碱的共性(浙江省衢州市衢县)

(共18张PPT)
碱的共性
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质。
碱性
食物中的碱性物质：
像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。
生活中的碱
灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。
工业中的碱
几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
一、什么是碱
NaOH = Na+ + OH—
KOH = K+ + OH—
Ca（OH）2 = Ca2+ +2OH—
碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子
的一类化合物。
碱
碱的共性（一）
实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试 液 PH 试 纸
氢氧化钠
溶 液
澄清石
灰 水
变红
变蓝
PH > 7
变红
变蓝
PH > 7
碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
结论1：
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象：
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
变成中性
白色的晶体。
红色逐渐褪去至恰好无色
化学方程式：
NaOH + H Cl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
总结2: 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH—结合成H2O
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂
实验3：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象
澄清石灰水变浑浊
化学方程式： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
请用化学方程式解释下列现象：
（1）若要吸收或除去二氧化碳 可以用氢氧化钠
（2）二氧化硫排入大气有危害，可用氢氧化钠吸收
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
（ SiO2 ），而用橡皮塞或木塞
（4）氢氧化钠或氢氧化钠的溶液不能敞口放置
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
结论3：非金属 + 碱 = 盐 + 水
氧化物
CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2CO3 ＋ H2O
SO2 ＋ 2NaOH＝ Na2SO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2NaOH＝ Na2SiO3 ＋ H2O
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
实验4
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
CuCI2 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+ 2NaCI
蓝色絮状沉淀
FeCI3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI
红褐色絮状沉淀
化学反应方程式：
蓝绿色
无色
黄色
结论4：碱 +盐 = 另一种碱 ＋另一种盐
碱的共性
1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱跟酸作用生成盐和水 (中和反应)
3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
作业：
1、作业本A（P4-5）
2、预习碱的个性