酸的性质(浙江省杭州市萧山市)

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新湾中学九年级科学练习卷(酸的性质)2008/9/11星期四
一、选择题
1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是 ( )
A.沙里淘金……………物理变化 B.滴水穿石……………物理变化
C.百炼成钢……………化学变化 D.火树银花……………化学变化
2.下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )
A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性
3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 ( )
A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝ 3：4：6，则SO42－：Cl－ 的比值是 ( )
A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3
6.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液
10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 （ ）
A．硝酸钡和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸 C．大理石和稀盐酸 D．石灰水和稀盐酸
15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （ ）
A、它能电离出大量OH— B、C6H5COOH溶液的pH小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
17.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
18.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
19.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气　　　　　　　B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈　　　　　　　　D、制造多种化工产品
20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是 （ ）
A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。
21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 （ ）
A．Na2CO3、NaCl B．KCl、Fe(NO3)3 C．H 2SO4、BaCl2 D．KNO3、CuSO4
22.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；
（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）
A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的
C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用
D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用
23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
(同类变式)为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（ ） A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．锌粒
（同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（ ）
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．AgNO3 D．Mg(OH)2
25.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）
26.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定
二、填空简答题
1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）
（1）酸能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞
（2）酸+碱——盐+水
（3）酸+ ——盐+水
（4）酸+较活泼的金属—— +
（5）酸+ ——新酸+新盐
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。
3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
； 。
4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。
5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。
6．NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：
　 ⑴_________________________；⑵___________________；
⑶_____________________________________________。
7．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是 ；
（2）B是 ；
（3） 。
8．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能
是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中
的溶质可能是 和 ；
三、实验探究题
1．现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：
（1）方法一： ；
（2）方法二： ；
（3）方法三： 。
2．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器和药品是 。
实验操作 实验现象 结论
水分子不能使紫色石蕊变红色
氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。
3．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：
（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是： 、 。
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，
蒸馏水起的作用是 。
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：
A B 。
（4）用 法可以收集到干燥的CO2。
四、分析计算题
1．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？
2．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求
（1） 反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。
酸的性质参考答案:
一、 选择题
1.B ; 2.B; 3.B; 4.B; 5.C; 6.A;(同类变式:C) 7.D; 8.D; 9.B; 10.A;
11.C; 12.C; 13.A; 14.D; 15.A; 16.D; 17.D; 18.B; 19.B; 20.B; 21.A;
22.D; 23.A; (同类变式:A) 24.C;(同类变式:C) 25.B; 26.A;
二、填空题
1、（1）红；不变色；（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O；（3）金属氧化物；2HCl+CuO===CuCl2+H2O；
（4）盐；氢气；2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑；（5）盐；HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3；
2、黑色粉末消失，溶液呈蓝色； H2SO4+CuO===CuSO4+H2O；
3、CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑；2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O；
4、CaCO3+2H NO3=== Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
5、除去铁锈；6HCl+ Fe2O3===FeCl3+3H2O；防止残留的酸液腐蚀钢板；
6、（1）试管内气体棕色褪去；（2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（3）试管内液面上升。
7、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在C点时，NaOH和HCl恰好完全反应。
8、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）
（2）Na2CO3和BaCl2；（或Na2CO3和CaCl2；或K2CO3和BaCl2；）
三、实验探究题
1、（1）取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色则该试管中装的是盐酸溶液；（2）取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；
（3）取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；
2、NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管；
实验操作 实验现象 结论
取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入蒸馏水 试液仍为紫色
取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入NaCl溶液 试液仍为紫色
3、（1）HCl、H2O；（2）吸收CO2中的水蒸气；除去CO2中的氯化氢气体；（3）A蒸馏水；B浓硫酸；
（4）向上排空气；
四、分析计算题、
1、7.35克； 2、（1）1克；（2）35.4%
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