(共18张PPT)
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
第九单元 溶液
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
学练优九年级化学（RJ）
教学课件
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
导入新课
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；
3.知道结晶的方法。
学习目标
导入新课
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
讲授新课
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌
现象
结论
固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解；
2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
讲授新课
20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却
测温度：T1：20mL水
T2 ：加热完全溶解时温度
T3：冷却析出晶体后的温度
讲授新课
操作 现象 结论
5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
固体溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
固体部分溶解
讲授新课
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液
一
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
讲授新课
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
加入少量
高锰酸钾
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液
不包括未溶解的固体！
D
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
讲授新课
饱和溶液 不饱和溶液
加溶剂、改变温度
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
结晶
蒸发
溶剂
冷却
讲授新课
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂
（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶
（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
雪花晶体
冷却热饱和溶液
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
浓度大
浓度小
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2克熟石灰
2克食盐
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
讲授新课
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
讲授新课
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.结晶
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
课堂小结(共18张PPT)
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
第九单元 溶液
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
学练优九年级化学（RJ）
教学课件
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
导入新课
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
导入新课
学习目标
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
固体物质的溶解度
一
讲授新课
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸
钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝
酸钾就达到饱和状态。
讲授新课
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
×
×
×
讲授新课
√
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
讲授新课
20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
S ＞10克 10克~1克 1克~0.01克 ＜0.01克
1. 20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙
是 溶物质。 2. 20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
难（不）
A
练一练
讲授新课
溶解度的表示方法：
列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
硝酸钾在不同温度时的溶解度
讲授新课
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
图像法
讲授新课
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
碳酸氢钠
讲授新课
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钠等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
讲授新课
如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C
练一练
讲授新课
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
二
讲授新课
思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
2.气体物质的溶解度
讲授新课
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
讲授新课
1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压；
C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
C
D
练一练
讲授新课
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
课堂小结
