②分离植物油和水
C．③检验蜡烛燃烧生成的水 D．④用红磷探究空气中氧气的体积分数
5．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，N的化合价为－3，则C的化合价是( )
A．－4 B．＋2 C．－2 D．＋4
6．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )
第6题图
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤化合反应与分解反应属于交叉关系
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④
7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
则X为( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3
8．如图所示装置(不可倒置)，下列叙述正确的是( )
第8题图
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用排空气法往装置内收集O2时，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若用排水法往装置内收集O2时，气体应从A端通入
9．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )
第9题图
A．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．此反应没有单质生成
为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是( )
第10题图
A．50mL和50mL B．60mL和40mL C．40mL和60mL D．20mL和80mL
用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是( )
第11题图
A．铜粉用量过少，实验结果会偏小
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的4/5
右图所示装置分别进行以下实验，最终U形管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是( )
第12题图
A．水和氧化钙
B．稀盐酸和镁条
C．过氧化氢溶液和二氧化锰
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳
已知稀盐酸遇大理石会产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液可反应吸收掉二氧化碳。以下有关如图实验(装置气密性良好)表述正确的是( )
第13题图
①加入稀盐酸后，产生气泡
②气球会先变小，再胀大
③气球会先胀大，后恢复
④大理石会减少甚至消失
A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①③
对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
第14题图
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
15．下列图像的对应关系表示正确的是( )
第15题图
A．图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体质量与反应时间的关系(不考虑气体在水中的溶解情况)
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C．图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系
二、填空题(22题每空2分，其余每空1分，共35分)
16．从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。你所熟悉的一种由分子构成的物质是____________________(写化学式)；由原子构成的物质是____________________。
(2)在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质：①____________________；②____________________。
(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化：
第16题图
下列关于该反应的说法中，不正确的是________(填字母序号)。
A．有氧化物生成 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应
为测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示实验装置。其中，右侧为可以自由移动的活塞(忽略摩擦力)。装置的气密性良好，实验过程开始前右侧活塞位于刻度5处。
第17题图
(1)点燃酒精灯加热，观察到红磷燃烧，产生的主要现象有____________________。燃烧过程，活塞____________________移动，当燃烧停止后，恢复至室温时，活塞最后停在刻度____________________处。
(2)红磷燃烧的文字表达式为 。
(3)实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有____________________(填标号)。
A．密闭容器的容积 B．温度 C．气体的量
18．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)多吃蔬菜可补充的营养素是________________。
(2)如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图：
第18题图
该过程的化学反应方程式为________________________________。
(3)根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应：________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
19．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ，基本反应类型是________________。
(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1________m2(填“＜”、“＝”或“＞”)，理由为 。
20．注射器在化学实验中替代实验仪器，既能优化设计思路，又能增强实验效果。
第20题图
(1)利用图A注射器抽取一定量的过氧化氢溶液，用橡胶塞堵住针头。一段时间后，拔掉橡胶塞及针头，推动注射器并将带火星木条靠近注射器针头接口处，木条复燃。注射器内发生反应的化学方程式为________________。
(2)图B中检查装置气密性的方法及说明气密性良好的现象是 。
(3)选用大小相同的镁片、锌片与酸反应，利用图C所示装置探究镁、锌的活动性强弱。从酸的角度说明需要控制的变量是________________；实验时通过测定________________来比较镁、锌的活动性。
21．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨气，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应进程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)用、、分别表示氮气、氢气、氨气，观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
第21题图
22．某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：
第22题图
请回答问题：
(1)A中制取气体的化学方程式为________________；验证生成的气体所发生的反应方程式为________________。
(2)B中，将二氧化碳气体缓缓地倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有________________的性质。
(3)小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是________________________________________________________________________。
(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
物质
镁
含碳0.05%的铁
含碳0.2%的铁
含碳0.6%的铁
燃烧时
的现象
剧烈燃烧，发出耀
眼白光，无火星
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
(未填)
①你认为表中未填的实验现象是________________。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。
三、实验探究题(每空1分，共14分)
23．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
第23题图
(1)请写出H2O2分解的化学方程式：____________________。
【定性研究】(2)如图甲，可通过观察____________________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】(3)如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________________。
【深入研究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；猜想2：____________________起催化作用；猜想3：____________________起催化作用。
24．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
(1)探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响。
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下(其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同)：
实验次序
1
2
3
4
5
H2O2溶液浓度
1%
5%
15%
25%
30%
所用时间/s
660
205
25
4
3
该反应的化学方程式为________________。
请分析：当其他条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是________________。
(2)【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下(其他实验条件如温度等均相同)：
实验次序
1
2
3
4
5
MnO2用量/g
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
所用时间/s
8
5
3
2
2
此实验的目的是探究________________对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。
化学兴趣小组在李老师指导下，改进了“测量空气中氧气体积分数”的实验装置(见图)，并进行以下实验探究活动，请你一同参与。
第25题图
【查阅资料】
①白磷剧毒，着火点低(40℃)，易燃烧，且耗氧彻底。
②硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。白磷燃烧的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)燃烧结束后，等到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会____________________，以弥补氧气的体积。如果实验比较成功，测得氧气的体积分数约是____________________，最终注射器里的液面约停留在____________________mL刻度处。
【反思评价】
(1)实验结束、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应，有关的化学方程式为：
11Px＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4，则x＝________。
(2)此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出1条：____________________。
四、解答题(26、27题每题6分，28题9分，共21分)
×××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支
质 量：10.0g/支
生产日期：……
第26题图26.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
(1)该口服液中的锌是指____________________(填“分子”、“原子”或“元素”)；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢、氧元素的质量比为____________________。
(2)每支口服液中锌的质量分数为____________________。
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还需服该口服液____________________支，才能满足身体的需要。
27．“嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
第27题图
(1)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是：在D导管处放置一根________________。
(2)________________(填现象)说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收。
(3)若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气多少千克？(写出计算过程)
小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图像，如图。
第28题图
(1)图像中的a点数值是________。
(2)废液中含有的溶质是____________________(写化学式)。
(3)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？
参考答案
阶段检测11 构成物质的微粒、化合价和化学式、物质分类、空气
一、选择题
1．B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C
9．D 10.A 11.D 12.D 13.C 14.B 15.D
二、填空题
16．(1)H2O Fe等(合理即给分) (2)①分子总是在不断运动着 ②分子间是有间隔的 (3)B
17．(1)产生大量的白烟 先向右移动再向左 4 (2)红磷＋氧气五氧化二磷 (3)ABC
18．(1)维生素 (2)CO＋H2OCO2＋H2 (3)2CO＋2NO2CO2＋N2
19．(1)2Mg＋CO22MgO＋C 置换反应 (2)＝
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变
20．(1)2H2O2===2H2O＋O2↑ (2)向外拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出 (3)酸的种类、浓度和体积 相同时间内，镁片、锌片与稀酸反应产生氢气的体积(或镁片、锌片与稀酸反应生成相同体积的氢气时所用时间)
21．(1)N2＋3H22NH3 (2)EDABC
22．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)不可燃、不支持燃烧、密度比空气大 (3)将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央 (4)①剧烈燃烧，火星四射
②铁丝中含有的一定量的碳引起的
三、实验探究题
23．(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)产生气泡的速率 (3)时间 (4)氯离子(或Cl－) 水分子(或H2O)
24．(1)2H2O22H2O＋O2↑ H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大 (2)催化剂MnO2的用量
25．【实验探究】(2)4P＋5O22P2O5 (3)自动喷入锥形瓶内 1/5(或21%) 4(或1.7) 【反思评价】(1)4 (2)无污染、误差小、操作简便等
四、解答题
26．(1)元素 72∶11∶112 (2)0.05% (3)1
27．(1)带火星的木条 (2)C中的澄清石灰水不变浑浊 (3)设理论上可产生氧气x
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
88 32
2.2kg x
88∶32＝2.2kg∶x x＝0.8kg
答：理论上可产生氧气0.8kg。
28．(1)1.1 (2)HCl、CaCl2 (3)图像横坐标中b点表示的溶液的质量是30g。
