初三化学复习资料（基本概念与原理2）(广东省深圳市)

初三化学复习资料（基本概念与原理）
二、物质的组成与结构
主要考点：
1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念
① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；
原子团在化学变化中，有可能改变
② 硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+
③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数
④ 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）
⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价
2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量
① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的
（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物
简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物
② 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）
③ 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）
相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）
④ 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念
在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性
3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式
① 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数
② 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同
离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；
共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；
化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。
③ 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配
典型习题：
1. 能保持物质化学性质的粒子是（ Ａ ）
A. 分子 B. 质子 C. 中子 D. 电子
2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ D ）
A. 相对原子质量 B. 元素种类 C. 中子数 D. 化学性质
3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ D ）
A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子
4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ A ）
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ Ｂ ）
A. 分子在不断运动B. 分子之间有一定的间隔C. 分子具有质量D. 分子能保持物质的化学性质
5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ B ）
A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O
C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1
6. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ D ）
A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
7. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ C ）
A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
8. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ C ）
A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌
9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ C ）
A. Cu B. O2 C. 2H2SO4 D. NaCl
10. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ C ）
A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素
11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ D ）
A. H B. O2 C. NaCl D. C
12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ B ）
A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O3
13. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ D ）
A. ①③ B. ①② C. ①④ D. ②③
14. 我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ B ）
A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36
C. 这种气体中氧元素的化合价不为零 D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
15. 下列说法正确的是（ B ）
A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 原子核内不一定有中子
C. 微粒失去电子一定变成阳离子 D. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等
16. 元素A和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能是（ C ）
A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9
17. 某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ C ）
A. x，NaR B. 2x，Na2R C. x-2，Na2R D. x+2，Na2R
18. 粒子H3O+具有的电子总数是（ D ）
A. 19 B. 18 C. 11 D. 10
19. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上
CO2_：两个氧原子_；2Fe3+_：_两个铁离子_；2CO_：__两个一氧化碳分子
20. 写出下列各符号的意义
2H__两个氢原子___3N2___三个氮分子____4Na+__四个钠离子_
H2O4__硫的化合价为+6价
21. 用化学符号表示
硫酸铝__________，2个氮分子__2N2_______，3个硫化氢分子_3Ｈ２Ｓ______，n个硝酸根离子__ｎＮＯ３＿_______
22. 有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D-都比B原子多17个电子，试回答：
（1） 写出各元素的名称及元素符号：A：__Mg_____B：__Ｈ___C：__Ｎｅ_D：Ｃｌ＿_
（2） 画出A、D-的微粒的结构示意图：A：_D：_
（3） 写出四种元素间能组成物质的化学式__________，其中属于离子化合物的是_氧化镁（写名称），属于共价化合物的是_氯化氢_(写名称)
23．按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。
（1） 同一种元素的原子和离子：Fe_、____Fe2+___________
（2） 不同种分子：___Ｈ２Ｏ___________、____ＮH3___________
（3） 一种原子和一种分子：_____Nｅ_________、____Ｈ２Ｏ___________
（4） 两种不同的离子：_____ＮＨ４＋_________、_____Ｆ—__________
（5） 一种离子和一种分子：_____Na+_________、_______Ｈ２Ｏ________
24．在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。
（1） 写出相应的化学方程式：S + 2Ｈｇ＝＝＝＝Ｈｇ2S
（2） 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因
答：温度升高时,汞原子的热运动加剧,所能到达的范围扩大,因而体积有所增大.所以汞柱上升