浙江省舟山中学2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题
文档属性
| 名称 | 浙江省舟山中学2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 275.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-03-12 17:58:28 | ||
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文档简介
舟山中学2018年 第 二学 期 开学考
高 一 化 学
考生须知：
1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为 100 分。考试时间为60 分钟。
2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cu—64 Ba—137 Ag—108
第 Ι 卷
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确答案）
1．下列物质不属于氧化物的是
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D.
3．下列分散系属于溶液的是
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．氢氧化铁胶体
4. 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数
5．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．水玻璃 C．冰水混合物 D．漂白粉
6．下列属于电解质且能导电的是
A．铜 B．酒精 C．熔融氯化钠 D．硫酸镁溶液
7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是
A．Ar B．N2 C．空气 D．CO2
8．下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是
A．16O和18O B．H2O和H2O2 C．O2和O3 D．金刚石、石墨和富勒烯（C60）
9．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是
10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．H2O→H2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42- B．FeCl2溶液中：Na+、Cu2+、SCN﹣、SO42﹣
C．强碱性溶液中： NH4+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Mg2+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
12．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
13．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A．冰 B． 碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠
14．下列电子式正确的是
A． H2O2 B． MgCl2
C. NaOH D. CCl4
15．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na+H2O ②NO2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O
A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤
16．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是
A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁
B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱（Na2CO3）
C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine
D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
17．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温、常压下， 11.2 L 氮气分子数为 0.5NA
B． 18.0 g H2O 中所含质子数为 N A
C．常温、常压下， 4.4g CO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA
D． 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA个 Ba2+
18．下列微粒半径大小比较正确的是
A．Na < Mg2+ < Al3+ < F－ B．Na > Mg > Al > S
C．S2－ < Cl－< Na+ < Al3+ D．Cs < Rb < K < Na
19．下列实验操作中不正确的是
A． 配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时俯视读数，则所配NaOH 溶液浓度会偏大
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
20．下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:?CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.钠与水反应:?Na+2H2O=2OH-+?Na++?H2↑
C.FcCl3熔液腐蚀铜板:?Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
21． 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物
22．下列实验操作及其结论都正确的是
23.将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A．4.8g B． 3.2g C．6.4g D．10.8g
24．Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为
A．3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．0.5mol/L
25. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
第 Ⅱ 卷
二、填空题（本题共 3小题，共 29 分）
26．（12 分）按要求完成下列式子：
（1） S2-离子结构示意图 ▲ ,CO2的电子式 ▲ ,NH3的结构式 ▲ 。
（2）写出磁铁矿的化学式 ▲ 。
（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式 ▲ 。
（4）写出实验室制取氯气的离子方程式 ▲ 。
27．（8分）现有下列物质：①BaCl2、②干冰、③SiO2、④Na2O2、⑤H2O2、⑥金刚石、⑦白磷、⑧NaOH，按要求完成下列各题：
（1）只由共价键形成的化合物是（填编号，下同） ▲ 。
（2）属于离子晶体的是 ▲ ，属于原子晶体的是 ▲ 。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是 ▲ 。
28．（9分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是 ▲ 。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是 ▲ 。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。
三、实验题（15分）
29.（15分）实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ▲ 。
（2）装置B吸收的气体是 ▲ ，装置D的作用是 ▲ 。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式
为 ▲ 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ ▲ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
四、计算题(6分)
30.现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等分，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48L（已换算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol·L-1。
按要求回答下列问题：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol·L－1
(2) x:y:z= 。
2018年第二学期高 中开学考试
高 一 化 学 参 考 答 案
一、选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 50分。每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
C
C
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
B
D
C
C
B
C
DD
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
A
B
二、填空题（本题共 3小题，共 29分）
26（12分）（1）略（2）Fe3O4（3）略△（4） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O
27．（8分）（1） ②③⑤
（2） ①④⑧ ， ③⑥ ；
（3） ②⑤⑦ ；
28．（9分）（1）CuO
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2
（3）Cu2O＋H2SO4===Cu＋Cu SO4＋H2O
29．（15分）（1）防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）HCl 吸收Cl2，防止污染空气；
（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O；
（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
四、计算题(6分)
30、（1）3.50（3分） （2）4：1：5（3分）
高 一 化 学
考生须知：
1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为 100 分。考试时间为60 分钟。
2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cu—64 Ba—137 Ag—108
第 Ι 卷
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确答案）
1．下列物质不属于氧化物的是
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D.
3．下列分散系属于溶液的是
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．氢氧化铁胶体
4. 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数
5．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．水玻璃 C．冰水混合物 D．漂白粉
6．下列属于电解质且能导电的是
A．铜 B．酒精 C．熔融氯化钠 D．硫酸镁溶液
7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是
A．Ar B．N2 C．空气 D．CO2
8．下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是
A．16O和18O B．H2O和H2O2 C．O2和O3 D．金刚石、石墨和富勒烯（C60）
9．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是
10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．H2O→H2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42- B．FeCl2溶液中：Na+、Cu2+、SCN﹣、SO42﹣
C．强碱性溶液中： NH4+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Mg2+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
12．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
13．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A．冰 B． 碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠
14．下列电子式正确的是
A． H2O2 B． MgCl2
C. NaOH D. CCl4
15．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na+H2O ②NO2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O
A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤
16．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是
A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁
B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱（Na2CO3）
C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine
D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
17．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温、常压下， 11.2 L 氮气分子数为 0.5NA
B． 18.0 g H2O 中所含质子数为 N A
C．常温、常压下， 4.4g CO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA
D． 0.2mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA个 Ba2+
18．下列微粒半径大小比较正确的是
A．Na < Mg2+ < Al3+ < F－ B．Na > Mg > Al > S
C．S2－ < Cl－< Na+ < Al3+ D．Cs < Rb < K < Na
19．下列实验操作中不正确的是
A． 配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时俯视读数，则所配NaOH 溶液浓度会偏大
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
20．下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:?CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.钠与水反应:?Na+2H2O=2OH-+?Na++?H2↑
C.FcCl3熔液腐蚀铜板:?Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
21． 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物
22．下列实验操作及其结论都正确的是
23.将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A．4.8g B． 3.2g C．6.4g D．10.8g
24．Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为
A．3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．0.5mol/L
25. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
第 Ⅱ 卷
二、填空题（本题共 3小题，共 29 分）
26．（12 分）按要求完成下列式子：
（1） S2-离子结构示意图 ▲ ,CO2的电子式 ▲ ,NH3的结构式 ▲ 。
（2）写出磁铁矿的化学式 ▲ 。
（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式 ▲ 。
（4）写出实验室制取氯气的离子方程式 ▲ 。
27．（8分）现有下列物质：①BaCl2、②干冰、③SiO2、④Na2O2、⑤H2O2、⑥金刚石、⑦白磷、⑧NaOH，按要求完成下列各题：
（1）只由共价键形成的化合物是（填编号，下同） ▲ 。
（2）属于离子晶体的是 ▲ ，属于原子晶体的是 ▲ 。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是 ▲ 。
28．（9分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是 ▲ 。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是 ▲ 。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。
三、实验题（15分）
29.（15分）实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ▲ 。
（2）装置B吸收的气体是 ▲ ，装置D的作用是 ▲ 。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式
为 ▲ 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ ▲ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
四、计算题(6分)
30.现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等分，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48L（已换算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol·L-1。
按要求回答下列问题：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol·L－1
(2) x:y:z= 。
2018年第二学期高 中开学考试
高 一 化 学 参 考 答 案
一、选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 50分。每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
C
C
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
B
D
C
C
B
C
DD
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
A
B
二、填空题（本题共 3小题，共 29分）
26（12分）（1）略（2）Fe3O4（3）略△（4） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O
27．（8分）（1） ②③⑤
（2） ①④⑧ ， ③⑥ ；
（3） ②⑤⑦ ；
28．（9分）（1）CuO
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2
（3）Cu2O＋H2SO4===Cu＋Cu SO4＋H2O
29．（15分）（1）防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）HCl 吸收Cl2，防止污染空气；
（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O；
（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
四、计算题(6分)
30、（1）3.50（3分） （2）4：1：5（3分）
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