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专题22 常见的酸和碱（解析版）
一、【知识梳理】
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐 ( http: / / www.21cnjy.com )蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠 ( http: / / www.21cnjy.com )油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
二、酸的化学性质
酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
酸与活泼金属反应：规律：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）
①盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2·1·c·n·j·y
②盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐
（ ★ 铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
②硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
酸与碱反应：规律: 酸+碱=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
酸与部分盐反应：
规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；21·cn·jy·com
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。【版权所有：21教育】
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐
①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
②Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
③Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。【来源：21·世纪·教育·网】
二、【典例分析】
1、【2016广东省茂名市19】下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
【答案】A
【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；
B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；
C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
故选A。
【方法技巧】解题时根据酸的组成、性质来分析解答，难度不大。
2、【2015广东深圳】在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）
A．HCl，Ca（OH）2 B．SO2，NaOH C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl2
【答案】D
【解析】A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误；
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误；
D、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌，故选项正确。
故选D。
【方法技巧】本题难度不大 ( http: / / www.21cnjy.com )，掌握酸的化学性质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3、【2016山东省济南市8】已知某 ( http: / / www.21cnjy.com )无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液
实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】某无色溶液X是NaCl溶液、稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象。
A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误；
B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银 ( http: / / www.21cnjy.com )白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确；
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误；
D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4、【2015广东广州22】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。
【方法技巧】本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大。
5、【2017吉林省17】根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
( http: / / www.21cnjy.com )（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。
【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
三、【3年真题训练】
1、【2016山东临沂市6】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；
D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；
故选B。
2、【2017山东临沂市4】实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，正确；
B、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，正确；
D、氨水具有挥发性，应密封保存，错误。
故选D。
3、【2015广西柳州市17】将浓 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故选C。
4、【2017广东广州19】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
5、【2017上海市9】除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
6、【2016南通5】有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
【答案】A
【解析】A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误；
B、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此说法正确。
故选A。
7、【2015山东泰安市18】下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ） 21*cnjy*com
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；21教育网
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的 ( http: / / www.21cnjy.com )存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；www-2-1-cnjy-com
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确；
故选B。
8、【2017山东潍坊市18】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A B C D
【答案】A
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
9、【2016山东淄博市9】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
10、【2016广西桂林市19】小明向盛有 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；
A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确；
B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；21*cnjy*com
C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确；
D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确；
故选B。
11、【2015广西百色市16】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铜蓝色沉淀和硫酸钙；与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，均能反应，且产生不同现象，故选项正确；
B、硝酸与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；硝酸与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误；
C、氯化钠与与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；氯化钠与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾；与盐酸发生中和反应生成氯化钾和水，但无明显变化；与碳酸钾不反应；不符合要求，故选项错误；
故选A。
12、【2016山东枣庄市7】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、K2CO3溶液与盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
13、【2016山东青岛市 ( http: / / www.21cnjy.com )21】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【答案】B
【解析】由图象可知一开始加入氢氧化钡 ( http: / / www.21cnjy.com )，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠。21世纪教育网版权所有
A、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故A错误；
B、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故B正确；
C、由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，故C错误；
D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，故D错误。2-1-c-n-j-y
故选B。
14、【2017山东烟台市12】下 ( http: / / www.21cnjy.com )列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）（多选）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
【答案】CD
【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的 ( http: / / www.21cnjy.com )，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别；
B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、CuCl2溶液是蓝色的， ( http: / / www.21cnjy.com )首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
故选CD。
15、【2017山东济宁】 一澄清透 ( http: / / www.21cnjy.com )明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42-离子的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42-
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42-
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Cl﹣
【答案】C
【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、【出处：21教育名师】
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO ( http: / / www.21cnjy.com )，可能含有Na+
故选C。
16、【2017山东省临沂市24】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。
【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。
17、【2016山东泰安市23】归 ( http: / / www.21cnjy.com )纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同 ( http: / / www.21cnjy.com )学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。
【答案】（1）碱性；（2 ( http: / / www.21cnjy.com )）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
【解析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）乙同学将过量的稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）；
18、【2016山东淄博市20】 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：www.21-cn-jy.com
（1）小明把一支收集满CO2的试管 ( http: / / www.21cnjy.com )倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时， ( http: / / www.21cnjy.com )大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。
【答案】（1）二氧化碳被水吸收了；
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HC ( http: / / www.21cnjy.com )l═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
【解析】（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
19、【2017广西贺州市29】请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室 ( http: / / www.21cnjy.com )时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
20、【2017山东省德州市13 ( http: / / www.21cnjy.com )】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
【答案】（1）B；
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）如果先加入 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。故选B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气体“后变瘪”，是因为碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。21·世纪*教育网
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
21【2015广东广州25】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制 ( http: / / www.21cnjy.com )得，反应的化学方程式是： ，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH ( http: / / www.21cnjy.com )）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
【解析】（1）生石灰与水反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；21教育名师原创作品
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能 ( http: / / www.21cnjy.com )与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
22、【2016北京市34】走进“化学村”，“化学村”的布局如图：
（1）认识“居民”．①10户“居民”中， ( http: / / www.21cnjy.com )俗称熟石灰的是 ，属于氧化物的有 。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
③盐酸有5户相邻的“居民”分别是：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。
（2）认识“村中的路”，只有 ( http: / / www.21cnjy.com )相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路。
【答案】（1）Ca（OH）2；CO、CO2、Fe2O3；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③CO；
（2）CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。
【解析】（1）①氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。
CO不与盐酸反应；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；
CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。
23、【2016江苏省徐州市14】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象：
实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象
Ⅰ 第1～6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
Ⅱ 第7～9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
【提出问题】
实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
①氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时分解（产物有氧化铜）。
②铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】
针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想：
猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想①不成立，理由是 。
【实验验证】
乙同学为验证猜想②，进行了如表实验．
实验操作 实验现象
1号试管，…2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为 。
（2）上述实验得出的结论是 。
（3）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。21cnjy.com
【反思与评价】
针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。
【答案】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体；
【解释与结论】（1）蓝色固体不消失；
（2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；
【结论与反思】（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4；
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；【来源：21cnj*y.co*m】
【猜想与假设】根据实验①的现象是 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此猜想Ⅰ认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解是错误的；
【解释与结论】（1）随着氢氧化钠溶液的浓度增大而氢氧化铜不断溶解，所以1号试管中现象为：蓝色固体不消失；
（2）由实验现象可知，氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；
【反思与评价】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4；
Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。
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专题22 常见的酸和碱（原卷版）
一、【知识梳理】
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 ( http: / / www.21cnjy.com ) 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。【出处：21教育名师】
4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
二、酸的化学性质
酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。
酸与活泼金属反应：规律：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。）
①盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；放热；溶液由无色逐渐变为 。反应的方程式： 。21cnjy.com
②盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。
反应的化学方程式： 。
酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐
（ ★ 铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。）
①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式 。
②硫酸与氧化铜反应的现象： ( http: / / www.21cnjy.com )黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。2-1-c-n-j-y
酸与碱反应：规律: 酸+碱=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应： 。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
酸与部分盐反应：
规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式： 。现象：生成 。
②硫酸与氯化钡反应方程式： 。现象：生成 。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；21教育名师原创作品
2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 。
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐
①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应： 。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
①2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
②Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
③Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。2·1·c·n·j·y
二、【典例分析】
1、【2016广东省茂名市19】下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
【答案】A
【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；
B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；
C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
故选A。
【方法技巧】解题时根据酸的组成、性质来分析解答，难度不大。
2、【2015广东深圳】在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）
A．HCl，Ca（OH）2 B．SO2，NaOH C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl2
【答案】D
【解析】A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误；
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误；
D、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌，故选项正确。21·cn·jy·com
故选D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握酸的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )性质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【来源：21·世纪·教育·网】
3、【2016山东省济南市8】已知 ( http: / / www.21cnjy.com )某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）www-2-1-cnjy-com
加入的物质 AgNO3溶液 Cu（OH）2固体 NaOH溶液
实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象。21*cnjy*com
A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误；
B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确；
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误；
D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4、【2015广东广州22】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： www.21-cn-jy.com
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。
【方法技巧】本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题，难度不大。
5、【2017吉林省17】根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
( http: / / www.21cnjy.com )（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。
【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。21*cnjy*com
三、【3年真题训练】
1、【2016山东临沂市6】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
2、【2017山东临沂市4】实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
3、【2015广西柳州市17】 ( http: / / www.21cnjy.com )将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
4、【2017广东广州19】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
5、【2017上海市9】除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
6、【2016南通5】有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
7、【2015山东泰安市18】下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8、【2017山东潍坊市18】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A B C D
9、【2016山东淄博市9】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
10、【2016广西桂林市19】小明向 ( http: / / www.21cnjy.com )盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
11、【2015广西百色市16】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（ ）【版权所有：21教育】
A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾
12、【2016山东枣庄市7】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
13、【2016山东青岛市21】某溶液可能 ( http: / / www.21cnjy.com )含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
14、【2017山东烟台市1 ( http: / / www.21cnjy.com )2】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）（多选）21·世纪*教育网
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
15、【2017山东济宁】 一澄清透明 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42-离子的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42-
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42-
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Cl﹣
16、【2017山东省临沂市24】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。
17、【2016山东泰安市23】归纳总 ( http: / / www.21cnjy.com )结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所 ( http: / / www.21cnjy.com )得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中， ( http: / / www.21cnjy.com )充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。
18、【2016山东淄博市20】化学 ( http: / / www.21cnjy.com )反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：21教育网
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立 ( http: / / www.21cnjy.com )在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 ( http: / / www.21cnjy.com )（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时， ( http: / / www.21cnjy.com )大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。
19、【2017广西贺州市29】请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
20、【2017山东省德州市 ( http: / / www.21cnjy.com )13】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
21【2015广东广州25】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水制得，反应的化学方程式是： ，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。
22、【2016北京市34】走进“化学村”，“化学村”的布局如图：
（1）认识“居民”．①10户“居民”中，俗称 ( http: / / www.21cnjy.com )熟石灰的是 ，属于氧化物的有 。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
③盐酸有5户相邻的“居民”分别是：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。
（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路。
23、【2016江苏省徐州市14】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象：
实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象
Ⅰ 第1～6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
Ⅱ 第7～9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
【提出问题】
实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
①氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时分解（产物有氧化铜）。
②铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】
针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想：
猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想①不成立，理由是 。
【实验验证】
乙同学为验证猜想②，进行了如表实验．
实验操作 实验现象
1号试管，…2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为 。
（2）上述实验得出的结论是 。
（3）进一步查阅资料可知，氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。21世纪教育网版权所有
【反思与评价】
针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。【来源：21cnj*y.co*m】
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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