(共9张PPT)
简介与评价
做人之道：人生在世，应该这样，在美丽自己的同时芬芳别人。
周克雄
这是《初中化学课堂教学优化设计的实践探索》（人教版“初中化学教案” ）一书的配套课件，这本书的形成历时十余年，是作者多年教学实践的积累，以“把每一节课当作礼物送给学生”作为设计追求！
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读者评价
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铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、烧水、涮肉，铝、铜还可用作热交换器、散热器等，说明什么？
全铜管热交换器
铝热交换器
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铁锅炒菜
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铜火锅涮肉
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21世纪载言
一M
课堂教学优化设计的实践探索
课堂教学
优化设计的
实践探索
(初中化学)
周克雄○著
(初中化学
周克雄◎著
诠释新课标理念
关注学生发展核心素养
构建“以生为本”的活力生态课堂
D吉林大學出版社
林太慧
鼠
00.87K/s米
67%09:48
合肥
iPhone 6 Pl-WViFi
09:47
谢谢老师的认可，合肥有
不少老师在您的推介下买了
我的书，昨晚一位合肥的老
师买我的书，他说是一位老
78%
师介绍的，我问他是囊
老师吗？他说是，他说您是
合肥很优秀且有名望老师，
您推介的他信，可见张老师
的学术影响力。向张老师学
习并向您致敬！
绝对不是我的
影响力，是你的书太好了
好东西大家分享
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云南省曲靖式
好的，非常感谢
您对学生而言伟大，对年轻的教师
而言也很伟大！
81%
谢谢这么高的评价
您是在校大学生？
A
老师啦
哦
因
工作三年了
金
益
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广东省东
周老师，书已经收到了。
微信红包
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收到
谢谢！大致翻看了一下，很好用
的。一线数师编的书比那出版社的
好用名了。以后有资料，还请分享
给小弟哦！
12:40
谢谢认可！在实用过程中发现什么问
题请告诉我，以不断完善。(共32张PPT)
人教版 九年级下
课题3 溶液的浓度
为什么人可以漂浮在水面上？
盐份多，浓度大。
导入新知
同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？这节课我们学习《课题3 溶液的浓度》
烧杯
编号 溶液颜
色比较 溶剂
质量/g 溶质
质量/g 溶液
质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
实验9—7
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.498%
2.44%
9.09%
浅
较深
深
在室温下，在三只试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀 你判断的依据是什么？
探究新知
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数＝
变形：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。
实验9-8
溶质质量/g 溶剂（水）/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
全部溶解
全部溶解
10%
20%
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3)。
溶质、溶剂、溶液质量与溶质的质量分数变化关系
溶质的质量 不变 不变 增加 减少
溶剂的质量 减少 增加 不变 不变
溶液的质量
溶质的质量分数
变大
变小
变大
变小
减少
增加
增加
减少
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
温度 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量
20℃
36g
100g
136g
20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数
这种说法不对
一定温度下某物质饱和溶液中溶质的质量分数
（S表示该温度下该物质的溶解度）
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种，需要氯化钠和水的质量各是多少
答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
【解】
【解】需氯化钠的质量为
150kg×16％=24kg
需水的质量为
150 kg一24 kg= 126kg
答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种，需要氯化钠和水的质量各是多少
【例题2】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水
解题关键:
稀释前后溶质的质量不变
【解】设：稀释后溶液的质量为x。
=
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195g
答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸，需要水195g。
50 g×98％
x×20％
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x，生成ZnS04的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn+H2S04=ZnS04+H2 ↑
65 98 161 2
13g x y z
这种硫酸溶液溶质的质量分数=
反应后所得的溶液的质量为：13g+100g-0.4 g=112.6g
方法一
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 :
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％, 反应后所得的溶液中溶质的质量分数为28.6%。
方法一：
方法二：
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为x，生成ZnS04的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 ↑
65 98 161 2
13g y z
100g×x
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
以下略……
【补充例题2】20℃时，KCl的溶解度是31.0g,试计算20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数是多少
【解】 20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
答: 20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为23.7%。
【补充例题3】生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制500mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的硫酸的密度为1.84g/cm3, 10%的硫酸的密度为1.078g/cm3。）
【解】稀释后的500mL10%的硫酸中溶质的质量为
500mL×1.078g/cm3×10%=53.9 g
需要98%的硫酸的体积为x
x =29.89 mL
需水的体积为
（500mL×1.078g/cm3－29.89 mL×1.84g/cm3）÷1g/cm3=484 mL
答：需要98%的硫酸29.89毫升，需水484毫升。
x ×1.84g/cm3×98%
53.9 g
=
空气的组成
氧 气(O2) (21%)
稀有气体
水蒸气
(H2O)
二氧化碳(CO2)
（0.94％）
（0.03％）
（0.03％）
体积分数
氮气(N2) (78%)
其他气体
溶解度 溶质的质量分数
定义
计算式
温度
状态
单位
联系
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
S=
必须指明
饱和
g
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
a%=
可以不指明
与是否饱和无关
是一个比值，没有单位
a%（饱和）=
(溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
小 结
课堂小结
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：
溶质的质量分数=
可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。
习题评讲
2. 某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】该溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
3. 100g 质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸溶液，需要水的质量是多少
【解】设：需要水的质量是x。
=
答：需要水的质量为880g。
100g×98％
（100g+x）×10％
4. 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
【解】500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为
500mL× 1.1g/cm3=550g
需要氢氧化钠的质量为：
需要水的质量为：
550g× 10%=55g
550g-55g=495g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g和495g。
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2S04=ZnS04+H2 ↑
65 98
13g x
这种硫酸溶液溶质的质量分数=
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％。
方法一：
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％。
方法二：
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 ↑
65 98
13g
100g×x
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
6. 73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解】设：生成二氧化碳的质量是x
73 44
73g×20%
x
这些二氧化碳在标准状况下的体积是：
8.8g÷1.977g/L=4.45L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳在标准状况下的体积是4.45L。
通常指温度为0℃和压强为1标准大气压的情况。
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
1.0g
4.0g
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
【解】因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数= 计算；
（1）第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量为：4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g
所以，溶液a中溶质的质量分数=
1.0g
4.0g
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
溶液b的质量分数=
1.0g
溶液c的质量分数=
溶液d的质量分数=
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
0.05%
（2）设1.0g药品可配制溶液d的质量为：
由于密度看成1g/mL，所以可配制这种溶液的体积就是2000mL。
答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数是0.05%；1.0g该药品可配制溶液d的体积是2000mL。
谢谢
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