课件25张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时课前练习1.写出下列化学反应方程式①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑２．用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识．你知道生活中酸性的食物吗？常见酸性的食物：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。你还知道生活中碱性的食物 吗？常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH = Na+ + OH– Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH– KOH = K + + OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离 上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有NaOH、Ca(OH)2溶液的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸 测NaOH、Ca(OH)2溶液的酸碱度，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质(共性)变红色变蓝色 PH > 7变红色变蓝色 PH > 7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：［实验2］：氢氧化钠溶液与酸反应 1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：结论2:
碱能跟酸反应 通式：碱＋酸＝盐＋水NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O3．中和反应：思考:请找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质.H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O
是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O2）中和反应的实质：能说出中和反应的实质吗？判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．阅读教材P14，回答中和反应工农业生产上有何用途？3）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．第3节 探索碱的性质第二课时练习：1、为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）
A、碳酸钠溶液 B、紫色石蕊试液
C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 B2、用什么方法可以知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂和PH试纸［实验］
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：［化学反应方程式］：澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O思考：1、若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的化学方程式该如何写？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？污染大气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O结论：非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水分析得出：［实验］
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液显绿色，氯化铁溶液显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 绿色 无色 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl黄色 红褐色絮状沉淀［化学反应方程式］： 练习：
模仿上述化学反应，写出下列化学反应方程式：硫酸镁、硫酸锌等都能与氢氧化钠反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2 SO4 ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2 SO4 结论:盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐分析得出： 总结碱的共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，
无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐⑴ 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，
难溶性碱只能满足第2条
⑵ 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，不能电离出OH-,它们不具有碱的通性。课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴
酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应
完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮
脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，
该反应的化学方程式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2 +2H2O课件20张PPT。第3节 探索碱的性质 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂思 考思考1、二氧化硫排入大气有何危害？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 总结碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，
无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐⑴ 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，
难溶性碱只能满足第2条
⑵ 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：Cu(OH)2能使指示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？想一想碱的分类：复分解反应的条件生成物中有水、气体、或沉淀若是盐与盐、盐与碱反应则两种反应物都必须是可溶的。强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2
弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解实验氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意：不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
③ 将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④ 1) 用玻璃棒沾取少量溶液。
2) 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤ 将2)中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。⑥ 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。一、氢氧化钠的个性（NaOH）① 白色固体；
② 能吸收空气中的水分而潮解；
③ 极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④ 水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤ 具有强烈的腐蚀性；
⑥ 俗名：烧碱、火碱和苛性钠；
⑦ 氢氧化钠是一种碱性干燥剂。在使用时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。氢氧化钠用途二、氢氧化钙的个性① 白色粉末状固体；
② 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳；
③ 微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
④ 水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤ 具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。实验1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐如何鉴别？
NaOH Ca(OH)21、用CO2
2、用Na2CO3练 习 以Ba（OH）2为例，
分别写出它与CO2、
HCl、H2SO4和CuCl2、
FeCl3的反应。1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. HCl 2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中AC3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸练 习4:按下列要求各写一个化学方程式（ ）
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl B5、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色练 习6、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠7、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 A2． 氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 .气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以作为某些气体的 。氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。 白固易热量吸收潮解干燥剂腐蚀苛性钠烧碱火碱熟石灰消石灰生石灰石灰水二氧化碳澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaO +H2O = Ca(OH)23．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.NaNO3 C练 习4. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与
盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠B5. 完成化学方程式 1) NaOH + SO2 →
2) NaOH + FeCl3 →
3) NaOH +H2SO4 →
4) KOH+（ ）→ K2CO3+（ ）
5) HNO3+（ ）→ NaNO3+（ ）
6) Ca(OH)2+（ ）→ CaCl2+（ ）
练 习盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，
请选用一种试剂将它们区别。 2.你能否用生石灰制出烧碱？写出有关的化学方程式。 综合应用
