2018年高考化学备考中等生百日捷进提升专题05+离子共存必考知识归纳

一、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。注意是不能大量共存，而不是不能共存。
二、熟记常考离子的性质
颜色
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）
氧化性
ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－
还原性
S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性
AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－
注意：
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
三、常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH＜7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH＞7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液；。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出氢气的溶液（注：硝酸另外）；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)或c(OH—)等于10—amol/L（a＞7）的溶液。
四、常见问题
1、所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－与H＋都不能大量共存。
2、酸式弱酸根离子如HCO3－、HS－、HSO3－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO32－大量共存。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2－、S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋不能大量共存；ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2＋等不能大量共存。SO32－和S2－在碱性溶液中可用大量共存，但在酸性溶液中则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反应不能大量共存；H＋与S2O32－不能大量共存，二者反应的方程式为2H＋＋S2O32－＝S↓＋H2O＋SO2↑。
6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7、审题时应注意题中给出的附加条件。
（1）加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
（2）无色溶液则没有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同，注意澄清透明溶液不一定色无色溶液。
（3）遇淀粉—碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
（4）注意“可能”共存，还是“一定”共存等。
8、常设陷阱
条件类型
高考中的常见表述
误点点拨
常见的
限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常见的
隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干要求
(1)“一定大量共存”
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