课件47张PPT。阶段检测12 水和溶液、常见化合物、金属一、选择题(每题2分，共30分)
1．下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液D2．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 ( )
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数B2-3.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 ( )
A．Ca2＋ B．Fe3＋
C．OH－ D．COH＋,X
Cl－,K＋第3题图A34．如图所示，向小试管中加入适量下列物质，
U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是 ( )
A．硝酸铵
B．蔗糖
C．生石灰
D．氯化钠第4题图C5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )C6．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是 ( )
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaClA7．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2%的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间变化的趋势如图，则y坐标表示的是 ( )
A．钠元素的质量分数
B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数
D．碳元素的质量分数D8．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为 ( )
A．44% B．46% C．54% D．64%A9．下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )B★10.甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO3-、CO32-六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 ( )
A．Ba2＋、Cu2＋、K＋
B．K＋、Ba2＋、NO3-
C．K＋、NO3-、CO32-
D．Ba2＋、Cu2＋、NO3-D【解析】甲厂废水呈碱性，说明甲中含有OH－，甲不能含有铜离子，说明乙中含有铜离子，则乙中不能含有碳酸根离子，所以乙厂的废水中含有的离子是Ba2＋、Cu2＋、NO 。故选D。-
311．把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是( )
A．Na2SO4 CuSO4
B．H2SO4 CuSO4
C．HCl H2SO4
D．CuCl2 Cu(NO3)2B12.将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应
B．反应后溶液的质量不相等
C．至少有一种金属剩余
D．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余D．．．13．如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中溶液的质量都增加
D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡第13题图B14．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成第14题图C★15.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH<7B【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0－80.0)g×10%＝8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98 117
8.0g x y
x＝9.8g y＝11.7g
bc段溶液增加的质量为：80g－9.8g＝70.2g。故B正确；
C．设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
40 58.5
80g×10% z
z＝11.7g
c点对应的溶质质量分数为： 。故错误；
D．d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠，且pH>7，故错误。二、填空题(每空1.5分，共33分)
16．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：(1)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是 (填字母)。
A．②④⑥ B．③④
C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
(2)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。D偏小17．锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。回答下列问题。
(1)试管中发生的反应可用化学方程式表示为
________________________，它属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变________。第17题图Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑放热浑浊18．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
(1)20℃时，该固体物质的溶解度为________。
(2)C点所对应的溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质______g。
(4)图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为
____________。第18题图88g不饱和溶液44A＝B＞C＞D19．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。第19题图已知：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是
。
(2)过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是
。
(3)过程Ⅲ的实验现象是____________________
____________________。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O过滤有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色20．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
(1)上述金属中活动性最强的是____；
(2)按年代最早被广泛使用的金属是____；
(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；
②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是____(填字母)；
A．Cu、Hg、Ag
B．Fe、Cu、Ag
C．Mg、Zn、FeMg Zn Fe （H） Cu Hg Ag金
属活动性由强逐渐减弱MgCuB第20题图(4)向一定质量AgNO3和Cu－(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是____。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液
反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质
有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，
金属单质种类也不同B21.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由：
____________________________。第21题图减小酸性，b点时滴加盐酸过量(3)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色C★22.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：
第22题图(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是
。
室温下几种物质的溶解度
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作Ⅰ：蒸发浓缩、 、过滤。分解Ca(OH)2溶液或NaOH溶液降温结晶【解析】电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁和氯气，属于分解反应。(2)依据溶解度表，转化成Mg(OH)2更能把镁离子富集，故A为Ca(OH)2溶液或NaOH溶液；(3)MgCl2的溶解度随温度升高而增大，故降温结晶。三、实验探究题(每空1.5分，共18分)
23．镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同学们展开了探究。
【查阅资料】镁在空气中会与氧气反应生成氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是一种碳酸盐。
【猜想】镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：第23题图①镁与氧气反应 ②镁与氧气、水反应
③镁与________________________反应。
【实验探究】将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象，两个装置中的镁带表面都未变黑。
【分析】
(1)A装置所盛放的液体是________。
(2)B装置的实验结果说明上述猜想____不正确。
(3)你认为猜想____正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到____________。氧气、水和二氧化碳浓硫酸②③有气泡产生24．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：第24题图?
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象
是 ，发生反应的化学方程式为
。
(2)丙实验中观察到的实验现象是 。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。气球胀大CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O澄清石灰水变浑浊【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是 (写一种猜想)。氢氧化钠和氢氧化钙【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。有白色沉淀，溶液由红色
变为无色。无白色沉淀，溶液呈红色。四、解答题(25、26题每题6分，27题7分，共19分)
★25.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，表中m的数值为 ，n的数值应该为 。
(2)第 份，硫酸已经反应完全了。
(3)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)【答案】81.25%1.00.61、2、3解析】(1)由图示信息可知，第1份和第3份中加入硫酸和产生氢气的质量关系的倍数相同，所以第2份产生氢气的质量为0.6g，即m＝0.6，第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，与之前几组数据的倍数关系不等，说明锌已经完全反应，所以从第4份开始，金属已经反应完了，所以n＝1.0；(2)因此1、2、3份时硫酸溶液已经反应完。
(3)设40g样品中含锌的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 1.0g
解得x＝32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%。
★26.工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
第26题图(1)加入盐酸25g时发生反应的化学方程式
；
(2)反应过程中共生成CO2的质量是 g；
(3)列式计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保
留0.1%)；
(4)在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
【答案】(3)75.7%NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4.4【解析】设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
样品中Na2CO3的质量分数： ×100%＝75.7%
答：样品中Na2CO3的质量分数为75.7%。★27.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)
【答案】(2)29.2% (3)192g2.14【解析】(1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g＝12g；设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x，
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
120 107
x 2.14g
解得x＝2.4g。则氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝(2.4g/12g)×100%＝20%，所以与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g。根据盐酸与NaOH反应的化学方程式，设HCl的质量为y，HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
36．5 40
y 32g
36．5∶y＝40∶32g，解得y＝29.2g，
所以该工业盐酸中HCl的质量分数是：(29.2g/100g)×100%＝29.2%。
(3)设需加水的质量为z，由于溶液在稀释前后溶质的质量不变，则100g×29.2%＝(z＋100g)×10%，解得z＝192g。阶段检测12 水和溶液、常见化合物、金属
一、选择题(每题2分，共30分)
1．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
2．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( )
第2题图
三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
3.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是( )
A．Ca2＋ B．Fe3 ＋C．OH－ D．CO
4．如图所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是( )
第4题图
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化钠
5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
6．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2%的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间变化的趋势如图，则y坐标表示的是( )
第7题图
A．钠元素的质量分数 B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数 D．碳元素的质量分数
8．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( )
第8题图
A．44% B．46% C．54% D．64%
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
加热一定量的高锰酸钾固体
两份完全相同的过氧化氢溶液分解
向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液
加热一定量的饱和石灰水
甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO、CO六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是( )
Ba2＋、Cu2＋、K＋ B．K＋、Ba2＋、NO
C．K＋、NO、CO D．Ba2＋、Cu2＋、NO
11．把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是( )
A．Na2SO4 CuSO4 B．H2SO4 CuSO4 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(NO3)2
12．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
第12题图
A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应 B．反应后溶液的质量不相等
C．至少有一种金属剩余 D．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余
13．如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加 B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中溶液的质量都增加 D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
第13题图
铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
第14题图
A．有气泡产生 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
第15题图
A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH<7
二、填空题(每空1.5分，共33分)
16．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是________________(填字母)。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
(2)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH________________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。回答下列问题。
第17题图
(1)试管中发生的反应可用化学方程式表示为____________________，它属于____________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变____________________。
18．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
第18题图
(1)20℃时，该固体物质的溶解度为____________________。
(2)C点所对应的溶液是____________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质____________________g。
(4)图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为____________________。
19．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
第19题图
已知：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________________。
(2)过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是________________。
(3)过程Ⅲ的实验现象是________________。
20．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
(1)上述金属中活动性最强的是________________。
(2)按年代最早被广泛使用的金属是________________。
(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是________________(填字母)。
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
第20题图
(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是________________。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
第21题图
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由： 。
(3)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____________________(填选项)。
A．品尝烧杯中溶液的味道 B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：
第22题图
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的________________反应。
(2)将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是________________。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作Ⅰ：蒸发浓缩、________________、过滤。
三、实验探究题(23题每空1分，24题每空2分，共17分)
23．镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同学们展开了探究。
【查阅资料】镁在空气中会与氧气反应生成氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是一种碳酸盐。
【猜想】镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：
①镁与氧气反应 ②镁与氧气、水反应 ③镁与____________________反应。
第23题图
【实验探究】将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象，两个装置中的镁带表面都未变黑。
【分析】
(1)A装置所盛放的液体是____________________。
(2)B装置的实验结果说明上述猜想____________________不正确。
(3)你认为猜想____________________正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到____________________。
24．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
第24题图
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式为________________。
(2)丙实验中观察到的实验现象是________________。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是________________(写一种猜想)。
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小丽的猜想正确
②
小明的猜想正确
③
小平的猜想正确
四、解答题(25、26题每题6分，27题8分，共20分)
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量(g)
0.3
m
0.9
1.0
n
按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，表中m的数值为________，n的数值应该为________。
(2)第________________份，硫酸已经反应完全了。
(3)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)
工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
第26题图
(1)加入盐酸25g时发生反应的化学方程式：________________。
(2)反应过程中共生成CO2的质量是________g。
(3)列式计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保留0.1%)。
(4)在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：
第27题图
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)
参考答案
阶段检测12 水和溶液、常见化合物、金属
一、选择题
1．D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.A 7.D 8.A
9．B 10.D 11.B 12.D 13.B 14.C 15.B
二、填空题
16．(1)D (2)偏小
17．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放热 (2)浑浊
18．(1)88g (2)不饱和溶液 (3)44 (4)A＝B＞C＞D
19．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)过滤 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
20．(1)Mg (2)Cu (3)B (4)B
21．(1)减小 (2)酸性，b点时滴加盐酸过量 (3)C
22．(1)分解 (2)Ca(OH)2溶液或NaOH溶液
(3)降温结晶
三、实验探究题
23．氧气、水和二氧化碳 (1)浓硫酸 (2)② (3)③
有气泡产生
24．(1)气球胀大 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)澄清石灰水变浑浊 (3)氢氧化钠和氢氧化钙
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色。③无白色沉淀，溶液呈红色。
四、解答题
25．(1)0.6 1.0 (2)1、2、3 (3)81.25%
26．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)4.4
(3)75.7% (4)如图
27．(1)2.14 (2)29.2% (3)192g
