2018年高考化学备考中等生百日捷进提升专题06+氧化还原反应、能量知识归纳

一、常见问题
1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。
4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
6、氧化性、还原性强弱的考查
（1）根据方程式判断
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动性顺序（常见元素）判断
金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阳离子的还原性就越弱。
（3）根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
（4）根据原电池、电解池的电极反应比较
①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
7、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
8、常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、气化；NH4NO3溶于水、HI分解。
9、常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。
二、氧化还原反应概念正误判断
1、氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应 (√)
2、置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化 (√)
3、复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化 (√)
4、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 (√)
5、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 (√)
6、氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应 ( ×)
7、在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 (√)
8、元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO42－；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2 (√)
9、根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物 (√)
10、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 (√)
11、失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ( ×)
12、金属元素被还原，不一定得到金属单质 (√)
13、含氧酸得价态越高，氧化性越多越强 ( ×)
14、在原电池中，作负极得金属一定比作正极的金属活泼 ( ×)
15、不容易得到电子得物质，肯定容易失去电子 ( ×)
三、氧化还原反应方程式书写正误判断
1、向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO ( ×)
2、SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O (√)
3、铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ( ×)
4、2MnO42－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ( ×)
5、3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O (√)
6、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 (√)
7、向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O ( ×)
8、Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O ( ×)
9、FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ ( ×)
10、将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( ×)
11、将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( ×)
12、用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO42－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (√)
13、向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ×)
14、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋2NO2↑＋3H2O ( ×)
15、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O ( ×)
16、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ ( ×)
17、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ (√)
18、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na + ( ×)
19、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ( √)
20、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O ( ×)