酸的复习

课件13张PPT。酸 的 复 习酸的通性：
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应
（2）酸+活泼金属→ 盐+氢气
（3）酸+碱性氧化物→ 盐+水
（4）酸+碱→ 盐+水
（5）酸+盐→ 另一种酸+另一种盐酸和金属是否都能发生置换反应，并且生成氢气呢？
复分解反应发生的条件是什么? 我会讨论判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。
1. Mg+HCl 2. Cu+HCl
3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3
5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铜在氢后不反应2Al+3H2SO4=
Al2（SO4）3+H2↑硝酸有强氧化性，不是置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=
2NaCl+H2↑
1、金属跟酸能否发生反应，是根据金属活动性顺序来判断；
2、单质铁和盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成亚铁盐；
3、金属跟氧化性很强的酸（如：HNO3 、浓 H2SO4）反应时，一般不生成氢气。我会总结练一练判断下列反应能否发生,能反应的写出化学方程式，不能的说出简明理由。
（1）HNO3+KOH （2）H2SO4+Ba(NO3)2
（3）HCl+KNO3 （4）H2SO4+Na2CO3=KNO3+H2O=BaSO4↓+2HNO3不反应=Na2SO4+H2O+CO2↑1、物质的制取：练习一、根据酸的化学性质，写出用四种不同方法制备ZnCl2、MgSO4的化学方程式。
练习二、写出实验室制取氢气、二氧化碳的化学方程式。2、物质的检验：练一练如何验证生石灰中是否含有未分解的石灰石？答：取少量待测样品，滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水若变浑浊，即证明该生石灰中含有石灰石。让我想一想：可不可以用高温煅烧的方法呢？如何检验溶液里是否存在Cl-和SO42-？ 答：取少量待测样品，滴入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在SO42-；将沉淀过滤，取少量滤液，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在Cl-。让我想一想：可不可以先检验Cl-？3、物质的除杂： 选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式：
Cu[Zn]
HNO3[HCl]
NaCl[NaOH]
Cu[CuO]
HCl[H2SO4] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl我会总结解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易
分离的沉淀或气体或水等物质。让我想一想：还有什么最好要做到的呢？谢 谢
再 见