课件44张PPT。阶段检测13 常见的化学反应、
化学反应的应用、物质间的循环与转化一、选择题(每题2分，共30分)
1．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应操作不规范的是 ( )D2．下列物质通过一步反应不能实现的是 ( )
A．Na2CO3→NaOH B．CO2→O2
C．BaCl2→NaCl D．KNO3→KCl
3．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( )DB4.某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
则下列说法中正确的是 ( )
A．图示中反应共有八种物质
B．该反应属于复分解反应
C．图示中的反应没有化合价的变化
D．此化学反应符合质量守恒定律D5．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )
A．MnO2 B．H2S
C．稀盐酸 D．NaHCO3D6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
第6题图B．．7．如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是 ( )
A．X中C、H、O的原子个数之比为1∶2∶1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加C8．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是 ( )
A．甲认为红色物质是铜
B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验
D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证C9．在化学反应A＋2B===C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )
A．m＋ －e B．m＋2n－e
C．m＋n－2e D．m＋n－eD10．A和B可发生如下反应：3A＋2B===A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是10克。有关实验数据见表，x∶y的比值可能为 ( )
A.1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．3∶2
D11．能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A．NH、Na＋、Cl－、SO
B．H＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．K＋、Ag＋、NO、Cl－A12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是 ( )第12题图A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部
分变质C13．能正确反映对应变
化关系的图像是 ( )第13题图A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入
硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入
碳酸镁和氧化镁固体C★14.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清)，兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A．ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B．b点溶液碱性最弱
C．bd段反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
D．c点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g第14题图D【解析】由题中信息知，A.ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清。故A正确。B.b点溶液碱性最弱。C.bd段反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故C正确。D.c点溶液中含有1种溶质Ca(HCO3)2，沉淀质量为5g。故D错误。★15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)下列说法正确的是 ( )第15题图C．．A．N点的溶液表示氢氧化
钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含P点)溶液的pH>7
C．NP段表示产生气体的
过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g【解析】碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：MN段中一部分：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NP段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，PQ段稀盐酸过量，溶液的pH<7，A.稀盐酸先与氢氧化钠反应，N点的溶液表示Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl恰好反应完，故A错误。C.根据关系式HCl→NaCl，可算出a的值为210.2，故C正确。D.根据有关方程式可算出固体样品中氢氧化钠的质量，不是8.0g，故D错误。二、填空题(每空1分，共36分)第16题图16．如图为某药厂生产的高钙片
标签上的部分文字，请仔细阅读
后回答下列问题。
(1)碳酸钙属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)每天服用的钙片中，所含钙元素的质量为______。
(3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是_______(填编号)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙无机化合物0.8gC17．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。第17题图(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，可观察到左盘锥形瓶中无明显现象，右盘
________________________________，
天平的指针________(填“偏左”、“偏右”或“在中央”，下同)。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________________________________________。锥形瓶中产生气泡，气球胀大偏左偏左右盘锥形瓶中生成的二氧化碳逸出，质量减小18．盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。第17题图(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号连接起来：
___________________。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应：
____________________________。
(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为_________________________________。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为_______________________________。②④⑥⑨⑧?Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O19．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：第19题图(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是 。
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、
作用。变浑浊酚酞(酸碱指示剂)(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为 。
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是 。Ca－(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2、NaCl20．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：第20题图已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为
。
(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(4)溶液A的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn2＋、Cu2＋过滤玻璃棒小于21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
(填“是”或“否”)。CaCO3CuSO4Na2CO3Na2SO4否(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液22．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图：第22题图(1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是 ，甲与乙反应的化学方程
式为 。CO或H2C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高温(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方程式为 。盐CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O三、实验探究题(每空1分，共14分)
23．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：第23题图a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如图乙；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题：(1)24.36g沉淀中含有什么物质？
____________(填化学式)。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为
____________________________________。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数________。
(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。BaCO3、BaSO4BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大24．在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是________________。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。试管中液面上升【问题】反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？
【猜想】①可能只含有：NaCl ②可能含有CaCl2、NaCl
③可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3 ④可能含有NaCl、Na2CO3。
甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想______一定不成立，理由是
_________________________________。③CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存【实验】无明显现象④溶液由无色变成红色25．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是________________________
____________________________________。
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，
向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅
拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液
体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性现象__________________________________________
____________，在O－V1段中主要发生反应的方程式为 。
【得出结论】甲同学的猜想中，____(填序号)合理。
【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。
下列说法正确的是____(填字母)。②BC开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OA．氯化钙的质量先增大后减小
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2第25题图(2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。【答案】图略四、解答题(25、26题每题6分，27题8分，共20分)第26题图26．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是____g；
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ；
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。【答案】设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
x＝ ＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝ ×100%＝11.1%
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。5稀盐酸先与碳酸钠反应27．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是Ca-CO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应)，实验过程中的数据记录如下：(1)X＝____g；
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(3)若把二氧化碳收集起来，共有 g。3090%19.8★28．向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克(已知Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。试计算：
(1)生成气体的质量为________克。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少克？
(3)计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(2)5.3g (3)20%第28题图2.2【解析】根据质量守恒定律知道生成气体的质量＝102.2克－100.0克＝2.2克
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应生成Na2SO4的质量为y，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 142 44
x y 2.2克
106∶x＝142∶y＝44∶2.2克
解得：x＝5.3g，y＝7.1g
反应后所得溶液质量＝100g－30g＝70g，
反应后所得溶液中溶质质量＝(12.2g－5.3g)＋7.1g＝14g，
则反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数＝(14g/70g)×100%＝20%。阶段检测13 常见的化学反应、物质间的循环与转化
一、选择题(每题2分，共30分)
1．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应操作不规范的是( )
2．下列物质通过一步反应不能实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CO2→O2 C．BaCl2→NaCl D．KNO3→KCl
3．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A.
氯化钠
硝酸钾
加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B.
H2O
H2O2
加入适量二氧化锰，过滤
C.
铜
氧化铜
滴加过量硝酸银，过滤、洗涤、烘干
D.
硝酸钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液，过滤
4.某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
第4题图
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
则下列说法中正确的是( )
A．图示中反应共有八种物质 B．该反应属于复分解反应
C．图示中的反应没有化合价的变化 D．此化学反应符合质量守恒定律
5．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )
第6题图
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7．如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是( )
第7题图
A．X中C、H、O的原子个数之比为1∶2∶1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
8．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是( )
A．甲认为红色物质是铜 B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验 D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证
9．在化学反应A＋2B===C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是( )
A．m＋－e B．m＋2n－e C．m＋n－2e D．m＋n－e
10．A和B可发生如下反应：3A＋2B===A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是10克。有关实验数据见表，x∶y的比值可能为( )
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
8g
2g
6g
②
4g
6g
6g
③
xg
yg
9g
A.1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．3∶2
11．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NH、Na＋、Cl－、SO B．H＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．K＋、Ag＋、NO、Cl－
12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是( )
第12题图
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
13．能正确反映对应变化关系的图像是( )
第13题图
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清)，兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。
第14题图
下列说法不正确的是( )
A．ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B．b点溶液碱性最弱
C．bd段反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
D．c点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g
取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)下列说法正确的是( )
第15题图
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含P点)溶液的pH>7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
二、填空题(每空1分，共30分)
16.如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)碳酸钙属于____________________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)每天服用的钙片中，所含钙元素的质量为________。
(3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是________(填编号)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
17．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，可观察到左盘锥形瓶中无明显现象，右盘____________________，天平的指针____________________(填“偏左”、“偏右”或“在中央”，下同)。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针____________________；原因是____________________。
第17题图
盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
第18题图
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号连接起来：____________________。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应：____________________。
(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为____________________。
(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为____________________。
19．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
第19题图
(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是________________。
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、________________作用。
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为________________。
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是________________。
20．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
第20题图
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有________________(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为________________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是________________。
(4)溶液A的质量________________(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________________、________________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有________________、________________。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？________________(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进：
(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。
已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图：
第22题图
(1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是________________，甲与乙反应的化学方程式为________________。
(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是________________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方程式为________________。
三、实验探究题(每空1分，共17分)
23．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：
第23题图
a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如图乙；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题：
(1)24.36g沉淀中含有什么物质？____________________(填化学式)。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为____________________。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数____________________。
(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果____________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
24．在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是____________________。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。
第24题图
【问题】反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？
【猜想】①可能只含有：NaCl ②可能含有CaCl2、NaCl
③可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3 ④可能含有NaCl、Na2CO3。
甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想________一定不成立，理由是________________________________________________________________________。
【实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液
____________________
猜想②不成立
2.取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
猜想____________________成立
3.取少量上层清液于一支试管中，滴加1－2滴酚酞
____________________
某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。
【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是________________________________________________________________________。
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象：________________，在O－V1段中主要发生反应的方程式为________________。
第25题图
【得出结论】甲同学的猜想中，________(填序号)合理。
【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是________(填字母)。
A．氯化钙的质量先增大后减小
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2
(2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。
四、解答题(26、27题每题7分，28题9分，共23分)
26．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
第26题图
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
27．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应)，实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
(1)X＝________g。
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)若把二氧化碳收集起来，共有________g。
向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克(已知Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。试计算：
第28题图
(1)生成气体的质量为________克。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少克？
(3)计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
阶段检测13 常见的化学反应、物质间的循环与转化
一、选择题
1．D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C
9．D 10.D 11.A 12.C 13.C 14.D 15.C
二、填空题
16．(1)无机化合物 (2)0.8g (3)C
17．(1)锥形瓶中产生气泡，气球胀大 偏左 (2)偏左 右盘锥形瓶中生成的二氧化碳逸出，质量减小
18．(1)②④⑥⑨⑧? (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
19．(1)变浑浊 (2)酚酞(酸碱指示剂)
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)CaCl2、NaCl
20．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)Zn2＋、Cu2＋ (3)过滤 玻璃棒 (4)小于
21．(1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4
(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
22．(1)CO或H2 C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(2)盐 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
三、实验探究题
23．(1)BaCO3、BaSO4 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)3.48% (3)偏大 盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大
24．试管中液面上升 ③ CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存 无明显现象 ④ 溶液由无色变成红色
25．滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性 开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ② (1)BC (2)图略
四、解答题
26．(1)5 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应 (3)设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
＝ x＝＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝×100%＝11.1%
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
27．(1)30 (2)90% (3)19.8
28．(1)2.2 (2)5.3g (3)20%
