2018年高考化学备考中等生百日捷进提升专题08电解质溶液知识归纳

一、要点归纳
1、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
（1）c(H＋)的大小关系为H2SO4＞HCl＞CH3COOH。
（2）完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4>HCl＝CH3COOH。
2、同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小：H2SO4＝HCl＝CH3COOH。
（2）完全反应放出H2的量 ：CH3COOH＞H2SO4＝HCl。
（3）放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl＞CH3COOH
时间关系是H2SO4＝HCl＞CH3COOH。
（4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。
3、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性，则c(NH3·H2O)＞c(HCl)，混合前HCl中c(H+)与NH3·H2O中c(OH—)的关系：c(H+)＞c(OH—)。
4、c(H+)＝c(OH—)的溶液一定显中性。
5、除去MgCl2溶液中的FeCl2，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法除去。
6、蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。
7、原电池工作时，电解质溶液中离子移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。
8、电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
9、书写电极反应式时，要注意：
（1）注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO32－生成CO2或加O2－生成H2O。
（2）在碱性介质中不能出现H＋或CO2 ，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。
（3）Fe作电极失2e－生成Fe2＋。
（4）二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。
（5）电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋。
（6）对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。
10、浓度相等时酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－；浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2＞Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3＞CH3COONa。
二、概念辨析
(一)弱电解质的电离平衡部分
1、某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×)
2、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)
3、1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0；1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×)
4、25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (√)
5、分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 (×)
6、pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 (×)
7、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 (√)
8、在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (×)
9、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 (×)
10、强电解质溶液中没有分子，只有离子 (×)
（二）水的电离和溶液的pH部分
1、pH＝6的溶液呈酸性 (×)
2、只要是纯水，肯定呈中性 (√)
3、纯水的pH＝7 (×)
4、无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+)＝c(OH—) (√)
5、pH＝0的溶液中c(H+)＝0mol/L (×)
6、某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性 (×)
7、用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 (×)
8、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COOH—) (×)
9、两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×)
10、将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 (×)
(三)盐类水解部分
1、NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 (×)
2、在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 (×)
3、HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强 (√)
4、HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 (×)
5、常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1 (×)
6、常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍 (×)
7、强电解质溶液中一定不存在电离平衡 (×)
8、改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电性一定增强 (×)
9、只有pH＝7的溶液中才存在c(H+)＝c(OH—) (×)
10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋ (×)
11、常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
(√)
12、中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 (×)
13、常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (√)
14、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√)
15、25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH＞7 (√)
16、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×)
17、在NaHSO4溶液中，c(H+)＝c(OH—)＋c(SO42－) (√)
18、常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (√)
19、常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的[H＋]相同 (√)
20、CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH—) (√)
21、同c(NH4+)的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ (√)
22、溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H+)：②＞①＞③ (√)
23、常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 (×)
24、将纯水加热， Kw变大，pH变小，酸性变强 (×)
25、0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH—)/c(NH3·H2O)比值变大 (×)
26、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+)＝c(CH3COO－) (×)
27、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 (√)
28、酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (×)
29、NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—) (√)
30、某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12mol2·L—2，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (×)
31、任意稀盐酸溶液中c(H+)的精确计算式可以表示为c(H+)＝c(Cl—)＋Kw/c(H+) (√)
32、将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3 (√)
33、室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a＞b (×)
34、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) (√)
35、常温下， NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B—)＝9.9×10－7 mol·L－1 (√)
36、在一定条件下，某溶液pH＝7 则c(H+)一定为1×10－7mol/L，其溶质不可能为NaOH (×)
37、常温下，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO32－)均增大 (√)
38、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na+)＞c(B—)＞c(A－)＞c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) (√)
39、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH) (√)
40、一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 (×)