浙教版九年级上册第1章探索物质的变化第三节探索碱的性质（第一课时）(浙江省温州市鹿城区)

课件15张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时酸根离子酸的共性一、酸能使指示剂变色。五、酸+某些盐=新盐+新酸。三、酸+某些金属氧化物=盐+水。四、酸+碱=盐+水。二、酸+活泼金属=盐+氢气。酸的个性 二、什么是碱？ 二、什么是碱？ 二、什么是碱？碱的共性碱的共性（一） 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 PH > 7变红变蓝 PH > 7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.结论：实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象：2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色逐渐褪去至无色化学方程式： NaOH + H Cl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。二、实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O 你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？思 考改良酸性土壤、中和过量的酸。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂思 考实验③
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。三、碱+非金属氧化物=盐+水非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水思 考 1、二氧化硫排入大气有何危害？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？1、潮解
2、变质思 考（物理变化）
（化学变化）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O小结：碱的共性1、碱能使酸碱指示剂变色。2、碱+酸=盐+水。 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O3、碱+非金属氧化物=盐+水。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH ＋ SO2 ＝Na2SO3＋H2O 作业：
1、作业本A（P4-5）
2、课时特训P（8-9）
3、预习碱的个性