课题2酸和碱的中和反应（33张PPT）

课件33张PPT。酸和碱的中和反应实验10--8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？无色酚酞红盐酸无5答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaCl+1 -1小试牛刀 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O碱酸水盐思考:NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 → 盐 + 水知识点一：中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。H+OH-H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（ ）
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。
注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是。形成知识定义：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2导致土壤显酸性的主要原因是什么？答：是酸雨或化肥。 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O胃酸的主要成分是盐酸 通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛 ⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在0~14之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液
如: 酸溶液:盐酸溶液
盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液
如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分盐溶液
如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液⑴pH　　7，溶液显中性 。⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2.溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:更精确的pH测试仪器【课堂练习】【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0ABD因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO35、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】：思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pHNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7氢氧化钠盐酸pH计滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性
红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
??????????? ?????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl??3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 (4)医药 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活酸+碱→盐+水①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=不问收获，
但问耕耘，
天道酬勤 ！