课件32张PPT。《科学》九年级下第三章教材分析慈溪横河初级中学 李圣年一.教材结构物质的转化和元素的循环物质的转化元素的循环物质的转化自然界中的碳循环自然界中的氧循环自然界中的氮循环金属的氧化物和金属氧化物的还原单质、氧化物、酸（碱）之间的转化根据化学式的简单计算根据化学方程式的简单计算二.教材分析1、本章讲述物质的转化和元素的循环两个方面的内容。2、物质的转化是在第三册的“化学反应”和第五册的“酸、碱、盐”的基础上，从得氧和失氧的角度介绍了金属的氧化和金属氧化物的还原，并探究单质、氧化物、酸（碱）之间的转化。3、元素的循环主要介绍自然界最常见的碳循环、氧循环和氮循环，从总体上了解自然界中元素的循环变化，了解光合作用中的化学过程，以及人类活动对这些元素循环的影响。4、要求学生能根据化学方程式和化学式完成有关的简单的计算。三.教材特点 教材提供了学生运用有关的知识来解决与生活、社会科技发展紧密联系的重大问题的情境。如酸雨的形成，人类活动对碳、氮循环的影响，温室效应，富营养化，化肥的合理使用，化肥使用对人类生活产生的正面和负面影响等。四.本章的重点和难点重点 让学生综合运用知识理解物质的转化和元素的循环，对人和自然之间的关系形成正确的价值观。难点 运用化学方程式和化学式完成有关的定量计算。五.课时安排建议一.教学目标：
1、能从得氧和失氧的角度理解金属的氧化和金属氧化物的还原
2、能从联系的角度理解单质、氧化物、酸（碱）之间的转化
3、能说出如何从铁、铜的氧化物中获得有关的金属，并初步形成运用知识解决问题的能力。
4、了解酸雨形成的主要过程，形成关心环境问题的意识和责任感。第一节 物质的转化二.本节知识框架结构单质、氧化物、酸（碱）之间的相互转化三.实验与活动（1）铜与氧化铜之间的相互转化（２次）（2）使铁表面形成氧化层保护膜（3）氢气还原氧化铜（4）酸雨形成的模拟实验（5）由氧化铜制取氢氧化铜四.教学设计重点介绍章节引入：
1、情景引入：展示光现象的大量图片、动画等。
2、实验引入：镁条燃烧、硫燃烧、钠与水反应等。
3、问题引入：钙的各种化合物（生石灰、石灰石、熟石灰）如何实现循环变化？铁生锈了还能不能还原回铁？等等
第二节 根据化学方程式的简单计算 教学目标
1.能根据化学方程式完成简单的计算。
2.运用化学方程式的简单计算方法，解决一些实际问题。教学安排：3课时
[第一课时]利用书上的例题，让学生体验解化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。
［第二课时］可进行扩展到化学反应中混合物及溶液的计算，以及气体体积和质量的换算。
［第三课时］结合质量守恒定律进一步加强处理不纯物质的计算。通过提供的信息，判断一些简单的过量问题。接触一些关于化学方程式的综合计算。常见题型
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
在教学过程中，要提供时间让学生练习，教师要发现问题，及时予以纠正。学生常犯的错误主要有：
1、元素符号或化学式写错；
2、化学方程式未配平；
3、式量计算错误；
4、单位不统一，参加计算的不是质量而是体积；
5、把不纯物（或溶液）当成纯净物（或溶质）；
6、气体体积与质量间换算错误；
7、格式不符合要求或计算错误。
第三节
自然界中的碳循环和氧循环教学目标
1.了解自然界中的碳循环和氧循环。
2.了解人类活动对碳循环和氧循环的影响。
3.增强环境保护的意识和责任感。 碳循环主要通过二氧化碳来进行。主要可分为三种形式：第一种是绿色植物经光合作用将大气中的二氧化碳和水化合成碳水化合物；在植物呼吸过程中，呼出二氧化碳，使二氧化碳返回大气中被植物再度利用。第二种是植物被动物或人采食后，碳水化合物经食物链传递，被人或动物吸收，又成为人、动物和细菌等其他生物体的一部分，在体内氧化并通过呼吸释放回到大气中又可被植物利用。第三种是煤、石油、天然气等燃烧时，生成二氧化碳返回大气中重新进入生态系统的碳循环。 氧在大气圈和生物圈中主要是以水、二氧化碳和氧气的形式存在。在自然条件下，水中的氧很难分解成氧气，而二氧化碳中的氧则可以通过植物的光合作用而转化成氧气释放出来。因此，在生态系统中，氧循环与碳循环有着密切的联系。第四节 自然界中的氮循环教学目标
1.能说出氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料的组成和主要作用。
2.能根据化学式完成有关简单计算。
3.了解自然界中的氮循环。
4.了解人类活动对氮循环的影响。
5.增强环境保护的意识和责任感。
根据化学式的计算这部分内容，学生的学习障碍主要是对化学式中的符号、系数、右下角数字等意义的理解。在教学前，先复习化学式的意义，在讲清例题的基础上，采取讲练结合，以练为主的方法，及时发现学生的问题及时予以纠正。本章内容在2008年宁波市初中毕业生学业考试说明中的要求1.金属、金属氧化物、碱之间的转化2.非金属、非金属氧化物、酸之间的转化1.自然界中的碳循环和氧循环4.化学式和化学方程式的计算
六.教学建议1、不要拔高知识难度。
2、做好演示实验和学生活动。
3、利用好多媒体。
4、教师备课时要仔细阅读教材和教师用书，仔细分析学生的知识水平，进行最好的教学设计，提高课堂效率。
八．书中几处明显错误1.Ｐ63 NaO
2.P65 比例式中的单位没写
3.P68 光合作用的化学方程式中的条件
17．在Fe、H2SO4、NaOH、CuCl2四种物质之 间，能发生的化学反应个数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 08中考试题37．医用葡萄糖注射液的溶质质量分数为0.1%。 （1）葡萄糖（C6H12O6）分子中C、H、O 三种原子的个数比为 ▲ ； （2）若要配制50kg该注射液，应称取葡萄 糖的质量为多少？ （1.63分 1.53分）（1）1:2:1 (2分)
（2）解：设需要葡萄糖的质量为x
x=5×104g×0.1%=50g (2分)
答：需要50g葡萄糖。38．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下 实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中， 再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸 反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记 录的数据如下： 求：（1）反应产生的氢气质量；（1.43分） （2）该铁合金中铁的质量分数；（1.22分） （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。 （0.86分） (本题计算结果准确到0.1％) （1）反应产生的氢气质量 m = 161.4g-–161g=0.4g （2分） （2）设11.4g 铁合金中含铁的质量为x，反应后生成的氯化亚 铁的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 127 2 x y 0.4g x=11.2 g （1分） 铁合金中铁的质量分数 Fe%= ×100%=98.2% （1分） （3） y=25.4 g （1分） 氯化亚铁的质量分数 FeCl2% = ×100%=22.9 % （1分） 答：(1) 反应中产生氢气的质量为0.4g； (2) 铁合金中铁的质量分数为98.2%； (3) 反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9 %。38．
