内容： 课题2 金属的化学性质
教学目的： 1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；
2、认识常见的金属与盐酸、硫酸的反应；
3、学会区分置换反应类型；
4、学会运用金属活动性顺序。
重难点： 重点：金属活动性顺序及其运用；
难点：金属活动性顺序运用中有关化学方程式的书写。
教具与用品： 试管、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、及HCl、H2SO4、CuSO4、AgNO3、Al(NO3)3各溶液。
教学过程：
复习： 1、金属常有哪些物理性质？
2、生铁与钢的含碳量各是多少？怎样将生铁炼成钢？合金与纯金
属有哪些区别？
板书： 课题2 金属的化学性质
阅读： 课本P9第一段。
思考： 镁条、铝片露置在空气中其外表常有一层白膜，铁在空气中会生
锈，铜器会生铜绿，这是什么原因？
板书： 一、金属与氧气的反应
探究实验： （1）将镁条、铝丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中，过一会儿观
察并记录现象；
（2）分别将它们置于酒精灯火焰上。
板书： 点燃 点燃 点燃
2Mg + O2 ===2MgO 4Al + 3O2 ===2Al2O3 3Fe +2 O2=== Fe3O4
2Cu + O2===2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3
思考： 是不是所有金属都能和氧气反应呢？
讲解： “真金不怕火炼”的寓意。
板书： 几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
讨论： 铝的化学性质很活泼，在常温下就能与氧气反应，为什么还要用
铝做电线、高压锅等物品呢？
讲解： 在其表面形成一层致密的氧化膜（抗腐蚀性能强，锌也是如此P9）
提示： 在清洗铝制品时，为什么不宜用钢刷、沙擦洗的原因。
思考： 人们在用铁锅炒菜时，有时加点醋，除了使味道更鲜美外，从健
康角度考虑，还可能有什么好处？
板书： 二、金属活动性顺序：1、金属与酸的反应：
实验探究： A组：在试管中分别加入５ml盐酸,然后分别放入镁、锌、铁、铜。
B组：在试管中分别加入５ml硫酸,然后分别放入镁、锌、铁、铜。
总结： 上述各实验现象及化学方程式。
讲解： 课本P11图8—12.
思考： 从单质和化合物角度分析，上述几个反应有何共同点？
板书： 2、置换反应：单+化 新单+新化
讲解： 可将其比喻成一个小车两人来抢。
板书： 强单+弱化 弱单+强化
举例： Fe+ CuSO4 == Cu+ FeSO4
提示： 铁单质在参加置换反应时，生成+2价的亚铁。
讨论： 如何用ABCD描述置换反应？（AB+C A+CB）
练习： 下列反应是置换反应的是（ ）【各反应条件未标】
A.3CO + Fe2O3==2Fe + 3CO2 B. Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
C. NaOH + HCl==NaCl + H2O D. 2H2O2==2H2O + O2↑
E. 3C + 2Fe2O3==4Fe + 3CO2↑
总结： 由上述探究可知，Mg、Zn、Fe的活动性均比H强，它们能置换
出HCl、H2SO4中的H。
思考： 铁放入硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜出现，说明铁的活动性与铜相比，哪个强？
板书： 3、金属活动性顺序
活动与探究：①铝丝浸入硫酸铜溶液中；
②铜丝浸入硝酸银溶液中；
③铜丝浸入硫酸铝溶液中。
总结： 上述各实验的现象及化学方程式。
讨论： 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反
应类型？
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
练习： 试设计实验,证明AI、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。拟出实验
用品及操作方法。
板书： K Ba Ca NaMg AlZnFe Sn Pb (H)CuHg Ag Pt Au
钾钡 钙 钠 镁 铝锌铁锡 铅 (氢)铜汞 银 铂 金
强 金属活动性由强逐渐减弱 弱
讲解： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强，
其单质的化学性质越活泼。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从
它们化合物的溶液里置换出来。
讨论： 锌比铁活泼，为什么铁板外常镀一层锌？
练习： 1、写出下列能反应的化学方程式：Cu+AgNO3 Fe+ZnCl2
Mg+AlCl3 Sn+H2SO4 Fe+H2SO4 Cu+FeSO4
2、有A.B.C.D四种金属单质，均放入稀盐酸中，B、D有无色气体
生成而A、C无现象，又将D放入B的化合物溶液中，D表面有B
析出，将A放入C的化合物溶液中，则无现象，试推断A.B.C.D四
种金属的活动性顺序为
小结： 金属与O2的反应、金属活动性顺序及置换反应。
作业： 课本P14：2、5、7
预习： 1、地壳中存在的金属元素，主要以什么形式存在？
2、工业炼铁的原理是什么？
3、含杂质物质的有关计算，须注意什么事项？
安全教育：
板书设计： 课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
点燃 点燃 点燃
2Mg + O2 ===2MgO 4Al + 3O2 ===2Al2O3 3Fe +2 O2=== Fe3O4
2Cu + O2===2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3
二、金属活动性顺序：1、金属与酸的反应：
2、置换反应：单+化 新单+新化
3、金属活动性顺序
K Ba Ca NaMg AlZnFe Sn Pb (H)CuHg Ag Pt Au
钾钡 钙 钠 镁 铝锌铁锡 铅 (氢)铜汞 银 铂 金
强 金属活动性由强逐渐减弱 弱
教后记：
课件20张PPT。课题2 金属的化学性质知识回顾我们学过哪些金属与氧气反应，反应的条件和现象是什么？资料黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。复习1、金属常有哪些物理性质？
2、生铁与钢的含碳量各是多少？怎样将生铁炼成钢？合金与纯金属有哪些区别？本课题中我们将达成以下目标：1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；
2、认识常见的金属与盐酸、硫酸的反应；
3、学会区分置换反应类型；
4、学会运用金属活动性顺序。一、金属与氧气的反应探究实验：
（1）将镁条、铝丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中，过一会儿观察并记录现象。
（2）分别将它们置于酒精灯火焰上。（铜丝无变化）（反应现象不同）镁条、铝片露置在空气中其外表常有一层白膜，铁在空气中会生锈，铜器会生铜绿，这是什么原因？思考Al + O2 镁在空气中燃烧： Mg + O2 MgO 2 2 铝在空气中燃烧： Al2O3 3 2 铁在氧气中燃烧： Fe + O2 Fe3O4 2铜在空气中受热： 思考：是不是所有金属都能和氧气反应呢？AuMg + O2 2 Mg + O2 2 MgO Mg + O2 2 2 MgO Mg + O2 2 MgO 2 MgO 2 MgO Mg + O2 2 MgO Mg + O2 Mg + O2 Mg + O2 MgO Mg + O2 Mg + O2 Mg + O2 Mg + O2 2 2 MgO Mg + O2 4 Al2O3 2 Al2O3 2 Al2O3 2 2 Al2O3 2 铝在空气中燃烧： 2 2 2 2 2 3Fe3O4 Fe3O4 点燃 点燃 并在表面形成一层致密的氧化膜2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3＞几种金属的活动性顺序：MgAlFeCuAu＞＞＞讨论：铝的化学性质很活泼，在常温下就能与氧气反应，为什么还要用铝做电线、高压锅等物品呢？在其表面形成一层致密的氧化膜
（抗腐蚀性能强，锌也是如此P9）在清洗铝制品时，为什么不宜用钢刷、沙擦洗的原因。思考人们在用铁锅炒菜时，有时加点醋，除了使味道更鲜美外，从健康角度考虑，还可能有什么好处？解释A组：在试管中分别加入５ml盐酸,然后分别放入镁、锌、铁、铜。B组：在试管中分别加入５ml硫酸,然后分别放入镁、锌、铁、铜。
实验探究1、金属与酸的反应二、金属活动性顺序（A组：金属与盐酸反应）产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液（B组：金属与硫酸反应）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2 ↑Fe+ H2SO4 ===FeSO4+H2 ↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化 课本P11图8—12. 思考：从单质和化合物角度分析，上述几个反应有何共同点？2、置换反应 单+化 新单+新化以上反应都是由一种 和一种 反应生成新的 和一种新的 ，叫做 反应。单质化合物化合物单质置换Fe+ CuSO4 == Cu+ FeSO4强单+弱化 弱单+强化铁单质在参加置换反应时，生成+2价的亚铁。特别提示如何用ABCD描述置换反应？AB+C A+CB?? 下列反应是置换反应的是（ ）
A.3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2
B. Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
C. NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
D. 2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑
E. 3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2
高温MnO2高温B E由上述探究可知，Mg、Zn、Fe的活动性均比H强，它们能置换出HCl、H2SO4中的H课堂练习1、冷的浓硫酸能使铁表面生成致密的氧化膜而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错将稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸，其原因是（用化学方程式表示）Fe+ H2SO4 === FeSO4+H2 ↑2H2+O2 2H2O 点燃 2、你能设计实验鉴别黄铜和黄金吗？
方法（1）在空气中用高温加热颜色发生变化的是黄铜。方法（2）分别滴加稀硫酸，有气泡冒出的是黄铜。铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 【活动与探究】 3、金属活动性顺序 铁放入硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜出现，说明铁的活动性与铜相比，哪个强？实验 现象 铝丝浸入
硫酸铜溶液中 铜丝浸入
硝酸银溶液中 铜丝浸入
硫酸铝溶液中 反应的化学
方程式 溶液颜色变浅，
铝丝表面附有一
层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag—————溶液变为蓝色, 铜丝上附有白色固体无明显现象１、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？
２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag 结论：金属活动性 ______________ 讨论Al Cu Ag＞＞试设计实验,证明AI、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。拟出实验用品及操作方法。实验用品：Al(NO3)3、 Cu、 AgNO3；
或AI、Cu(NO3)2、Ag钾 钡 钙 钠 镁 锌 锡 铅 (氢) 汞 银 铂 金 经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：强 金属活动性由强逐渐减弱 弱K Ba Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au铝 铁 铜 Al Fe Cu金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强，其单质的化学性质越活泼。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 锌比铁活泼，为什么铁板外常镀一层锌？2、 实验室的废酸液不能直接倒入铁质下水 道，是因为 ；
3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( )
A、ZnCl2 B、CuSO4
C、FeCl2 D、Al2(SO4)3铁和酸能发生反应B 1、写出下列能反应的化学方程式：
Cu+AgNO3 Fe+ZnCI2 Mg+AICI3
Sn+H2SO4 Fe+H2SO4 Cu+FeSO4 1、有A.B.C.D四种金属单质，均放入稀盐酸中，B、D有无色气体生成而A、C无现象，又将D放入B的化合物溶液中，D表面有B析出，将A放入C的化合物溶液中，则无现象，试推断A.B.C.D四种金属的活动性顺序为D＞B＞C＞A2、向含有AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 铁、铜、银练习1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
它们反应的剧烈程度依次是 > > .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
是 > > > .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : .
不活泼金属: .
分类的依据是: .
讨论Mg Zn FeMg Zn FeCuMg Zn Fe CuMg Zn FeCu它们是否与盐酸、硫酸反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
